nh3和hcl反应与H2O是不是能形成氢键？哪一个更强一些呢？为什么？？详解..

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-26 16:12 标签： nh3 hcl
NH3 HF中的氢键是否影响其密度?就像H2O 其分子中氢键影响了其在不同状态下的密度（冰的密度小于水的密度）那类似的NH3 HF是不是也会这样啊?_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
NH3 HF中的氢键是否影响其密度?就像H2O 其分子中氢键影响了其在不同状态下的密度（冰的密度小于水的密度）那类似的NH3 HF是不是也会这样啊?
就像H2O 其分子中氢键影响了其在不同状态下的密度（冰的密度小于水的密度）那类似的NH3 HF是不是也会这样啊?
会影响其密度,氢键使其体积有膨胀趋势,但是,当组成固体的分子间隙比液体一般要小,也就是说一般情况下,液体变成固体,体积有收缩趋势,NH3和HF的状态变化时其密度如何变化要综合考虑这两种作用哪种占主要作用.为什么只有N.O.F上连有氢时才会与别的氢形成氢键?_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
为什么只有N.O.F上连有氢时才会与别的氢形成氢键?
为什么只有N.O.F上连有氢时才会与别的氢形成氢键?
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,O,N）以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H…Y形式的物质.这时氢原子与y 原子之间的定向吸引力叫做氢键（以H…Y表示）.氢键的本质一般认为主要是静电作用.在X-H…Y中,X-H是强极性共价键,由于X的电负性很大,吸引电子能力强,使氢原子变成一个几乎没有电子云的“裸露”的质子而带部分正电荷.它的半径特别小,电场强度很大,又无内层电子,可以允许另一个带有部分负电荷的Y原子（即电负性大,半径小且有孤对电子的原子）充分接近它,从而产生强烈的静电相互作用而形成氢键.一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子.2．分子中必须有带孤对电子,电负性大,原子半径小的元素.氢键常在同类分子或不同类分子之间形成,叫做分子间氢键,如氟化氢、氨水：二、氢键的键长和键能 氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离.在HF缔合而成的（HF）n缔合分子中,氢键的键长为255pm,而共价键（F-H间）键长为92pm.由此可得出,H…F间的距离为163pm（255-92）.可见氢原子与另一个HF分子中的F原子相距是较远的.氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量.氢键的键能约为15-30kJ·mol-1,比一般化学键的键能小得多,和范德华力的数量级相同.氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关.电负性越大,氢键的强弱还和Y的半径大小有关,y 的半径越小,越能接近H-X键,形成的氢键也越强.例如F的电负性最大,半径又小,所以F-H…F是最强的氢键,O-H…O次之,O-H…N又次之,N-H…N更次之.三、氢键的饱和性和方向性 氢键具有饱和性和方向性.氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合.因为H原子体积小,X、Y都比氢大,所以当有另一个Y原子接近他们时,这个Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力,使得X-H…Y上的氢原子不能再和第二个Y原子结合,这就是氢键的饱和性.氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时,在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向,即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上.氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致,这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上,可使X与Y的距离最远,斥力最小,形成的氢键强.四、氢键对物质性质的影响.（一）对沸点和熔点的影响 在同类化合物中,能形成分子间氢键的物质,其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些.因为要使固体熔化或液体汽化,不仅要破坏分子间的范德华力,还必须提供额外的能量破坏氢键.H2O,HF,NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3）,因为它们都可形成分子间氢键.表4－3 H2O,HF,NH3及其同族同类化合物的熔、沸点 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃ H2O 0 100 HF -80.3 19.5 NH3 -77.7 -33.4 H2S -85.6 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -133.5 -87.4 H2Se -64 -42 HBr -88 -67.0 AsH3 -116 -62 H2Te -48 -1.8 HI -50.9 -35.4 SbH3 -88 -17 （二）对溶解度的影响 在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.例如,苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大.因此水分子内是不存在氢键的,氢键是在水分子之间,连接若干个水分子的.水分子内两个氢并不相连,其中一个与氧共价相连后再与另外一个氢共价相连.
因为这几个的电负性较强。也就是这几个对电子的吸引能力强。
注意我的问题！
连氢时！氢的最外层只有一个电子，他是一个电子和一个质子的组合体，一旦被吸引电子能力强的原子所吸引，电子会大幅度偏向那个原子，这样，氢原子核的另一边，也就数背对那个原子的那一面，会把原子核给裸露出来，这样，此时的氢原子的电负性减弱，吸引电子的能力很强，（正电荷吸引电子的能力不强吗），于是，氢原子核就与另一个分子的氮原子相吸引，这样就形成了氢键。
如果连别的原子，被氮原子吸引一...为什么HCl没有氢键我们背的非金属活动顺序表是这样的F O Cl N Br I S P C Si H由此看来Cl排在N的前面可是为什么NH3有氢键而HCL却没有_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
为什么HCl没有氢键我们背的非金属活动顺序表是这样的F O Cl N Br I S P C Si H由此看来Cl排在N的前面可是为什么NH3有氢键而HCL却没有
我们背的非金属活动顺序表是这样的F O Cl N Br I S P C Si H由此看来Cl排在N的前面可是为什么NH3有氢键而HCL却没有
这得说一下氢键形成的条件：⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 因为氯原子的半径比较大,所以不能形成氢键.
这个由核外电子数决定...N和O核外有3个和两个空缺...而F和Cl核外只有一个...没有多余位置形成氢键...
Cl的电负性是够了，但是它不符合形成氢键的另外一个条件－体积要小
在部分有机物中,是要考虑Cl和H的作用的,有时候也把这种作用当作氢键考虑.
电子偏向lc-
H-Cl是共价键，易电离
Cl和N的电负性在电负性表中是相同的，在不同化合物中Cl和N的电负性有差别，不能说谁强谁弱N的半径小于Cl，所以能行成氢键下列化合物中 氢键表现最强的是 HF H2O NH3 HCl 为什么不是氟化氢_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
下列化合物中 氢键表现最强的是 HF H2O NH3 HCl 为什么不是氟化氢
下列化合物中 氢键表现最强的是 HF H2O NH3 HCl 为什么不是氟化氢
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点,可以从常温下两者的状态可知道H2O液体,HF气体!手机打字不容易啊!
氟化氢是气体。
这种问法不是很好。 单个氢键，最强的是HF之间的氢键。但是最后总的表现，是H2O之间的更强。 单个氢键，X-H……Y，影响因素是X、Y的电负性，Y的半径，所以F的电负性强于O，半径小于O，所以，F-H……F的氢键作用强于O-H……O 但是，1 mol HF之间行程的氢键是1 mol，而1 mol H2O之间行程的氢键是2 mol...
明确告诉你答案错了。 呵呵HCl,H2S.PH3之间能形成氢键吗?_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
HCl,H2S.PH3之间能形成氢键吗?
HCl,H2S.PH3之间能形成氢键吗?
不能,一般我们认为只有HF,H2O,NH3才能使共价键产生较大偏离产生静电效应形成氢键,楼主说的三个不认为有氢键
氯化氢中可以有微弱的氢键的（固态还是液态忘了）
能，但十分微弱以至于通常将其忽略。

我要回帖

更多关于 nh3 hcl 的文章

 

随机推荐