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高三化学一轮复习课件
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& 第1讲　化学实验基础 [考纲解读]　1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。 & 考点一　常见的化学实验仪器及其使用方法 1．加热仪器――酒精灯 　&&&&&&&&&&&(1)加热时用外焰加热； (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； (5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。 2．可加热仪器 & & 3．计量仪器 & 完成下列空白 (1)仪器A的名称：　　　　，用途：　　　　　　　　　，精确度：　　　　。 特别提醒　(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6&mL&NaOH溶液应选取10&mL量筒，而不能选50&mL量筒。 (2)仪器B的名称：　　　　　，用途：　　　　　　　　　　　　　　，该仪器能长时间贮存溶液吗？　　　　。 (3)仪器C的名称：　　　　　　　 ①使用前需“　　　　”；②“0”刻度　　　　　　；③用于盛装　　　　溶液或　　　　　　液体(如KMnO4溶液)，不可装　　　　溶液；④精确度：　　　　&mL。 (4)仪器D的名称：　　　　　　　 用于盛装　　　　溶液，不可盛装　　　　和　　　　　液体(如KMnO4溶液)。 (5)仪器E的名称：　　　　　　 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于　　　　内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______&g。 (6)仪器F的名称：__________。 ①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。 & 1．下图是几种常见的加热装置。 & & (1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫　　　　　　。其中F装置中对试管的加热方式是　　　　　　　　。采用这种加热方式的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)H2还原CuO可选用　　装置。 (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用　　装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用　　装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用　　装置。 (6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用　　装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放　　　　　　　　　。 2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________________________。 (填名称) & 3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？____________________________。 & 4．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________________。烧杯的实际质量为__________g。 & 5．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) && A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N&mL，仰视时读数为M&mL，若M&N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。 (2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。 ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100&mL&1&mol•L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_________________________________________________。 考点二　常见的基本操作 1．药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。 & &&&(2)取少量液体可用　　　　　　。取用较多的液体用　　　　法，注意试剂瓶上的标签 向　　　　。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用　　　　　　引流。 &　　& 2．试纸的使用 (1)类型及作用 石蕊试纸――定性检验________ pH试纸――定量(粗测)检测__________强弱 品红试纸――检验SO2等有________性的物质 淀粉&KI试纸――检验Cl2等有__________的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与______________对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，用________夹取或粘在__________的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3．仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成____，也不________流下。 (3)常见残留物的洗涤 残留物&&&&洗涤剂 容器里附有的油污&&&& 容器壁上附着的硫&&&& 试管上的银镜&&&& AgCl&&&&氨水 试管残留的MnO2&&&&热浓盐酸 4.物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在________或________里进行，为了加速溶解，常采用________、________、振荡或________等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能________。 (2)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如________等)，为了增大气体分子与水分子 & 的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。 ②对极易溶于水的气体(如　　　　、　　　　、　　　　等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体　　　　的现象(如图中B和C)。 (3)液体的溶解 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度　　　　的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度　　　　的液体，边加边搅拌。 & 6．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？ 7．指出下图操作中的错误。 & (1)取用金属颗粒____________________________________________________________。 (2)取大量液体______________________________________________________________。 (3)取少量液体______________________________________________________________。 8．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？ 9．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？ 10．如何稀释浓H2SO4? 考点三　化学实验安全常识 1．认识常用危险化学药品的标志 & & 2．常见意外事故的处理 意外事故&&&&处理方法 碱洒在皮肤上&&&&用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上&&&&用酒精洗涤 水银洒在桌面上&&&&用硫粉覆盖 1酸液溅到眼中&&&&用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火&&&&用湿抹布盖灭 3.实验安全装置 (1)防倒吸装置 &　　& (2)防堵塞安全装置 & (3)防污染安全装置(见下图a、b、c) & ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用________装置。 ③制取H2时，是否需尾气处理？________。若需要可采取________装置。 & 11．有以下药品，试根据上述危险品标志归类： ①白磷　②汽油　③黑火药　④TNT　⑤KMnO4 ⑥H2　⑦浓HNO3　⑧NaOH　⑨浓H2SO4　⑩H2O2 ⑪ 12．(1)简要说明防倒吸装置②的工作原理。 &&&&(2)试分析防堵塞安全装置②的工作原理。 13．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 ④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。 ⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。 　&&A．①②&&&&&&&&&B．②③&&&&&&&C．③⑤&&&&&&&&&D．②⑥ & 安全操作――实验室操作应当注意以下五防 防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度； 防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石； 防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源； 防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行； 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 考点四　化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择 根据药品状态固体：用　　　　瓶液体：用　　　　瓶 根据感光性见光易分解的：用　　　　瓶见光不分解的：用一般瓶 根据酸碱性玻璃塞：不能盛放　　　　物质橡胶塞：不能盛放　　　　、　　　　　&物质和有机试剂 2．试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 (1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 (2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 (3)见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 (4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于____________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。 (5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 (6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 & 14．下列盛放试剂的方法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 15．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内： A&&&&B&&&&C&&&&D & & & & (　　)&&&&(　　)&&&&(　　)&&&&(　　) ①NaOH溶液　②浓硝酸　③Na2CO3溶液　④蓝矾 ⑤酒精　⑥浓盐酸 & 　分析解决化学试剂贮存问题的一般思路 && 实验仪器的创新使用 高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。 1．变换思维角度――广口瓶的“一材多用” & 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2　②NH3　③NO(答案均填序号) Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。 (2)A装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端 通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通&&&& 氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 【例1】　关于下列各装置图的叙述中，不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 2．球形干燥管――多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置 & ①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰、可吸收HCl、Cl2、SO2等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途 & ①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。 ②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。 ③C装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。 ④D装置为一简易的启普发生器，&可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。 【例2】　无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178&℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题： & (1)甲装置所盛试剂(足量)可能是　　　　　。 (2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是___________________________________； 如必须除去，还需在上图中加何种装置　　　　　。 (3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是　　　　(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是　　　　　　，丙的作用是　　　　　。 【例3】　为了测定某碱金属元素(钠、钾)的相对原子质量，我们设计了如下实&&& 验。实验所需要的仪器和试剂为：天平(带砝码)、干燥管、大头针、广口 瓶、碱石灰、水、某碱金属单质如钠。装置如右图。 (1)本实验中我们需要测定的数据是　　　　、　　　　、　　　　。 (2)本实验中干燥管的作用是_________________________________________________。 (3)本实验的设计从实验的精确度来讲是否完整？_________________________________。 如果不完整，则我们应该进行的实验装置改进是____________________，原因是________________________________________________________________________。 装置气密性的检验方法与答题规范 装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。 1．气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 2．检查气密性的答题规范 对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题： (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。 3．装置气密性的检查方法 方法&&&&微热法&&&&液差法&&&&外压法 原理&&&&升高装置中气体的温度，使气体膨胀&&&&缩小装置中气体的体积，增大压强&&&&增大或减小装置中气体的物质的量 图例&&&&& & & 具体操作&&&&塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶&&&&塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水&&&&塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器 现象说明&&&&烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降&&&&停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变&&&&推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡 4.其他方法 (1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管&&&& 液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。 (2)分段法 &&较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。 & 如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。 【例4】　以下是实验室制取气体的三套常见装置： & (1)装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？ &&&(2)某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。 【例5】　对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & & 高考题组一　常见仪器、药品的合理、规范使 用 1．(;重庆理综，9)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是&&&&(　　) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 2．