分析：水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．解答：解：由水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色 变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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科目：高中化学
已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；&0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）B．c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（HB）C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）D．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1275.6kJ?mol-1（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol&CO2和2mol&H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=0.25mol/（L?min）．②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为增大二氧化碳的浓度．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=4.5mol/L．（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式
电离平衡常数
K=1.8×10-5
&&K1=4.3×10-7
&&K2=5.6×10-11①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则&NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中3COO-)c(CH3COOH)=18．③向0.1mol?L&-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是ad（填代号）．a．溶液的pH增大&&&&&&&&&&&&&b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱&&&&&& d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．
科目：高中化学
题型：阅读理解
废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选坩埚（填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
NH3?H2O的Kb
Zn 2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于碱的pH
＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为a（填字母）．a.9　　　　　b.10　　　　　c.11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒．步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为&2MnO2+2CO22MnCO3+O22MnO2+2CO2．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在60℃左右．②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择6mol?L-1左右．
科目：高中化学
（2010?陕西模拟）已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
电离平衡常数（25℃）
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是（　　）A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d&mol/LB．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）C．a&mol/LHCN溶液与b&mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于aD．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）水溶液是否可以存在+5磷离子_作业帮
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水溶液是否可以存在+5磷离子
水溶液是否可以存在+5磷离子
水溶液不可以存在+5磷离子,类似的,在水中不存在O2- S+6离子,Cl+7离子等等.本题D选项怎么解释 为什么只可能有氯化钠?29.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L.当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液_作业帮
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本题D选项怎么解释 为什么只可能有氯化钠?29.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L.当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液
本题D选项怎么解释 为什么只可能有氯化钠?29.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L.当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色.下列有关分析正确的是（ A ）A.溶液的PH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+、Na+C.溶液中阴离子有I—,不能确定HCO3— D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐29.【解析】由水电离出的c(H+)= 1×l0-13mol/L,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO3-不能存在；通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色,说明原溶液中不含Fe3+,但含有I-；溶液中钠离子无法确定；.当Cl2过量,所得溶液最多只含氯化钠一种盐.
因为已经排除铁离子的存在,所以通入过量氯气之后,溶液中最多只能含有氯化钠.
氯气过量，说明碘离子被氧化成碘单质，只有可能是氯化钠一种盐某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是A N_作业帮
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某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是A N
某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 同时测知此溶液中PH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是A NO3- B SO2 2- C CO2 2- D S2-吧每个的原因说一下哈,
答案选A,首先从离子间能形成沉淀判断,BC排除,因为BaSO4、BaCO3是沉淀.
再则从气体考虑, 因为pH=3知溶液为酸性溶液,因此有H+,H+会与S2-结合形成H2S气体,是一种有臭鸡蛋气味的气体.
AAgSO4、BaSO4、为沉淀CO32-、S2-在酸环境下不存在
不麻烦说下理由
我想先问问你的问题中的离子是否书写正确？某溶液可能含钠离子、铵根离子、三价铁离子、铜离子、碳酸根离子、硫酸根离子和硝酸根离子中的一种或几种,为确定其组成做了如下实验:①取原溶液,测得pH＜7,②取原溶液,加入硝酸钡溶_作业帮
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某溶液可能含钠离子、铵根离子、三价铁离子、铜离子、碳酸根离子、硫酸根离子和硝酸根离子中的一种或几种,为确定其组成做了如下实验:①取原溶液,测得pH＜7,②取原溶液,加入硝酸钡溶
某溶液可能含钠离子、铵根离子、三价铁离子、铜离子、碳酸根离子、硫酸根离子和硝酸根离子中的一种或几种,为确定其组成做了如下实验:①取原溶液,测得pH＜7,②取原溶液,加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀和无色溶液,③向②中得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,④向②中得到的无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生有刺激性气味的气体.推断:原溶液中一定含有哪两种离子,一定没有哪三种离子,可能含有哪一种离子?
:①取原溶液,测得pH＜7,－－溶液显酸性,无CO3^2-②取原溶液,加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀和无色溶液,－－无三价铁离子、无铜离子③向②中得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,－－有硫酸根离子④向②中得到的无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生有刺激性气味的气体.－－有铵根离子原溶液中一定含有（ 硫酸根离子、 铵根离子 ）两种离子,一定没有（三价铁离子、铜离子、碳酸根离子）三种离子,可能含有（钠离子或硝酸根离子）中的一种离子原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步如还有其他需要帮助的问题,可向我们两个团队求助,我们尽力为您解答