最高氧化物对应的水化物是含氧酸的元素一定是三种非金属氧化物?

下列元素中,最高氧化物对应化物的酸性最强的是
1。氮
2。氯
3。碳
4。硫
实际上,上面几位都没用明白这道题的出题含义:
实际上,这道题要考查的仅仅是比较元素非金属性强弱问题(最高氧化物对应水化物的酸性最强——是非金属性强弱的一个标志),我们不需写出他们对应的水化物,只要判断N、Cl、C、S
的非金属性强弱即可:
这四个的非金属性中最强的为:Cl,故选2。
关于N和Cl的比较,从元素周期表的角度无法判断,但是我们可以根据以下这个反应进行判断:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(工业上,检验Cl2泄漏的一种方法)
其他答案(共4个回答)
l2O7,对应水化物是HClO4高氯酸。
3。碳
对应:碳的最高价氧化物CO2,对应水化物是碳酸。
4。硫
对应:硫的最高价气体物SO3,对应水化物是三氧化硫。
高氯酸是已知酸性最强的酸,所以选2.
离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分。
离子化合物是存在于
1、活泼金属(指第一和第...
一般来说,非金属氧化物的性质呈酸性,如C、S、P、Cl、Si的氧化物,(CO不是)但一些金属的高价氧化物也呈酸性。如Mn、Cr的氧化物七氧化二锰、三氧化铬是酸性...
解:因为异周期中核电荷数越大原子半径越大,同周期中荷电荷数越大原子半径越小,又因为ABCDE都为主族元素,故A与BC与DE不在一个周期,即A在第壹周期,因为氦不...
第二周期第二主族的 Be
第三周期第三主族的 Al
答: 1881年,丘吉尔进入贵族学校读书,但是由于缺乏管教,温斯顿·丘吉尔学习成绩特别差,而且还逃课、贪吃,令老师们很头疼
答: 2)英国的科学教育:在英国“全国学校课程”中,科学和数学并列为三大核心课程,所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育
答: 终于有考教师资格证书的朋友了,哈哈!我今年刚考完,幸运的是,考过了啊 !我的资料共享里就有,你去下载吧!肯定对你有帮助的.还有就是,考的的确挺细的,不要把你认为...
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怎样写出非金属元素的最高价氧化物对应的水化物
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首先要知道这种元素的最高化合价:如S(VI) Cl(VII)然后把他们写成氢氧化物的形式:S(OH)6 Cl(OH)7然后从组成中脱去几个水分子:第二周期元素,脱去水分子数为化合价-3如:B为3价,不脱水,H3BO3(说明一下,他是一元酸,在水中夺取OH-而出现H+)C为4价,H4CO4----H2CO3N 5价,H5NO5---HNO3第三,四周期元素,脱水数为化合价-4第五周期元素脱水数为化合价-5(说明一下,只适用于非金属元素,如对于Sb来说,其含氧酸可表示为HSb(OH)6)只适用于最高价化合物(如碘酸化学式HIO3)这是一个经验规律,书上都没有写,我自己总结的另外,这样得出的是含水量最高的正酸化学式.偏某酸是从某酸分子里脱1分子水(只有偏高碘酸为脱2分子水),焦某酸是2分子酸脱1分子水.
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C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?
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答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同 周期非金属性从左往右依次增强,所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱.对于没办法直接比较的,也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断.碳酸弱酸,高氯酸最强含氧酸.元素周期表非金属性增强趋势是向右上角,所以不能单方面看第三周期与第二周期.
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H2CO3 酸性最弱
HCLO4酸性最强
酸性强说明易得电子,cl只需要一个电子就稳定了,要从最外层电子数角度看!高氯酸酸性最强
Cl的。HClO4,是无机酸中酸性最强的。
这里不能单纯从原子半径看,要从电负性去看;对于同一主族,第二周期大于第三周期,但是不是同一主族就需要全面考虑,这涉及到实际的比较,比如N和Cl确实不好比较;从周期和主族有不同的结果,所以我们只能说,由于氯原子最外层7电子,所以电负性强(也就是认为这里周期的影响较小);有问题请追问!...
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