双氧水法生产石家庄 亚氯酸钠钠最佳的反应条件

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-25 19:40 标签： 石家庄 亚氯酸钠
根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物,生成物.根据流程信息可知,吸收塔内生成,一定有,元素化合价降低,被还原;则必定被氧化,有氧气产生,据此配平书写方程式;反应中是氧化剂,发生还原反应,是还原剂,发生氧化反应,根据电子转移计算氧化剂与还原剂的物质的量之比,据此确定还原产物与氧化产物物质的量之比,计算还原反应生成的氯气,再根据计算;从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发,浓缩,冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体.得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体;,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,反之酸性越弱,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的越大;,两溶液中钠离子浓度相同,由于阴离子都是价离子,阴离子水解得到氢氧根离子,阴离子的总浓度不变,两溶液中阴离子总浓度相同,故溶液碱性越强,氢离子浓度越小,含有阴阳离子总数的越小;物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀;根据溶度积计算的浓度.
解:根据流程信息可知,吸收塔内生成,所以一定有,化合价降低,被还原;则必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为:,反应中是氧化剂,发生还原反应,是还原剂,发生氧化反应,根据电子转移守恒可知,故,故还原产物与氧化产物物质的量之比为,故还原反应生成的氯气为,通过还原反应制得氯气的质量为,故答案为:;;从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发,浓缩,冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体,所以操作顺序为,故答案为:;根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的越大,故物质的量浓度相等各溶液关系为:,,两溶液中钠离子浓度相同,由于阴离子都是价离子,阴离子水解得到氢氧根离子,阴离子的总浓度不变,两溶液中阴离子总浓度相同,溶液为碱性,,故溶液碱氢离子浓度较小,含有阴阳离子总数较小,即溶液中阴阳离子总数较大,故答案为:;前者大;物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀,故首先析出沉淀是,最后沉淀,沉淀完全时该浓度为,此时的的浓度为,故答案为:;.
本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体,考查学生阅读题目获取信息的能力,氧化还原反应计算,物质分离提纯,盐类水解,溶度积的有关计算与应用等,是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查,题目有一定的难度.
1307@@3@@@@化学方程式的有关计算@@@@@@120@@Chemistry@@Senior@@$120@@2@@@@化学常用计量@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1652@@3@@@@物质的分离、提纯的基本方法选择与应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 亚氯酸钠(NaCl{{O}_{2}})常用于水的消毒和砂糖,油脂的漂白与杀菌.如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaCl{{O}_{2}}的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaCl{{O}_{2}}o3{{H}_{2}}O.(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为___(配平化学方程式).该工艺流程中的NaCl{{O}_{3}},Cl{{O}_{2}},NaCl{{O}_{2}}都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取C{{l}_{2}}.若用二氧化氯和浓盐酸制取C{{l}_{2}},当生成5molC{{l}_{2}}时,通过还原反应制得氯气的质量为___克.(2)从滤液中得到的NaCl{{O}_{2}}o3{{H}_{2}}O晶体的操作依次是___(填写序号).a.蒸馏;b.灼烧;c.过滤;d.冷却结晶.(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaCl{{O}_{2}})漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HCl{{O}_{2}}.下表是{{25}^{\circ }}C时HCl{{O}_{2}}及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸HCl{{O}_{2}}HFHCN{{H}_{2}}SKa/molo{{L}^{-1}}1×{{10}^{-2}}6.3×{{10}^{-4}}4.9×{{10}^{-10}}{{K}_{1}}=9.1×{{10}^{-8}}{{K}_{2}}=1.1×{{10}^{-12}}\textcircled{1}常温下,物质的量浓度相等的NaCl{{O}_{2}},NaF,NaCN,N{{a}_{2}}S四种溶液的pH由大到小的顺序为___;体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:___(填"前者大""相等"或"后者大").\textcircled{2}Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的C{{u}^{2+}},F{{e}^{2+}},P{{b}^{2+}}离子,滴加N{{a}_{2}}S溶液后首先析出的沉淀是___;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为{{10}^{-5}}molo{{L}^{-1}})此时的{{S}^{2-}}的浓度为___.已知{{K}_{sp}}(FeS)=6.3×{{10}^{-18}}{{(molo{{L}^{-1}})}^{2}},{{K}_{sp}}(CuS)=6×{{10}^{-36}}{{(molo{{L}^{-1}})}^{2}}{{K}_{sp}}(PbS)=2.4×{{10}^{-28}}{{(molo{{L}^{-1}})}^{2}}.工具类服务
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过氧化氢法制备亚氯酸钠的吸收工艺条件研究
考察生产NaClO2的最佳吸收工艺条件.采用过氧化氢法制备NaClO2,研究了不同工艺条件对NaClO2含量的影响.结果表明,过氧化氢法制备NaClO2的最佳吸收工艺条件为:吸收温度3 ℃,NaOH浓度4.5 mol/L,H2O2与NaOH的摩尔比为0.75,吸收时间为100 min,在此工艺条件下,可制得含量为97.7 %的亚氯酸钠溶液.
GE Shi-mei
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贵州大学化学与化工学院,贵州,贵阳,550003
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为_____________。(2)在ClO2稳定装置中，H2O2作_______ （选填序号）。A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是___________（按实验先后顺序填写操作代号）。A．过滤 B．加热 C．蒸发 D．分液 E．蒸馏 F．冷却(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以 下操作：①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是______________ ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是___________②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为_____（用字母表示）。
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