哪位大侠给我讲讲“水合铜离子”。是不是dsp2杂化轨道？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-26 10:04 标签： sp3d杂化
[Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d?如果是的话,那d轨道不是还应有一个未成对对的单电子么?那个电子杂化后去哪里了?如果不是,
是的,杂化后电子前往外界,因此带两单位正电荷
杂化后d轨道上有9个电子，其中一个未成对单电子单独占用一个轨道啊
Cu2+本来是和6个H2O配位形成正六面体的，是sp3d2 杂化的但是Z轴方向的两个配位键太不稳定，失去了就形成了 Cu(H2O)42+形成4配位了，离子构型是平面四边形。由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元。如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-。铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道，这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子，所以形成四配位的化合物。铜的价层电子是3d104s1，失去两个电子变成了3d9结构，所以3d没有空轨道，杂化时用的是sp3d2杂化，形成6个轨道，其中平面上的4个与NH3成键，轴向的2个与H2O成键，所以形状也是平面正方形，但不是dsp2杂化形成的。
那Cu(H2O)42+ 到底是怎样杂化的呢？是因为铜采用sp3d2杂化和6个水结合，又失去了Z轴的两个，所以就简称铜采用dsp2杂化了么？
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【doc】氯化铜晶体中铜是SP^3杂化还是dsp^2杂化
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【doc】氯化铜晶体中铜是SP^3杂化还是dsp^2杂化
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3秒自动关闭窗口四水合镍(二价)中镍的成键问题,中心原子杂化问题我在书上看到说该配离子的中心Ni原子的杂化方式是dsp2.若是dsp2的话,那么Ni2+（是3d8结构）,就必须重排才行,但是水只有遇到Co3+才是低自旋的,其余金属离子都是高自旋的（这样的话,Ni就应该是sp3杂化）.而且本来H2O也是弱场,Ni的周期数也不大,不存在说分裂能大,导致电子重排【例如（PtCl4）2-,Pt周期数大,导致在该配离子中,Cl事实上起到了强场的作用,电子发生了重排.】PS：我认为这里的Ni应该是sp3杂化,难道是书错了?
单身快乐DO66
没有规定“水只有遇到Co3+才是低自旋的”.水合Ni2+实测就是正方形结构.理论只能试图解释这个实验事实,而不能推翻它.Ni2+是d8电子构型,要是按照八面体场处理的话,d8构型是不分高低自旋的（只有d4~d7电子构型才有高低自旋之分）.在晶体场理论看来,水合Ni2+实际上是6配位八面体结构,但由于Jahn-Teller效应,八面体拉长,其中2个水分子距离中心Ni2+很远,配位效果很差,于是配离子畸变成正方形结构.在晶体场理论中水合Ni2+根本没有电子强制重排这回事.解释配合物结构时切记,不要把价键理论（dsp2杂化等）和晶体场理论（高自旋低自旋）混在一起,二者不是一回事,不能相互说明的.价键理论其实不能说明水合Ni2+的配位问题.因为实测水合Ni2+的四配位离子是有磁性的,具有2个单电子.这个与电子强制重排矛盾.
所以说这是问题，价键理论难以兼顾正方形结构和2个单电子的要求。类似的问题在解释水合Cu2+的正方形结构时也存在。 当然，想解决也不是不可以。就是认为Ni2+进行的不是等性的dsp2杂化，而是不等性的d2sp3杂化，这样可以克服上述问题，但比较难让人接受（没有理由认为d2sp3杂化会比dsp2杂化能量更低）。 再强调一次，d8构型是不分高低自旋的。高低自旋与价键理论中的外轨杂化内轨杂化没有必然联系。
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扫描下载二维码[CuCl4]2-配离子的形成发生dsp2杂化,为什么Cu的p轨道不与四个Cl的p轨道形成大派键?
猪猪329鼆卟
有此一说,用来解释为什么Cu2+不会失去4p电子而变成3价离子.但这个说法很勉强,形成大∏键的话,应该是5中心9电子大∏键,这种∏键是很脆弱的,总的键级只有0.5,分摊到4个Cl中,每个Cl相当于只成了0.125个键.总之,Cu2+配合物的正方形构型就是杂化轨道理论的软肋,没办法解释完美.
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