元素周期表周期律复习与练习题(后面附有解析)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
20页免费7页免费14页免费23页¥0.101页免费 9页免费3页免费70页免费13页1下载券6页免费
元素周期表周期律复习与练习题(后面附有解析)|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢星火燎原----萍乡市安源中学徐阳化学工作站
当前位置：当前位置：&&
第五章《物质结构
元素周期律》单元测试题
上传: 丁志华 &&&&更新时间： 16:05:13
第i卷（48分）
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的原子个数百分比几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是
　a. 110和106　　 b. 57和63　　c. 53和66　　 d. 60和62
2．&1998中国十大科技成果&之一是合成一种纳米氮化镓，已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是
a．ga3n2&&&& &&b．ga2n3&&&& &&c．gan& &&&&d．ga3n
3．第三周期元素r，它的原子核最外层上达到饱和所需要电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于r的正确说法是
a．常温下，能稳定存在的r的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
b．r 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
c．r和r 的氧化物的熔点和硬度都很高
d．r能形成稳定的气态氢化物
4．阴离子xn-含中子n个，x原子的质量数为a，则wgx元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
5．下列各组物质中都是由分子构成的化合物是
　a.co2、no2、sio2　　　　　　　 b.hcl、nh3、ch4
　c.no、co、cao　　 　　　　　 d.o2、n2、cl2
6．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为ab2型化合物且为原子晶体的是
　a.14和6　　 b.14和8　　 c.12和17　　 d.6和8
7．取2.8g某元素的单质x在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物xo2。该元素在周期表中的位置属于
a．第四周期&&&&& b．第二周期&&&&& c．第ⅳ主族&&& d．第ⅴ主族
8．a和b是同周期相邻的元素，a和c是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则a可能为
a．s&&& b．n&&&&& c．si&&&&& d．c
9. a、b两元素可形成ab型离子化合物，如果a、b两种离子的核外电子数之和为20，则a、b两元素所处的周期为
　a.在同一周期
　b.一种在第一周期，一种在第二周期
　c.一种在第二周期，一种在第三周期
　d.一种在第三周期，一种在第四周期
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
a& h2o&& &&&&&b& bf3&&&&&& &&&&&c& ccl4&&& &&&&&&&&d& pcl5
11．两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是?
①a=b＋5& ②a＋b=8& ③a＋b=30& ④a=b＋8?
a.①②③④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b.只有②③④?
c.只有②③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d.只有③④
12．下列说法正确的是
　a.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
　b.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
　c.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
　d.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
13．x、y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，y原子的核外电子数比x原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是
　a.x元素的原子只能形成由非极性键结合而成的非极性的双原子单质分子
　b.x元素的单质是一种原子晶体
　c.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为y的一种阳离子
　d.x元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
a.铍(be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
b.砹是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水且感光性很强的固体
c.硫酸锶(srso4)是难溶于水和盐酸的白色固体
d.硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体
15． k分别与 cl和 cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的12.7 g氯化钾中，含 cl的质量是
a.1.49克&&&&&&&&&&&&&&&&&& b.1.50克&&&&&& c.1.55克&&&&&&&&& d.1.58克
16．已知一个 分子质量为a（kg），一个 分子的质量为 ，若以氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则 的相对分子质量是
a． &&& 　 b． &　&& c． && 　 d．
班级&&&&&&&&&&&&& 姓名&&&&&&&&&&&&&&&&& 分数&&&
第i卷答题栏
第ii卷（52分）
17．（4分） 4gd2和20g 点燃充分反应，能生成&&&&&&& gd2o，这些d2o分子中含　　　　 mol
质子，含　　　　　 mol中子，含　　　　　　 个电子。
18．（7分）w、x、y、z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，w原子核内只有一个质子，x原子的电子总数与z原子的最外层电子数相等，w原子与x原子的最外层电子数之和与y原子的最外层电子数相等。z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且z只能形成阴离子。由此推出它们的元素符号是：
x是　　　 ，y是　　　 ，z是　　　 ，w是　　　 。
又已知甲、乙、丙都是由x、y、z、w四种元素中的三种组成的化合物，它们的水溶液都呈酸性，其中甲溶液中由水电离出来的c (h+)＞10－7mol/l，乙、丙二种溶液中由水电离出来的c (h+)＜10－7mol/l，溶液体积均为2l、ph均为3的乙、丙二种溶液分别加入相同体浓度的氢氧化钠溶液至恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积v(乙) ＜v(丙)。写出符合上述条件的甲、乙、丙的化学式：
甲是　　　 ， 乙是　　　 ， 丙是　　　 。
19．（8分） a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知a、c、f三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素的符号：b________、d________、e__________。
(2)写出b、f形成化合物的电子式___________。
(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________。
(4)d的固态氧化物是__________晶体、含nmol的氧化物的晶体中含d&o共价健为___________mol。
20．（6分）a、b、c、d、e是五种短周期的元素，axby是由a、b组成的化合物，d2e2是由d、e。组成的化合物。已知：
(1) axby和d2e2均能与水反应，d2e2与水反应生成化合物n和气体e2。
(2)取0.05mol axby与过量的水反应产生2.4g气体m (m由b、c两种元素组成)，同时生成0.20mol白色沉淀r，r能溶于n的溶液；
