在获得亚原生质体体过程中，加入甘露醇的目的是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-06 12:14 标签： 亚原生质体
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你可能喜欢下列有关高等植物原生质体制备和培养的叙述,正确的是A.纤维素酶和果胶酶混合液可用于制备悬浮培养细胞的原生质体B.加入0．6mol/L甘露醇的目的是保护纤维素酶和果胶酶C.从不同植物组织分离得到的原生质体亚显微结构相同D.原生质体的结构由细胞膜、液泡膜及两膜之间的细胞质组成
王玥波毫乩11
答案A纤维素酶和果胶酶能分解植物细胞壁,形成原生质体；加入0．6mol/L甘露醇的目的是维持原生质体正常的形态,防止原生质体吸水胀破；不同植物细胞结构不同,则原生质体结构不同；原生质体的结构由细胞膜、细胞质和细胞核组成.
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第 八 章 植物细胞及原生质体培养
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你可能喜欢甘露醇的跨膜运输方式制备植物原生质体时要在高浓度的甘露醇环境下,以制造较高的渗透压防止原生质体破裂,那么这里的甘露醇的跨膜方式是什么呢?这种脂溶性的物质应该是自由扩散的吧,那有怎么制造得出较高的渗透压呢?
甘露醇为单糖,甘露醇在糖及糖醇中的吸水性最小.制备植物原生质体使用甘露醇获得高渗环境,是因其留存在细胞外,极少经过跨膜运输进入胞内,可在细胞内外产生水势差,迫使细胞失水达到内外水势平衡,以达到防止原生质体破裂的目的.自由扩散一般是如水分子或无机盐离子等跨膜运输的方式.
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扫描下载二维码下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题： （1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：摩擦剂实验中出现的现象解&&& 释SiO2&&CaCO3&&Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀&Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解&&&&&&&&&（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ &&&&&&&&&&&①&&&& 易溶于水 ②难溶于水& ③坚硬& ④柔软& ⑤颗粒较大& ⑥颗粒较小B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是&&&&&&& 、&&&& 、&&&& 。C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：（3）新制Cu（OH）2的配制方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是&&&&&&&&&&&&& ，化学方程式为&&&&&&&&&&& （4）实验测定澄清溶液的PH&7，可能原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)&&& 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
用下面的方法可以制得较纯净的Na2CO3溶液，并能较准确地测得Na2CO3固体的纯度。Ⅰ.制备Na2CO3溶液&&& 操作步骤：①将50mLNaOH溶液等分为两份；&&& ②用其中一份溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；&&& ③小火煮沸溶液1—2分钟，除去过量溶解的CO2气体；&&& ④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液，使其充分反应。(1)以上制备原理为(用化学方程式表示)______________________________；(2)若将步骤③，④的顺序对调，即先混合再煮沸，合理吗？__________；理由是______________________________。Ⅱ.测定Na2CO3固体的纯度(杂质不与水或酸反应)所用装置：&&& 操作步骤：&&& ①按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；&&& ②准确称量U形管D(包括内盛物质)的质量(设为m1g)；&&& ③准确称量一定量的Na2CO3样品(设为n g)，并将其放进B瓶内；&&& ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量H2SO4，并从a处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；&&& ⑤准确称量U形管D(包括内盛物质)的总质量(设为m2g)；&&& (设原容器中所含CO2气体可忽略不计，各容器内反应完全)&&& (1)从a处缓缓鼓入空气的作用是__________________________________；&&& (2)装置A中盛装的液体为__________，装置A的作用是__________________________；&&& 如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果__________；&&& (3)装置C中盛装的液体为__________，装置C的作用是__________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果__________；& &&(4)装置E的作用是__________；&&& (5)Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数是__________(用m1、m2、n表示)。
（13分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是&&&&&。（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是&&&&&。（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是&&&&&。（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是&&&&&。（填序号） a．KOH&&&&&&& b．K2CO3&&&&&& c．H2SO4&&&&&&& d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是&&&&&。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是&&&&&，溶液pH变小的原因是&&&&&。
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．（1）实验室可由多种途径制取SO2．途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（答出一点就可）．（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置B、C、D的作用分别是：B向上排空气收集氯气；C安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中；D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：品红溶液红色褪色，说明二氧化硫具有漂白性性．②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：溶液紫色先变红，后褪色，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去．③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为溶液由紫色变为红色，与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（书写相应的化学方程式）．
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