三草酸合铁酸钾晶体晶体溶于水什么浓度无毒

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-13 11:51 标签： 三草酸合铁酸钾晶体
本题难度：0.60&&题型：书写
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4o2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有&&&&．装置B的主要作用是&&&&．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、&&&&、G、H、&&&&、I．连接装置G时从&&&&导管口进气，装置I的作用&&&&．②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是&&&&，能证明有CO的现象是&&&&．（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式&&&&&3H2O+CO2↑+CO↑．
来源：2016o仪征市一模 | 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4o2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊冰水混合物能够起到降温的作用（2）一氧化碳有毒逸散到空气中会污染环境加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳（3）草酸晶体分解生成三种氧化物分别是水、二氧化碳和一氧化碳．
【解答】解：（1）装置C中可观察到的现象是有气泡逸出澄清石灰水变浑浊由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳装置B的主要作用是使草酸气体降温液化避免对二氧化碳检验产生干扰．故填：二氧化碳使草酸气体降温液化．（2）①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、F、G、H、D、I．连接装置G时从a导管口进气装置I的作用是收集一氧化碳防止污染空气．故填：FDa收集一氧化碳防止污染空气．②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是能证明有CO的现象是．故填：氧化铜或氧化铁H中固体由黑色变成红色或由红色变成黑色D中石灰水变浑浊．（3）草酸晶体分解生成三种氧化物分别是水、二氧化碳和一氧化碳反应的化学方程式为：H2C2O4o2H2O&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbsp3H2O+CO2↑+CO↑．故填：H2C2O4o2H2O&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbsp3H2O+CO2↑+CO↑．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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知识点讲解
经过分析，习题“草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的
（选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是
。（3）①通过上述数据，可计算出x＝
。讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
（1）甲；（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色；（3）①2；②偏大；③偏小；
试题分析：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶...
考点分析：
考点1：水的电离和溶液的酸碱性
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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是
。该反应的熵变ΔS
0(填“&”“&”或“=”)。（2）已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=－483.6kJ/molH2O(l)=H2O(g)
△H=＋44kJ/mol写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式
，硫化钾溶液显
性（填酸或碱），原因用离子方程式表示 
用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:浓度/mol·L-1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17（1）10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为
。（2）该反应的平衡常数的表达式为K =
，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T1℃时该反应的平衡常数为
(保留两位小数)。（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
(填序号字母)。A．容器内压强保持不变B．2v(NO)正=v(N2)逆C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变（4）在该温度下，NO的平衡转化率为
(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题:①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
腐蚀，负极的电极反应式为
。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
。(2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①此时通过阴离子交换膜的离子数
(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口
(填“A”“B”“C”或“D”)导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(
)①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种可再生能源；④燃烧时放出大量热量A．①②③
D．②③④ 
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11。下列说法正确的是(
)A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入足量NaF固体，CaCO3全部溶解B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 
题型：实验题
难度：困难
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