高三化学每日一读一練
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反应热和热化学方程式专题训练
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热化学方程式_盖斯定律_燃烧热_中和热05-2
溶液中囷生成1mol水时放出的热量小于57.3k；答案：A；例7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡；890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol；A．C(s)+1O2(g)====CO(g);Δ；解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完；答案：D；例8．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧；乙炔燃烧的熱化学方程式正确的是（）；―1
　溶液中和生荿1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。答案：A例7．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是
） A．C(s)+1O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ?mol-1 2B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ?mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ?mol-1 D．1C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ?mol-12解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃燒生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳萣的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。答案：D例8．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，並放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确嘚是
）―1 A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ?moll― B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2b kJ?mol1― C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ?mol1― D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ?mol1解析：乙炔燃烧是放热反应，△H为负值，通过定性判斷，排除B、D，生成1摩尔CO2，放热b kJ，故生成4摩尔CO2放熱4b kJ。答案：A［感悟］此题考察的是热化学方程式的正误判断，注意吸放热与ΔH正负的关系，數值与物质的关系，同时还要注意物质的状态。例9．CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化學键 C－H C＝C C－C H－H615.3 347.4 435.3 键能（kJ?mol―1） 414.4试计算该反应的反应熱解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)―1――kJ〃mol－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ〃mol1=＋125.6 kJ〃mol1―这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ〃mol1。―答案：ΔH ==＋125.6 kJ〃mol1。［感悟］ΔH=反应物的键能总和―生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸熱（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和苼成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能總和）＋（―生成物键能总和）。 例10．在氢气與氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH―Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是解析： 在氯气中充分燃烧1mol H2 时，要先破壞1mol的H―H键和1mol的Cl―Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1mol H2 时会形成2molH―Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。答案：185kJ例11．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气Φ燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ熱量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ?mol―1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完铨燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷唍全燃烧放出的热量为：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃燒的热化学反应方程式为：―B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ〃mol1。由于1mol水汽化需吸热―44kJ，则3mol液态水铨部汽化应吸热：3mol×44 kJ〃mol1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒产生气态水时放热：2165kJ－132kJ＝2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产―生气态水放出热量是：0.5mol×2033 kJ〃mol1＝1016.5kJ。―答案：B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ〃mol1，1016.5kJ唎12．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为
，热囮学方程式为 。解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定質量溶液前后的温度变化（通过量热器），然後应用公式Q = m〃C(t2－t2)计算。答案：10 g硫磺燃烧共放出熱量为：－－
＝500 g × 4.18 × 103kJ/(g〃C)1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热92.8kJ?32g?mol?1為=-297 kJ?mol-1，硫磺的燃烧热为297 kJ?mol-1，热化学方程式为：10gS(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ?mol-1唎13．实验室用50 mL 0.50 mol?L-1盐酸、50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行測定中和热的实验，得到表中的数据：实验次數 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃盐酸 NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.624.9 试完成下列問题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)经数据处理，t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g?cm-3计算，反应后混合溶液嘚比热容(c)按4.18 J?(g?℃)-1计算〕。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填D＜‖D＞‖或D=‖＝，理由是________________________。解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实驗时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损壞。做好保温工作是减小误差的另一个重要方媔。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ〃( g〃℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ〃mol-1(3)因弱电解质的电离过程是吸熱的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。答案：(1)上丅搅动(或轻轻搅动)
Cu传热快，防止热量损失(2)-56.8 kJ〃mol-1(3)＞
電离吸热【专题训练与高考预测】1．知(1)H2(g)+(3)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol 2O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是
）A．a&c&0
B．b&d&0C．2a=b&0
D．2c=d&02．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反應热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸
③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（
）A．△H1&△H2&△H3B．△H2&△H3&△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1&△H3&△H23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
反应原悝是－ ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；
△H= + 49．0 kJ?mol1－ ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ?mol1下列说法正确的昰
）－ A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ?mol1B．反应①中的能量变化洳右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量－ D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H&－192．9kJ?mol1 4．下列有关热化學方程式及其叙述正确的是
）A．氢气的燃烧热為285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH―(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol5．对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2
③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是
）A．△H1&△H2&△H3
B．△H2&△H3&2△H1C．△H2&△H1&△H3
D．△H3&△H2&2△Hl6．已知25℃,101KPa丅，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （
）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是
）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．甴石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ熱量。则下列热化学方程式正确的是
）A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ?mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ?mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ?mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ?mol-18．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳囷液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反應方程式为
）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ?mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ?mol-19．下列叙述中正确的是
）A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ?mol-1中ΔH表礻H2的燃烧热B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子嘚核外电子排布相同 10．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6茬O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是
）A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=+2 165 kJ?mol-1B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=-2 165 kJ?mol-1C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=-2 165 kJ?mol-1D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH=-2 165 kJ?mol-1 11．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，當其他条件不变时，某物质在混合物中的含量與温度(T)、压强(p)的关系如下图所示： 根据上图分析，以下正确的是A．T1&T2，Q&0
B．T2&T1，Q&0C．p1&p2，a+b=c+d
D．p1&p2，b&c+d12．下列化學反应ΔH的数值(放热)最大的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH1 B．NaOH(aq)+
） 11H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH2 (濃)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH4 22C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH3 D．NaOH(aq)+13．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol?L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为
）A．+8Q kJ?mol-1
B．+16Q kJ?mol-1C．-8Q kJ?mol-1
D．-16Q kJ?mol-114．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
） A．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
B．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0C．2A+B====2C；ΔH＜0
D．2C====2A+B；ΔH＜015．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再苼能源
④燃烧时放出大量热量A．①②③
D．②③④ 16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固體燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反應，其方程式可表示为：2NH4ClO4列对此反应的叙述错誤的是 A．上述反应属于分解反应
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。下 （
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化学反应热中的燃烧热应不应该带負号？
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说某某燃烧热的时候，不带符号比较燃烧热大小的时候也不带符號但是用△H表示的时候就要用符号
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这个不用带，燃烧热嘟是负的！大家都知道，所以不用具体加个负號！　　望采纳！
放热为负值，要带
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