(3)同温同压下，20ml m气体在40ml e2中恰好完全燃烧，燃烧产物为二氧化碳和水。
回答下列问题：
(1)写出axby和d2e2分别与水反应的化学方程式
　&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&　　　 。　&&&&&&&&&&&&& 　　　&&&&&&&& 　　　 。
(2)写出r溶于n的溶液的离子方程式
　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　&& 　　 。
21．（5分）有a、b、c、d、e五种元素，c和d的原子序数分别比e和a的原子序数大1。c和d能形成cd3的化合物，b和d的离子具有相同的电子层结构，b是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，a元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，a原子中质子、中子、电子数相等。18gc和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4lh2，c原子中有14个中子，问a、b、c、d、e各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置。
&& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&& c&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
e&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
22．（6分）如图所示 ：已知：
& ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
& ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。
& ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。
甲是_______________________，乙是& ______________________。
& (2)甲与丙反应生成x的化学方程式是
________________________________________________________________。
& (3)乙与丁反应生成w的化学方程式是
________________________________________________________________。
23．（7分）有原子序数依次增大的a，b，c，d，e五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
化合物中各元素原子个数比
其中a，b两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，c是e的邻族元素，化学性质活泼；d和e位于同一周期，且d和e的原子序数之和为30。
（1）试写出各元素的元素符号：a&&&&&&&&& ，b&&&&&&&& ，c&&&&&&&&& ，
d&&&&&&&& ，e&&&&&&& 。
（2）e元素位于周期表中第& &&&&周期&&&& 族，它的最简单离子的结构示意图
为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）化合物丁的空间构型为&&&&& ，其分子电子式为&&&&&&&&&&&& 。
（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和nahco3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）丙溶液显酸性的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&。
24．（4分）试用实验室提供的下列试剂，设计两个不同原理的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：mg条，al丝，alcl3溶液，mgcl2溶液，稀hcl，naoh溶液。
25．(5分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
(1)晶体硼的晶体类型属于_________，理由是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图6&7所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结
构单元是由_____________个硼原子构成，其中b&b键的键角为____________，共含有
____________个b&b键；
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下部分结构就与 的结构相同，则 由_____________个正六边形和___________个正五边形构成。
第五章《物质结构元素周期律》单元测试题参考答案
17．22，10，12，10&6.02&1023
18． w、x、y、z分别为：h、c、n、o
甲、乙、丙分别为nh4no3、hno3、ch3cooh&
19．（1）mg；si；p&& （2） &&（3）
（4）原子；
20． (1 )a14c3+12h2o===4a1(oh)3&+3ch4&&&& 2na2o2+2h2o===4naoh+o2&
&(2 ) a1(oh)3+oh-===a1o2-+2h2o
21． a为硫，第三周期ⅵa族；b为钾，第四周期ⅰa族；c为铝，第三周期ⅲa族；d为氯，第三周期ⅶa族；e为镁，第三周期ⅱa族。
22．（1）n2、o2 （2）n2+3mg ===mg3n2&&&&&&&&& （3）o2+2h2=== 2h2o
23．（1）h& c& o& al& cl
（2）三&& ⅶa&& &&&&&&&&&&&&
（3）正四面体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）al3++3hco3－=al(oh)3+3co2
（5）a13++3h2o && a1(oh)3+3h+
24．方案一：用mg条和al条分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：用mg条和al条分别与naoh溶液反应，观察能否反应，能与碱溶液反应者显两性，金属性比 mg弱。
方案三：分别向alcl3溶液、mgcl2溶液中加入naoh溶液，观察其沉淀及其沉淀溶解情况。
方案四：将mg条和al丝靠在一起，插入稀hcl中，观察其气泡产生情况。
25．（1）原子晶体；其晶体熔、沸点高，硬度大&&& （2）12；60&；30& （3）20；12
评论：(未激活和未注册用户评论需审核后才能显示！如需回复，请留下联系方式！)
文明上网,理智发言R原子核外有3层电子,它的最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差，_百度知道
R原子核外有3层电子,它的最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差，
它的最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差R原子核外有3层电子.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B.R的最高正价氧化物对应水化物是强酸C.R易形成离子D.R的气态氧化物在常温下都能稳定地在空气中存在哪个对，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是A
提问者采纳
它们的稳定氧化物都是酸性氧化物，所以能与烧碱反应很正常；D，而Si的不可以，而Si不行、S的最高价氧化物的水合物是强酸；B，因此是对的根据核外电子的描述：A；C、C和D都不可能同时满足，因为，而Si的不是，符合条件的确实只有Si和S、S的气态氧化物在常温下能在空气中存在、S可以形成离子，而B；但选择中同时符合Si和S的化合物的同臼帝妒郜德刽略性质的则只有A
提问者评价
其他类似问题
原子核的相关知识
其他1条回答
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁元素周期律作业_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
4页免费32页免费20页免费6页免费11页免费 4页免费6页免费6页免费1页免费4页免费
喜欢此文档的还喜欢7页免费31页免费35页免费27页2下载券20页免费
元素周期律作业|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