化学中什么是酸、碱、盐?怎么区别?要怎么才能弄清楚哦?_作业帮
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化学中什么是酸、碱、盐?怎么区别?要怎么才能弄清楚哦?
化学中什么是酸、碱、盐?怎么区别?要怎么才能弄清楚哦?
可以分为三步判断,首先,判断其中的正价离子,只有氢的为酸.其次,判断其中的负价离子,只有氢氧根的为碱.排除以上两种情况的都是盐.值得一提的是,如果盐中含有氢离子（H+）的为酸式盐,如：NaHSO4 含有氢氧根（OH-）为碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3.
常见的酸碱盐，你可以这么记：有H开头的就是酸，有OH结尾的就是碱（氨水除外），两边既没有H，也没有OH的，就是盐。 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：电离出酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
可电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4...
在电离过程中，在没有金属离子的纯净物种氢离子浓度大于氢氧根离子浓度为酸，反之为碱，有金属离子的为盐（又分酸碱盐和中性盐）
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离的化合物叫做碱 由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4)
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)
不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaC...
无机酸一般都是能与金属反应放出氢气的，弱酸有的就不行，大多数还是都带氢元素的：碱是一定含有氢氧根的，盐是酸和碱反应产生的
酸；H离子+酸根离子 碱；金属离子+OH离子 盐；金属+酸根
带H的化合物是酸 带OH的是碱 不带的大多为盐 还有听名字有时能区分 如碳酸..
一般来说，同类物质都有共同的性质，即通性
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸...
酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）
酸里唯一的阳离子就是氢离子
碱里唯一的阴离子是氢氧根离子
比如说NaHCO3,平常用的小苏打...
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：酸根离子与金属离子的化合物
酸加点铁就会产生气泡，在酸里加碱在加铁就不产生气泡，剩下点就是盐、、、来欣赏一下各位艺人的绘画大作。
更多的是网友对范范的理解，称赞“母爱无疆”。
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　　一、酸、碱、盐的组成
　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3&H2O）
　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
　　二、酸
　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
　　浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
　　3、三种离子的检验
　　试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水
　　三、碱
　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
　　氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
　　（3）酸+碱 → 盐+水
　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
　　五、酸性氧化物与碱性氧化物
　　酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O&
　　四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
　　2、应用：
　　（1）改变土壤的酸碱性
　　（2）处理工厂的废水
　　（3）用于医药
　　3、溶液酸碱度的表示法--pH
　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
　　pH&5.6的雨水为酸雨
　　酸碱盐性质之酸的通性
　　酸的组成――氢离子＋酸根离子
　　（1）跟指示剂反应
　　紫色石蕊试液遇酸变红色
　　无色酚酞试液遇酸不变色
　　（2）酸的PH&7
　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
　　酸 + 金属==盐 + 氢气
　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
　　（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
　　酸 + 碱性（金属）氧化物―→盐+水
　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
　　（5）跟某些盐反应
　　酸+碳酸盐==盐+水
　　酸+盐―→新酸+新盐
　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
　　（6）跟碱起中和反应
　　酸+碱―→盐+水
　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
　　初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
　　在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
　　一、熟练记忆规律是应用的前提
　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
　　二、掌握“规矩”，可成“方圆”
　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
　　思路点拨：
　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
　　三、抓重点题型，学会以点带面
　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
　　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
　　思路点拨：
　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
　　解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
　　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
　　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
　　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
　　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
　　（1）除去生石灰中的碳酸钙
　　（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
　　（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
　　（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
　　（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
　　（6）除去Cu粉中的Fe粉
　　思路点拨：
　　除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
　　解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
　　（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
　　（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
　　（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
　　（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
　　（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
　　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
　　思路点拨：
　　推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
　　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
　　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
　　初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
　　（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
　　8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
　　10.氢氧
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
　　12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
　　（8）盐 + 盐 --- 两种新盐
　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
　　17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
　　+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
　　+5价:HClO3 ；KClO3.
　　+7价:HClO4 ；KClO4.
　　化学酸碱盐辅导：果相同，因有异
　　初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
　　1.酸、碱溶液和金属都能导电。
　　分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
　　2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
　　分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
　　3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
　　分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
　　4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
　　分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
　　5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
　　分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.
