求详细解释下化学三大平衡（电荷守恒法，质子守恒，物料守恒）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-11 12:33 标签： 电荷守恒法
化学中的三大守恒定律之一的“物料守恒”是怎样理解的?很难明啊…
小花儿86817
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.\x0d也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.\x0d例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）\x0dA．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]\x0dB．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]\x0dC．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]\x0dD．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]\x0d〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.\x0d上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液.根据上面的规律：\x0d电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－.\x0d[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①\x0d物料守恒：HS－由于水解和电离,其存在形式为HS－、S2－、H2S.\x0dS=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]\x0d而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②\x0d②代入①中,得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③\x0d另在溶液中,H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液）,故H+ 、OH－二者的总量应相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S,OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－.同样可得到③.综上所述,答案选D\x0d物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.
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怎样判断是电荷守恒?是物料守恒?是质子守恒?
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电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述
　　电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数
2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
　　因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
　　在下列物质的溶液中
CH3COONa：c...
把握好关键就可以了
嗯嗯，谢哈！
兄弟,我看你骨骼惊奇,必是学习奇才,将来维护宇宙正义与和平的重任就交给你了!给个好评 积攒人品吧！！好评啊 亲 QQ 有问题直接联系。
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您使用浏览器不支持直接复制的功能，建议您使用Ctrl+C或右键全选进行地址复制4种化学物的物料,电荷,质子守恒Na2S,Na3PO4,Na3HCO3,Na2HPO4分别写出它们各自的3大守恒式子
bxahsd1109
用离子加中括号表示离子浓度Na2S电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]物料守恒,[Na+]=2[S2-}+2[HS-]+2[H2S]质子守恒,[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]Na3PO4电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]物料守恒,[Na+]=3[(PO4)3-]+3[(HPO4)2-]+3[H2PO4-]+3[H3PO4]质子守恒,[OH-]=[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]+[H+]NaHCO3电荷守恒,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[(CO3)2-]+[OH-]物料守恒,[Na+]=[(CO3)2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒,[OH-]+[(CO3)2-]=[H+]+[H2CO3]Na2HPO4电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]物料守恒,[Na+]=2[(PO4)3-]+2[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]质子守恒,[OH-]+[(PO4)3-]=[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]
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