下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞①D．相同条件下，pH=5的&①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
点击展开完整题目
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前
点击展开完整题目
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）?c（OH-）+c（A-）
点击展开完整题目
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞①D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
点击展开完整题目
1.D& 2. D& 3.A&
4.B& 5.A& 6.B&
7.D& 8.A& 9.AB& 10.BD& 11. D& 12. CD& 13.D& 14.AD15.⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等⑶ 出现银镜由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O② &&16. （1）强氧化性（漂白性）（2分）（2）ABC（3分）（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）（4）催化双氧水的分解反应。（2分）（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）（6）晶体的洗涤（2分）17.（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）&& （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）&& （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）&& （4）（I）NO2（2分）&& （Ⅱ）b（2分）&& （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）&& （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）18.（1）8A1+3Fe3O4&&&& &4A12O3+9Fe&& 2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑&& （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓&& （3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）&& （4）Fe－2e-=Fe2+,& 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+19.①取代& ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH2COOH20.(1)1.66%(保留两位小数)。&&& (2)114.87 g(保留两位小数)。(3) 2.91 g21（A）.（1分）& ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：
N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。21（B）。(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。&直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____．（e）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SOe2-）：n（HSOe-）变化关系如下表：
n（SOe2-）：n（HSOe-）
6.2①上表判断NaHSOe溶液显____性，用化学平衡原理解释：____．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____．a．c（Na+）=2c（SOe2-）+c（HSOe-）b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）=c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）=c（SOe2-）+c（HSOe-）+c（OH-）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSOe-在阳极放电的电极反应式是____．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：____．-乐乐题库
& 二氧化硫的污染及治理知识点 & “直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环...”习题详情
148位同学学习过此题，做题成功率70.9%
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SOe；2H2SOe+O2=2H2SO4．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SOe2-+H2O．（e）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SOe2-）：n（HSOe-）变化关系如下表：
n（SOe2-）：n（HSOe-）
6.2①上表判断NaHSOe溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSOe-存在HSOe-?H++SOe2-和HSOe-+H2O?H2SOe+OH-，HSOe-的电离程度大于水解程度．．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．a．c（Na+）=2c（SOe2-）+c（HSOe-）b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）=c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）=c（SOe2-）+c（HSOe-）+c（OH-）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSOe-在阳极放电的电极反应式是HSOe-+H2O-2e-=SO42-+eH+．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSOe-电离生成SOe2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-北京
分析与解答
习题“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收...”的分析与解答如下所示：
（1）根据SO2和先水反应生成H2SO3，然后H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4；（2）根据酸性氧化物和碱反应生成盐和水，注意弱电解质写化学式；（3）①根据溶液中HSO3-浓度和SO32-浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；②根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系；（4）①阳极上阴离子放电发生氧化反应；②阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；
解：（4）SO得和先水反应生成H得SO3，反应方程式为：SO得+H得O?H得SO3；H得SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H得SO4，反应方程式为得H得SO3+O得=得H得SO4；故答案为：SO得+H得O?H得SO3；得H得SO3+O得=得H得SO4．（得）SO得和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：得OH-+SO得=SO3得-+H得O；故答案为：得OH-+SO得=SO3得-+H得O．（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO3得-）：n（HSO3-）＜4：4，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度．故答案为：酸；HSO3-存在HSO3-?H++SO3得-和HSO3-+H得O?H得SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=得c（SO3得-）+c（HSO3-），故a正确．b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO3得-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确．c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=得c（SO3得-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误．故选：ab．（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H得O-得e-=SO4得-+3H+．故答案为：HSO3-+H得O-得e-=SO4得-+3H+．②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO3得-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO3得-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；