(;海南，2)0.102&6&mol•L－1的盐酸滴定25.00&mL未知浓度的氢氧化钠溶&&& 液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为&&&&&&(　　) A．22.30&mL&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．22.35&mL C．23.65&mL&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．23.70&mL 3．下列仪器使用或药品保存是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)&&&&&&&&&&&&&存放浓硝酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;安徽理综，9A) (2)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能&&&&&(　　) (;浙江理综，8A) (3)&&&分离乙酸乙酯和水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;安徽理综，9B) (4)用50&mL酸式滴定管可准确量取25.00&mL&KMnO4溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，6B) (5)&&&&&&&&&&&&准确量取9.50&mL水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;安徽理综，9C) (6)&&&&&&&&&&&&&&实验室制取乙烯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;安徽理综，9D) 高考题组二　化学实验基本操作 4．判断下列实验操作是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触(　　) (;浙江理综，8B) (2)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓 硫酸的洗气瓶&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;浙江理综，8D) (3)用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，7A) (4)用量筒量取20&mL&0.500&0&mol•L－1&H2SO4溶液于烧杯中，加水80&mL，配制成0.100&0&mol•L－1&H2SO4溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，7B) (5)实验室用图1所示的装置制取少量氨气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，7C) &　& 图1　　　　　　　图2 (6)实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，7D) (7)实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;上海，12A) (8)实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;上海，12B) (9)实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;上海，12D) (10)实验室常用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，6A) (11)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，6D) (12)选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2&&&&&&&&(　　) (;江苏，7A) & 图3　　　　　　　　　　　　　图4 (13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (;江苏，7B) (14)(　　)　　　　　　　　　　　&&(15)(　　) 　&&&　　　　　&&&&&&&& (;安徽理综，8B)　　&&&&&&&&(;安徽理综，8D) 5．(;重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小& 高考题组三　基础实验综合题 6．(;广东理综，23改编)下列实验现象预测正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & & A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应 7．(;安徽理综，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是&&&&&&&&&(　　) 选项&&&&实验操作&&&&现象&&&&解释或结论 A&&&&过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液&&&&溶液呈血红色&&&&稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B&&&&AgI沉淀中滴入稀KCl溶液&&&&有白色沉淀出现&&&&AgCl比AgI更难溶 C&&&&Al箔插入稀HNO3中&&&&无现象&&&&Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D&&&&用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上&&&&试纸变蓝色&&&&浓氨水呈碱性 & 审题时要注意细节 判断下列说法是否正确。 & & 课时规范训练 教材习题回扣 1．(必修1P10－2)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是&&&&&&&&(　　) & 2．(必修1P20－1)下列仪器中不能用于加热的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．试管&&&&&&&&&&&&&&B．烧杯&&&&&&&&&&C．量筒&&&&&&&&&&&&&&D．坩埚 3．下列操作中，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(必修1P103－C)加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触&&&&&&&&&&&(　　) (2)(必修1P103－D)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁&&&&&&&&&&&&&(　　) (3)(必修1P202－C)用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气&&&&&&&&&&&&&&&(　　) (4)(必修1P202－D)实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) 能力提升训练 1．下列实验操作正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & 2．(;北京理综，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是&&&&&&&&&&&&(　　) A．H2SO4、NaOH――腐蚀品 B．CH4、C2H4――易燃液体 C．CaC2、Na――遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂 3．下列装置或操作能达到实验目的的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & & 4．下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．少量金属Na应保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl－ C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 5．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．用酸式滴定管量取25.00&mL&1&mol•L－1的酸性高锰酸钾溶液 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高 C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 6．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 7．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) ①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液　⑤水玻璃　⑥氢氟酸 A．①③⑥&&&&&&&&B．①④⑥&&&&&&&C．①⑤⑥&&&&&&&&&D．除⑥外全部 8．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是&&&&&&&&&&&&&&(　　) & 9．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & & 10．下列操作不能达到预期目的的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(　　) & 11．