常温下向20ml0.1moll/l的hcl和常温下向20ml0.1moll/lnh3(aq)混合ph值是多少?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-27 04:37 标签： nh3 hcl
向20mL 0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl.混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列说法正确的是( ) A.在D点:c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(Cl-)B.在C点.有V1＞10.且c(NH4+)c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)C.在A.C间任一点.溶液中一定都有:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 题目和参考答案——精英家教网——
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向20mL&0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积（V/mL）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）B、在C点，有V1＞10，且c（NH4+）c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D、由B到C的过程中，3?H2O)先增大后减小
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
分析：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物质的量远远大于氨水时，溶液中以盐酸为主，溶液的pH值近似于盐酸的pH值；溶液中根据物料守恒和电荷守恒判断溶液中离子浓度的相对大小．
解：A、在D点时，根据物料守恒知，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=0.002mol，n（Cl-）=0.002mol，溶液的体积相同，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）故A错误．B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的pH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20mL；溶液呈中性导致c（OH-）=c（H+），根据溶液呈电中性得c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故C错误；D、盐酸滴入反应生成氯化铵，恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，由B到C的过程中是随盐酸滴入和一水合氨反应，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，比值增大，故D错误；故选：B．
点评：本题考查了酸碱中和反应中pH值图象的分析，难度不大，注意特殊点的分析，1．未加盐酸溶液时，2．酸碱恰好反应时，3．溶液的pH=7时，掌握基础是关键．
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科目：高中化学
在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：（1）实验中产生的现象是．（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式：．（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．
科目：高中化学
下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
科目：高中化学
电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
A、阳离子交换膜是A，不是BB、通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-→Cl2↑C、工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D、阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
科目：高中化学
碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素．回答下列问题：（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl．（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式．（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：步骤③的操作名称为；步骤④发生反应的离子方程式为；步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mL&Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb（NO3）2溶液的浓度应大于mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]（4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3．KIO3在工业上可用电解法制取．以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和&KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式；电解池总反应的化学方程式为．
科目：高中化学
下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
A、裂化汽油B、甲苯C、聚乙烯D、苯
科目：高中化学
贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）Ⅰ（贝诺酯）的分子式．（2）A→B的反应类型是；G+H→Ⅰ的反应类型是．（3）写出化合物C、G的结论简式：C；G．（4）写出Ⅰ（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（任写3种）．a．不能与FeC13溶液发生显色反应：b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH42光照CH3ClCH3OH．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．请回答下列问题：（1）下列说法中不正确的是（填字母）：a．甲、乙两种化合物的热稳定性大小：甲＞乙b．丙、丁两种化合物中共用电子对的对数分别为3和2c．丙可用作消毒剂d．甲与戊在空气中相遇会产生白烟（2）B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为；（3）写出A、B、C三种元素组成的离子化合物的水溶液与KOH溶液共热的离子方程式：；（4）写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
科目：高中化学
Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是．（2）Fe2+基态核外电子排布式为．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是．（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为．（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为．
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