本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaO...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收...”主要考察你对“二氧化硫的污染及治理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化硫的污染及治理
与“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收...”相似的题目：
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）一定条件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol&SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为&&&&；此时A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要&&&&（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A&&&&（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数&&&&（填“能”或“不能”），其理由是&&&&．（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为&&&&L（连通管中气体体积不计）．（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：&&&&．（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程&&&&．
下列说法不正确的是&&&&NO2和SO2都是可形成酸雨的气体所有的维生素都易溶于水亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的
随m资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是&&&&①少用煤作燃料　&&&&&&&②把工厂烟囱造高　&&&&&&③燃料脱硫④在已酸化的土壤d加石灰　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤开发新能源．①②③②③④⑤①③⑤①③④⑤
“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环...”的最新评论
该知识点好题
1导致h列现象的主要原因与排放SO2有关的是&&&&
2下列有关化学与生活的说法不正确的是&&&&
3用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是&&&&
该知识点易错题
1下列说法不正确的是&&&&
2如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是&&&&
3下列说法中正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____．（e）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SOe2-）：n（HSOe-）变化关系如下表：
n（SOe2-）：n（HSOe-）
6.2①上表判断NaHSOe溶液显____性，用化学平衡原理解释：____．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____．a．c（Na+）=2c（SOe2-）+c（HSOe-）b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）=c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）=c（SOe2-）+c（HSOe-）+c（OH-）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSOe-在阳极放电的电极反应式是____．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____．（2）在钠碱循环法中，Na2SOe溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____．（e）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SOe2-）：n（HSOe-）变化关系如下表：
n（SOe2-）：n（HSOe-）
6.2①上表判断NaHSOe溶液显____性，用化学平衡原理解释：____．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____．a．c（Na+）=2c（SOe2-）+c（HSOe-）b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）=c（OH-）c．c（Na+）+c（H+）=c（SOe2-）+c（HSOe-）+c（OH-）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSOe-在阳极放电的电极反应式是____．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：____．”相似的习题。在亚硫酸氢钠溶液加氨水呈中性na十与s032一的大小比较_百度知道
在亚硫酸氢钠溶液加氨水呈中性na十与s032一的大小比较
由于溶液存：HSO3－＝H＋＋SO32－平衡所HSO3－能全部转化SO32－Na+比SO32－
其他类似问题
亚硫酸氢钠的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁NAHSO3和NAHCO3混合的中性溶液中，电荷守恒，质子守恒，物料守恒，怎样写？_百度知道
NAHSO3和NAHCO3混合的中性溶液中，电荷守恒，质子守恒，物料守恒，怎样写？
MBE: [Na^+]=C1+C2, [H2SO3]+[HSO3^-]+[SO3^2-]=C1, [H2CO3]+[HCO3^-]+[CO3^2-]=C2CBE: [Na^+]+[H^+]=[OH^-]+[HSO3^-]+2[SO3^2-]+[HCO3^-]+2[CO3^2-]PBE: [H^+]+[H2SO3]+顶单厕吠丿杜搽森敞缉[H2CO3]=[OH^-]+[SO3^2-]+[CO3^2-]
其他类似问题
按默认排序
其他3条回答
一楼的说法是对的，此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+顶单厕吠丿杜搽森敞缉C(HSO3-)+C(SO3^2-)物料守恒：C(Na+)+2C(H+)+2C(H2SO3)=2C(OH-)+C(SO3^2-)质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)
这个题目应该是个错题，NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O，反应后再看何物过量，才可能写出相应的守恒式。
写基准态物质，为HSO3-和H2O， HCO3-:一部分电离，失一个H离子，得到CO3 2-，一部分水解，得一个H离子，得到亚硫酸 H2O:一部分失一个H离子，得到OH-，一部分得到一个H离子，得到H离子， 3.将得到H离子物质写在一边，等号另一边写失H物质，所以得到等式:c(H)加c(H2SO3)=c(OH)加上c(SO3)，由于都是得失一个H离子，所以前面无化学计量数，由于，溶液最后显酸性，所以将等号左面只有H离子，得到等式 c(SO32-)加c(OH-)-c(H2SO3)=c(H)
电荷守恒的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