某温度（t℃）时，水的Kw=10-13&mol2oL-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=______．
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此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=10-1310-11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案为：10...
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此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=-1310-11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，应存在n（OH-）=n（H+）．
本题考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：
本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当Kw=10-13时，溶液中c（OH-）、c（H+）的计算．
扫描下载二维码下列现象或反应的原理解释不正确的是 [ ] 现象或反应 原理解释 A. 水在高温下难分解 水分子之间存在氢键 B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 Al2O3熔点高于Al单质 C. 将氯化银溶于水.向其中加入KI生成黄色沉淀 Ksp D. 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应 △H&0, △S&0 题目和参考答案——精英家教网——
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下列现象或反应的原理解释不正确的是&
现象或反应
水在高温下难分解
水分子之间存在氢键
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
Al2O3熔点高于Al单质
将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀
Ksp(AgI)&Ksp(AgCl)
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应&△H&0,&△S&0
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科目：高中化学
（2010?辽宁二模）下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．HF的沸点高于HCL，原理解释：H-F的键厂比H-CL的键长短C．2CO-=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应△H＞0、△S＜0D．氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质
科目：高中化学
（2011?江西一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
现象或反应
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
现象或反应
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锌比铁活泼，铁比锡活泼
测定某地区雨水的pH为5.6
该雨水一定溶解了SO2
科目：高中化学
下列现象或反应的原理解释不正确的是（　　）
现象或反应
水在高温下难分解
水分子之间存在氢键
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
Al2O3熔点高于Al单质
向氯化银的悬浊液中加入KI生成黄色沉淀
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
来源：学年河北省邯郸市高三第二次模拟考试（理综）化学部分
题型：选择题
下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释 I
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点
钠和氧气在加热条件下进行反应
该反应为吸热反应
碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都玷碱
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水鮮
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(&9溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(&9溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(&9溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。科目:最佳答案（15分）(一)2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3＋、Al3＋　(3)Mg2＋、Ca2＋　(4)1　3　11　2　1　1.5mol(三)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋　②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7解析
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＞＞＞某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将..
某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将1g的冰加热，分别记录其温度和体积，得到了如图所示的图象。请你观察此图象回答下列问题：（1）冰从－4℃上升到0℃时体积将___________，密度将____________。（2）水从0℃上升到4℃时体积将__________，密度将__________。（3）冬天，当河面结冰时，与冰接触的河水温度是___________℃，较深河底的水温是___________℃。
题型：填空题难度：偏难来源：专项题
（1）增大；减小 （2）减小；增大 （3）0；4
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将..”主要考查你对&&密度及其特性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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密度及其特性
“密度是物质的特性”的含义： 1．每种物质都有它确定的密度，对f同种物质来说，密度是不变的，而它的质量与体积成正比，例如对于铝制品来说，不论它体积多大，质量多少，单位体积的铝的质量都是不变的。 2．不同的物质，其密度一般不同，平时习惯卜讲 “水比油重”就是指水的密度大于油的密度，在相同体积的情况下，水的质量大于油的质量。 3．密度与该物质组成的物体的质量、体积、形状、运动状态等无关。
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与“某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将..”考查相似的试题有：
276144217008403878399220389640201706当前位置：
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某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将1g的冰加热，分别记录其温度和体积，得到了如图所示的图象．请你观察此图象回答下列问题：（1）冰从-4℃上升到0℃时体积将______，密度将______．（2）水从0℃上升到4℃时体积将______，密度将______．（3）冬天，当河面结冰时，与冰接触的河水温度是______℃，较深河底的水温是______℃．
题型：问答题难度：中档来源：宜昌
（1）从平滑的直线可知“-4℃到0℃时”直线呈上升趋势，则体积在不断增大，再由ρ=mV可知，m不变，V增大，则ρ减小．（2）从平滑的曲线可以看出“水从0℃上升到4℃时体积”这段温度内，曲线呈下降趋势，从而可知体积在不断减小，再由ρ=mV可知，m不变，V减小，则ρ增大．（3）因为冰水混合物的温度为0℃，当河面结冰时，冰接触的河水温度即冰水混合物的温度，从曲线可看出曲线的最低处为4℃．故答案为：（1）增大；减小．（2）减小；增大．（3）0；4．
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将..”主要考查你对&&密度的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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密度的计算
公式： 密度的公式：ρ=m/V(ρ表示密度、m表示质量、V表示体积) 密度公式变化：m=ρV、V=m/ρ正确理解密度公式：理解密度公式时，要注意条件和每个物理量所表示的特殊含义。从数学的角度看有三种情况（判断正误）：1. 同种物质:（1）ρ一定时，m和V成正比；（因为ρ=m/V，ρ一定，m增大，V也增大，所以成正比）（2）m一定时，ρ与V成反比；（因为m=ρv,m一定，v增大，ρ变小，所以成反比）（3）V一定时，ρ与m成正比。结合物理意义，三种情况只有（1）的说法正确，（2）（3）都是错误的。因为同种物质的密度是一定的，它不随体积和质量的变化而变化，所以在理解物理公式时，不可能脱离物理事实，不能单纯地从数学的角度理解物理公式中各量的关系。2. 不同物质:（1）具有不同物质的物体，在体积相同的情况下，密度大的质量也大，物体的质量跟它的密度成正比；（2）具有不同物质的物体，在质量相同的条件下，密度大的体积反而小，物体的体积跟它的密度成反比。
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1461162662832592282442696166270818