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1了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子
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3秒自动关闭窗口下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是____A．B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键____．（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是____（写分子式），理由是____；（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是____．-乐乐题库
& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率71.2%
下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
&A&B&C&D&E&化合价&-4&-2&-1&-2&-1&电负性&2.55&2.58&3.16&3.44&3.98&（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3&杂化方式的是D&A．&B．CH4&&&C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CH&&&E．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O&．（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2&（写分子式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大&；（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为Zn&；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-茂名二模
分析与解答
习题“下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1...”的分析与解答如下所示：
元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，结合物质的结构、性质分析解答．
解：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，（1）分子中含有sp和sp3&杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，A．中苯环上碳原子含有3个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用SP2、SP杂化，故A错误；B．CH4分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp3&杂化，故B错误；C．CH2=CHCH3分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP2杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故C错误；D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故D正确；E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故E错误；故选D；（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；（3）AD2与BD2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（4）D是O元素，根据均摊法知，该晶胞中，O原子个数=8×18+6×12=4，Zn原子个数=4，该晶胞中锌原子和氧原子个数之比为4：1=1：1，所以其化学式为ZnO，该晶胞中原子之间形成共价键，为原子晶体，干冰为分子晶体，原子晶体熔点较分子晶体高，所以该化合物的晶体熔点比干冰高得多，故答案为：ZnO；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体．
本题考查了化学式的确定、氢键、原子杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，知道哪些物质之间能形成氢键、利用均摊法确定化学式、杂化方式的判断方法等即可解答，难度中等．
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下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.9...
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经过分析，习题“下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1...”相似的题目：
下列叙述正确的是（　　）氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种N2H4、CO32-、H3O+的中心原子都是sp3&杂化P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′
（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：&&&&．（2）H3O+的空间构型是&&&&，其中O原子呈&&&&杂化．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于&&&&晶体．（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为&&&&．&&&&
【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为&&&&；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为&&&&；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4oH2O晶体．在Cu（NH3）4SO4oH2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是&&&&，其中心原子的杂化轨道类型是&&&&；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是&&&&，Ni（CO）4易溶于下列&&&&．A．水&&& &B．四氯化碳&& &C．苯&& &&D．硫酸镍溶液．&&&&
“下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3下列叙述不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列叙述不正确的是（　　）
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
3化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
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{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是____A．B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键____．（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是____（写分子式），理由是____；（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
{[][A][B][C][D][E][化合价][-4][-2][-1][-2][-1][电负性][2.55][2.58][3.16][3.44][3.98]}（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是____A．B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键____．（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是____（写分子式），理由是____；（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是____．”相似的习题。什么是离子键?_百度作业帮
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什么是离子键?
什么是离子键?
一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.要了解一点化学键的基本知识,才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质.因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键,它与矿物可浮性关系甚大. 研究认为,在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.所以有的又叫键力,或就叫键. 矿物都是由原子、分子或离子组成的,它们之间是靠化学键联系着的. 化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子.原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键精辟氢键后面要讲到. 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示. 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力.但它没有包括所有其他可能的作用力.比如,氯气,氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）.说明在分子之间还有一种作用力存在着,这种作用力叫做分子间力（范德华力）,有的叫分子键.分子间力的分子的极性有关.分子有极性分子和非极性分子,其根据是分子中的正负电荷中心是否重合,重合者为非极性分子,不重合者为极性分子. 分子间力包括三种作用力,即色散力、诱导力和取向力.（1）当非极性分子相互靠近时,由于电子的不断运动和原子核的不断振动,要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的,在某一瞬间总会有一个偶极存在,这种偶极叫做瞬时偶极.由于同极相斥,异极相吸,瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力.任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时,都存在色散力.（2）当极性分子和非极性分子靠近时,除了存在色散力作用外,由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极,这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力.同时诱导偶极又作用于极性分子,使其偶极长度增加.从而进一步加强了它们间的吸引.（3）当极性分子相互靠近时,色散力也起着作用.此外,由于它们之间固有偶极之间的同极相斥,异极相吸,两个分子在空间就按异极相邻的状态取向,由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力.由于取向力的存在,使极性分子更加靠近,在相邻分子的固有偶极作用下,使每个分子的正、负电荷中心更加分开,产生了诱导偶极,因此极性分子之间还存在着诱导力.总之,在非极性分子之间只存在着色散力,在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力,在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力.色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力.分子间力没有方向性与饱和性,键力较弱. 此外,还有氢键.氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后,共用电子对强烈地偏向X原子,使氢核几乎“裸露”出来.这种“裸露”的氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键. X—H Y 点线表示氢键.X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素. 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外,在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键.在一些矿物晶格中,如高岭土等也局部存在氢键. 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）,其中,有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子,同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子. 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键. 离子化合物中可能含有共价键,有离子键的化合物一定是离子化合物是否可以解决您的问题?
阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。比如Na+带正电荷，Cl-带负电荷，正负电荷相作用使得 Na+和Cl-结合成NaCl，我们就说 Na+和Cl-形成了离子键，也说 Na+和Cl-通过离子键结合成氯化钠离子键_百度文库
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你可能喜欢形成离子键的氢原子不能形成氢键的形成吗？ - 叫阿莫西中心 - 中国网络使得骄傲马戏中心！
形成离子键的氢原子不能形成氢键的形成吗？
离子键共价键金属键氢键有什么关系和区别_百度知道
离子键共价键金属键氢键有什么关系和区别
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很复杂：氢原子与电负性的原子X共价结合时，使氢原子带有部分正电荷，形成的X—H┅Y型的键，共用的电子对强烈地偏向X的一边，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，在高中阶段除了金属键之外的不是离子键便是共价键氢键
：有离子参与形成的化学键共价键离子键
金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
物质结构那玩意儿记几个常见的就好了
不用太刻意去理解，因为它本身就特别抽象，理解起来很费劲
祝你高考顺利！ 很高兴为您解答，有问题欢迎追问，满意请点右上角或采纳为满意答案，谢谢！
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z．（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有．（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：．当前位置：
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美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（　　）A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键
题型：单选题难度：中档来源：江门一模
A、破坏分子间作用力不能释放游离态的氢原子，故A错误；B、破坏氢键不能释放游离态的氢原子，故B错误；C、破坏共价键可以释放出游离态的氢原子，故C正确；D、水分子中存在共价键，无离子键，破坏离子键不能释放出氢原子，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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氨基和醚氧键键形成氢键吗
大家好，请问氨基和醚氧键会形成氢键吗？
可以形成氢键。
祝福楼主！！:hand::victory::hand: 不能，形成氢键的条件：
一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种
二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。
不论分子间或分子内皆是如此 : Originally posted by 马利鹏材料学 at
不能，形成氢键的条件：
一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种
二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。
不论分子间或分子内皆是如此 :sweat: : Originally posted by olive-1 at
:sweat:... 不对吗？？汗什么，有种说出理由来！！！ : Originally posted by 马利鹏材料学 at
不对吗？？汗什么，有种说出理由来！！！... 按你说的条件，似乎满足啊，—NH2 和 —O— : Originally posted by 马利鹏材料学 at
不能，形成氢键的条件：
一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种
二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。
不论分子间或分子内皆是如此 理论上应该是可以的，氧可以提供孤对电子！ : Originally posted by
按你说的条件，似乎满足啊，—NH2 和 —O—... 那是氨基跟氨基的氢键，跟醚键有什么关系？？ : Originally posted by whizhua at
理论上应该是可以的，氧可以提供孤对电子！... 你说的应该是对的，其他的说的道理都不对，学习了，谢谢指正。 应该是可以形成的& &&&要看他们之间的距离& & 距离很近，能键合可以形成分子内氢键，距离远，如果分子连段比较接近可以形成分子间氢键
说的太好了，我顶！
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