是不是所有原子轨道杂化成键时都要进行杂化？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-26 11:33 标签： sp3杂化
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是不是每一个形成化合物的原子都要杂化呢?如果否,那什么情况下要杂化呢?可以举例么?
烂桃花KV48XK75
一个化合物参与杂化的原子主要是中心原子,因此形成了各种各样的空间结构双原子分子不杂化
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为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?
我又恋爱了TA3E
“”对这个问题,我认为可以从轨道杂化的可能性和必要性这两个方面加以说明：（1）为什么原子轨道可能进行杂化?因为电子具有波动性,不同的波在一定条件下有相互叠加而形成新的波的性质.因此,原子在化合过程中,受其它原子的作用,同一原子的不同原子轨道（即不同的波函数）就可能进一步线性组合而成新的原子轨道,即所谓杂化轨道.（2）为什么原子轨道需要进行杂化呢?原子的核外电子运动状态（即电子构型）处于基态的情况是不常见的,只有孤立原子这种电子构型才是最稳定的.如果原子处于化合状态,这种基态的电子构型就不是最稳定的了.物质都有使自身能量降低的趋势,因此原子相互成键时,为了使形成的化学键更加稳定,放出更多的能量,原子的外层轨道就要发生变化.原子成键时为了达到放出更多的能量,一般采取两种方式改变电子构型：①由基态变激发态.激发态的单电子数比基态多,就可多形成化学键,尽管激发电子需要能量,但体系总能量却更低了；②轨道杂化.轨道杂化后能使体系能量降低.因为杂化轨道的显著特点之一是具有强烈的方向性,轨道形状与原来轨道大不相同,变成一头大一头小了.例如,碳原子用sp杂化轨道（大的一头）与其它原子成键,重叠部分就比纯s或p轨道大得多,故成键能力增加了.概括地说,“原子轨道具有波的性质,同一原子的几种不同的原子轨道可以通过线性组合而形成杂化轨道.杂化轨道具有强烈的方向性,从而增强成键能力.但是,孤立原子本身并不会杂化,因为杂化往往导致孤立原子的能量升高.”
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（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B、乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C、苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
来源：2016春o淇县校级月考 | 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B、乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C、苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列说法正确的是（　　）
A、基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C、R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有&①RO、②R2O、③ROD、Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
A、原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D、s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是（　　）
A、3d表示有3个d轨道B、同一原子中，原子轨道的能量：4s＞3pC、同一原子中，形状相同的原子轨道的能量相同D、同一原子中，电子层相同的原子轨道的能量相同
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
A、原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D、与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．通过sp3杂化形成中性分子为正四面体、三角锥型、V型结构B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键D．AB3型的共价化合物不含孤电子对其中心原子A采用sp2杂化轨道成键．
【解答】解：A．通过sp3杂化形成中性分子价层电子对个数是4且不含孤电子对如CH4或CF4分子为正四面体结构分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对为三角锥型分子该类型分子有NH3或NF3该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对为V型分子如H2O故A错误B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键乙烯C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键故B正确C．苯分子中C-C之间是sp2形成的σ键H-C之间是s-sp2形成的σ键故C错误D．AB3型的共价化合物其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键如BF3中价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3B原子采用sp2杂化故D错误故选B．
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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1.75亿学生的选择
如果原子成键时采取杂化,杂化后的杂化轨道可以不填充电子吗?比如说共轭的烯炔，普通命名为乙烯基乙炔，系统命名为1-丁烯-3-炔烯炔的中间的那个三键的碳（3号碳）的杂化方式在氢离子进攻端位碳之前和之后有什么变化？
改密狗死36
不行.轨道一直都存在,杂化轨道是杂化电子占据了轨道而已.既然叫杂化轨道,那就有杂化电子 形成了s p 2杂化～使总原子间能量最低键最稳定～
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