(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。 A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH (2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“&”、“&”或“＝”填写下列空白： ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。 ②用托盘天平称取10.4&g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4&g。 ③用容量瓶配制500&mL&0.1&mol•L－1&NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1&mol•L－1。 12．海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 (1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。 (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 (4)把(3)中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起__________的作用。 (5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________________。 (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________。 13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下： & (1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A可以选择_________________________________________________________。 　　&a．Ca(OH)2　　&&&&b．NaOH　　&&&c．NH3　　&&&&&&d．Na2CO3 (2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是__________________________________________。 (3)请指出下列操作的名称：操作1__________；操作2____________________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_________________________________； 写出溶液2的一种用途_____________________________________________________。 (5)准确称取100&g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。 14．(;新课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 & & 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________________________ 　　&(填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________； ②该同学的判断不准确，原因是_____________________________________________。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________。 & 答案 基础再现•深度思考 考点一 1．(2)2/3　(5)灯帽 2．试管　1/3　略向下倾斜　蒸发皿　玻璃棒　泥三角　坩埚钳　石棉网　圆底烧瓶　锥形瓶　烧杯 3．(1)量筒　量取一定体积的液体　0.1&mL (2)容量瓶　配制一定物质的量浓度的溶液　不能 (3)酸式滴定管　①查漏　②在上方　③酸性　强氧化性　碱性　④0.01　(4)碱式滴定管　碱性　酸性　强氧化性　(5)托盘天平 ②烧杯　③被称物　砝码　左　右　④0.1　(6)温度计　①混合物中　②支管口处 考点二 1．(1)药匙　纸槽　底　镊子 (2)胶头滴管　倾倒　手心　玻璃棒 2．(1)酸碱性　酸碱性　漂白　氧化性 (2)①玻璃片或表面皿　玻璃棒　中部　标准比色卡　②润湿　镊子　玻璃棒 3．(2)滴　成股　(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液　CS2或热的NaOH溶液　稀HNO3 4．(1)烧杯　试管　搅拌　粉碎　加热　加热 (2)①Cl2　②NH3　SO2　HCl　倒吸 (3)较小　较大 考点三 3．(3)①b　②a、c　③需要　a、c 考点四 1．广口　细口　棕色　碱性　强酸　强氧化性 2．(1)密封　(3)棕色　(4)磨口的细口瓶 深度思考 1．(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度 (2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 2．坩埚、泥三角 3.&不同，A图读数偏大，B图读数偏小。 4．砝码放在左盘，物体放在右盘　27.4 5．(1)28.0　21.10　C　(2)①蒸发皿 ②5.9或5.8　100&mL容量瓶 6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。 7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 (2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45° (3)滴管伸入试管内 8．不能，污染溶液。 9．不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。 10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。 11．①―4(自燃物品)；②、⑪―3；③、④―1；⑤、⑩―5；⑥―2；⑦、⑧、⑨―8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。 (2)②中橡皮管起到平衡压强的作用，使上下压强一致，便于液体顺利滴下。 13．B　14.D 15．A：④　B：①③　C：⑤⑥　D：② 规律方法•解题指导 【例1】　B　 【例2】　(1)P2O5或CaCl2　(2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸　可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶　(3)丙　吸收无水AlCl3　吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中 【例3】　(1)碱金属的质量　实验前仪器本身连同水及干燥管内碱石灰的总质量　反应完后整套装置的总质量 (2)吸收水蒸气(干燥氢气) (3)不完整　在图中的干燥管的上面再连一同样的干燥管　避免空气中的水蒸气被干燥剂吸收 【例4】　(1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。 (2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。 【例5】　A 真题重组•规范集训 1．C　 2．B　 3．(1)× &&&(2)× (3)√ &&&(4)√ &&&(5)× &&&(6)× 4．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)√　(14)× &&&(15)× 5．D　6.B 7．D　 审题指导 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 课时规范训练 教材习题回扣 1．B　 2．C 3．(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 能力提升训练 1．B　2.B　3.C　4.D　5.C　6.D　7.A 8．D　9.D　10.D 11．(1)BE　(2)①&　②&　③& 12．(1)坩埚　(2)过滤　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　(4)紫红　萃取剂　(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会造成碘的损失　(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他合理方法也可) 13．(1)ac　(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋　(3)过滤　蒸发浓缩、冷却、结晶　漏斗、玻璃棒、烧杯　(4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓　作化肥　(5)144.8&g 14．(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a (2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象　(4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙　(5)氢化钙是固体，便于携带
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