Bacl2溶液为什么显酸性？_百度知道
Bacl2溶液为什么显酸性？
为什么有些资料上说什么“酸性Bacl2溶液啊”？
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应该是中型的1。因为水解显酸性或碱性的 a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性 c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离） 水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠2。强酸强碱盐呈中性酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液
而就是酸性环境下我补充了 所以氯化钡是中性的啊 我肯定
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应该是中型的 1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完...
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不会呀，我觉得它属于强酸强碱盐，应该是中性的。
酸性氯化钡溶液是指加入了盐酸的氯化钡溶液，氯化钡本身属于强酸强碱盐，呈中性。
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出门在外也不愁下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题只用一种试剂就能鉴别出NANO3,BACL2,NASO3三种浓度较大的溶液_百度知道
只用一种试剂就能鉴别出NANO3,BACL2,NASO3三种浓度较大的溶液
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可能是对的吧
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出门在外也不愁甲、乙、丙、丁各是Na2So3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：_百度知道
甲、乙、丙、丁各是Na2So3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀
甲＋丙→沉淀
乙＋丙→沉淀丙＋丁→沉淀
乙＋丁→无色刺激性气味气体则甲、乙、丙、丁依次是：A．Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2;B.BaCl2、NaSO3、HCl、AgNO3C.BaCl2、NaSO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、NaSO3
我有更好的答案
若为A,B,则乙丁不反应,舍C中乙丙无沉淀.故选D
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出门在外也不愁描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
5×10-9请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．-乐乐题库
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平...”习题详情
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
5×10-9请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26moloL-1．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
...”的分析与解答如下所示：
（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强；根据弱电解质电离平衡移动的影响因素来回答；（2）CH3COONH4的醋酸根离子和铵根离子水解程度一样来确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒来确定溶液中离子浓度的大小；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；（4）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度．
解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；&B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3oH2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故答案为：中性；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）SO42-物质的量浓度为0.01moloL-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=1×10-100.01mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：2.6×10-91×10-8mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，故答案为：0.26&moloL-1．
本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可；（4）为难点、易错点，注意合理分析、处理题中信息．
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
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经过分析，习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
...”相似的题目：
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
Fe&（OH）3
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为&&&&．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=&&&&．（2）“趁热过滤”时的温度应控制在&&&&．（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行&&&&，并说明理由&&&&．（4）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJomol-1Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJomol-1写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是&&&&加入纯Cu将Fe3+还原向溶液中加入（NH4）2S使Fe3+沉淀直接加水加热使杂质离子水解除去在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为&&&&；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056moloL-1，那么需调节溶液的pH=&&&&时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为&&&&．（书写简单计算过程）（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数&&&&（填“升高”、“降低”或“不变”）．
“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平...”的最新评论
该知识点好题
1在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为&&&&
2下列有关说法和结论都正确的是&&&&
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是&&&&
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是&&&&
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是&&&&
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溶度积常数（Ksp）
5×10-9请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数溶物
溶度积常数（Ksp）
5×10-9请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是____（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是____（填字母序号）．A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为____．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____．”相似的习题。