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怎样辨别酸,碱,盐
式表示酸,
什么样的化学式表示碱,
什么样的化学式表示盐
楼上的，那NaHCO3,含有H+，又怎么是盐呢？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
式是 H（酸根）
碱：全部阴离子使OH-的化合物，化学式是（金属离子和NH4)OH
盐：是酸和碱的产物，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子（NH4）组成。
那NaHCO3,含有H+，又怎么是盐呢？
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大家还关注如何区分盐，碱，酸？（还有碱，酸和盐的溶解性表怎么看？什么意思？） - 同桌100学习网
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如何区分盐，碱，酸？（还有碱，酸和盐的溶解性表怎么看？什么意思？）
如何区分盐，碱，酸？（还有碱，酸和盐的溶解性表怎么看？什么意思？）
提问者：Helen23
追问：看化学式如何鉴别是碱性还是酸性？
补充：只看化学式判断一种物质是酸性还是碱性:
酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸。
而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的，如果这种碱是容易溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的强碱，如果这种碱是难溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的弱碱。
而对于一些显酸性或者碱性的盐类，要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断。NaHCO3是碱性的，NaHSO4是强酸性的，H2O2是显弱酸性的。
在水溶液中解离产生的(阳)离子全部是氢离子(H+)这类物质具有酸性。
举例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解离产生的(阴)离子全部是氢氧根离子(OH-)这类物质具有碱性。
举例：NaOH=Na+ + OH-
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您好，欢迎来到同桌100！您想继续回答问题？您是新用户？
酸是在水中电离时所有的阳离子均为氢离子，所有阴离子均为酸根阴离子
碱是在水中电离时所有的阳离子均为金属离子（包括铵根），所有阴离子均为氢氧根离子
盐是在水中电离时阳离子含金属离子（包括铵根），阴离子含金属离子（包括铵根）分为酸式盐、碱式盐、正盐等
回答者：teacher096
盐是金属或铵根和酸的化合物，
碱通常是氢氧化物，有OH-，或一水合氨
酸是非金属的氢化物
紫色石蕊区分遇碱成蓝色遇酸成红色遇盐无变化（通常情况）
回答者：teacher077
酸：是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。望采纳
回答者：TEACHER084
“酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用
回答者：TEACHER084
回答者：TEACHER084
回答者：TEACHER084
回答者：TEACHER084
回答者：TEACHER084
只看化学式判断一种物质是酸性还是碱性:
酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸。
而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的，如果这种碱是容易溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的强碱，如果这种碱是难溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的弱碱。
而对于一些显酸性或者碱性的盐类，要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断。NaHCO3是碱性的，NaHSO4是强酸性的，H2O2是显弱酸性的。
回答者：teacher084
在水溶液中解离产生的(阳)离子全部是氢离子(H+)这类物质具有酸性。
举例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解离产生的(阴)离子全部是氢氧根离子(OH-)这类物质具有碱性。
举例：NaOH=Na+ + OH-
回答者：teacher084水是酸还是碱还是盐?怎样判断酸、碱、盐?_作业帮
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水是酸还是碱还是盐?怎样判断酸、碱、盐?
水是酸还是碱还是盐?怎样判断酸、碱、盐?
按照初中和高中的定义,水不是酸碱也不是盐.一般酸指H+与酸根离子结合得到的化合物,比如HNO3、HCl、HBr、H2SO4、H3PO4等.碱是由金属阳离子（或者铵根离子）与OH-结合得到的化合物,比如NaOH,Ba（OH）2,NH3·H2O等.盐指金属阳离子（铵根）与酸根结合得到的化合物,比如NaCl,MgSO4,K2CO3等.
水不是酸，也不盐，是种氧化物 酸就是有HCL H2SO4 H2CO3 HNO3这三种由金属离子和酸根离子组成的是盐 比如 NA2CO3cl也是酸根离子``
水都不是,它有H离子和OH离子,中和了
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物水以上三者都不属于,是一种中性氧化物
因为水会发生电离，能电离出氢离子和氢氧根离子，所以水既是酸又是碱，但因为水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水是中性的。