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下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc&Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc&Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
发现相似题
与“下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因..”考查相似的试题有：
35475888462902287374733880785266高一新人教版化学必修2课件3-3-2乙酸_百度文库
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高一新人教版化学必修2课件3-3-2乙酸
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河北省行唐县高一化学 专题2 第二单元 钠 镁及其化合物 第3课时 苏教版
化​学
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你可能喜欢（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）&&&2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3 、 Mn（OH）2、 Mg（OH）2&&&（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）&&&纯碱&&（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O&&Mg（OH）2↓+ CO2↑&（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）坩埚&（2分）
解析试题分析：（1）表2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为2Fe2+ &＋&&ClO－＋&&2H+&= &2Fe3+ &＋&&Cl－＋&H2O。（2）从表1的离子沉淀PH值可以看出步骤③调节pH值目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（3）步骤③调节pH值使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但pH值已略微超过了Mg2+ 开始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A为Fe（OH）3 、 Mn（OH）2，也有 Mg（OH）2 ；沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2 ，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2 ，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱。（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2 和CO2气体。化学方程式为MgCO3 ＋H 2O&&Mg（OH）2↓+ CO2↑ 。（5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。考点：本题考查的是简单的化学工艺流程题。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 &（1）操作①加快反应速率的措施有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为&&&&&&&&&&。（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。A．氨水&&&&& B．氢氧化锶粉末&&&& C． 氢氧化钠&&&& D．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是&&&&&&&&&&&&&(填化学式)。（5）步骤④的操作是&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是&&&&&A．50~60℃&&&&& B．70~80℃&&&&&& C．80~100℃&&&&&& D．100℃以上&&
科目：高中化学
题型：填空题
（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有&&&&&&（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用&& ______________&&&（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是& _______________________ 。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、&&&&&&&&&、过滤、&&&&&&&、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35．7 4．7 163 40℃ 40．1 36．4 26．3 215 80℃ 51．3 38 73 376 &（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量&&&&&&& ____&（填写试剂）、溶解、过滤、再&&&&&&&（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为&&&&（用含m、n的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH&Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3．46．32．7完全沉淀时5．29．73．2&（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是&&&&&&&&&&&&&&(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。①步骤Ⅰ的目的：&&&&&&&&&；调节溶液的pH为3．2的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是&&&&&&&&&&&，写出其反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③Ⅲ中加入MnS04的目的是&&&&&&&&&&&。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（填化学式）
科目：高中化学
题型：填空题
某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积如下：物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39 &根据所给信息，回答下列问题：(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________ (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________ (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________
科目：高中化学
题型：填空题
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 &回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）反应Ⅱ的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作&&&&&&&&&。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为&&&&&&&。A．氯水&&&&&B．KSCN溶液&&&&&C．NaOH溶液&&&&&D．酸性KMnO4溶液（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为&&&&&&&。A．22.1 g&&&&&&B．27.2 g&&&&&&&&C．30 g&&&&&&&&&&D．无法确定
科目：高中化学
题型：填空题
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。
科目：高中化学
题型：填空题
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：&开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2&Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为&&&&&&&&&&&&&&。（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸和下列选项中的&&&&&&&试剂（填字母代号），a．NaOH溶液&&& b．氨水&&& c．CO2气&&& d．HNO3再通过&&&&&操作方可实现（填实验操作名称）。②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在&&&&&&&&&&&&&&&&&&的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
海水中主要离子的含量如下：成分 含量/(mg/L) 成分 含量/(mg/L) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3- 142 SO42- 2560 Mg2+ 1272 &（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。 （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。