关于化学平衡。V正（……）=V逆（……）是什么意思“正”“逆_高中化学吧_百度贴吧
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关于化学平衡。V正（……）=V逆（……）是什么意思“正”“逆收藏
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正就是反应由左向右的反应速率，逆就是相反方向的速率。
“正”“逆”是代表消耗和生成吗？举例解答
这个不太好解释，和合成氨反应中，消耗3mol氢气同时消耗2mol氨气反应就平衡。
向右反应和向左反应
正逆是相对的，以你的目的产物为右。类似生物中的相互对照中区分实验组与对照组一样
正是正反应速率，逆你逆反应速率。
正反应速率等于逆反应速率
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对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（　　）
解析试题分析：对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，A和B是一个类型：纵坐标是反应速率，该反应是体积减小的反应，正反应吸热；所以，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快；A错；升高温度，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快；B错；C纵坐标是A的转化率，温度越高，达到平衡所用的时间越短，A转化率越大，C错；D纵坐标是A的体积百分数，温度越高，达到平衡所用的时间越短，A转化率越大，A的体积百分数就越小，故选D。考点：化学平衡图像点评：在此总结一下对于化学平衡的有关图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系2015高考化学二轮化学反应速率 化学平衡复习资料
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2015高考化学二轮化学反应速率&化学平衡复习资料
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
2015高考化学二轮化学反应速率&化学平衡复习资料
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om &[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率及其影响因素的实验探究问题&1．对v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)VΔt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。&题组一　对化学反应速率的综合考查1．(;北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol•L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min&0&2&4&6&8&10V(O2)/mL&0.0&9.9&17.2&22.4&26.5&29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)&3.3×10－2 mol•L－1•min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol•L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%答案　C解析　2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑A项，6 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝22.4 mL×10－3 L•mL－122.4 L•mol－1＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min时，v(H2O2)＝2×10－3 mol0.01 L×6 min≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1，正确；B项，6～10 min时，生成O2的物质的量n(O2)＝(29.9－22.4)×10－3 L22.4 L•mol－1≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min时，v(H2O2)＝0.67×10－3 mol0.01 L×4 min≈1.68×10－2 mol•L－1•min－1&3.3×10－2 mol•L－1•min－1，正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol•L－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝2×10－3 mol0.01 L＝0.20 mol•L－1，错误；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，正确。2．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：&(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。&A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。&(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol•L－1•s－1，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol•L－1•s－1；乙：v(B)＝0.12 mol•L－1•s－1丙：v(C)＝9.6 mol•L－1•min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。答案　Ⅰ.(1)0.079 mol•L－1•s－1　(2)X(g)＋Y(g)===2Z(g)　(3)CDⅡ.(1)3A(g)＋B(g)2C(g)(2)&(3)乙＞甲＞丙解析　Ⅰ . (1)分析图像知Δc(Z)＝1.58 mol2 L＝0.79 mol•L－1，v(Z)＝0.79 mol•L－110 s＝0.079 mol•L－1•s－1。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的反应方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。Ⅱ.(1)前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol•L－1－0.5 mol•L－1＝0.3 mol•L－1，v(A)＝0.3 mol•L－1÷4 s＝0.075 mol•L－1•s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝(0.075 mol•L－1•s－1)∶(0.05 mol•L－1•s－1)＝3∶2，由图像知，在12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol•L－1)∶(0.2 mol•L－1)＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。(2)生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol•L－1÷3＝0.4 mol•L－1。(3)丙容器中v(C)＝9.6 mol•L－1•min－1＝0.16 mol•L－1•s－1，则甲容器中v(A)a＝v(A)3＝0.3 mol•L－1•s－13＝0.1 mol•L－1•s－1，乙容器中v(B)b＝v(B)1＝0.12 mol•L－1•s－11＝0.12 mol•L－1•s－1，丙容器中v(C)c＝v(C)2＝0.16 mol•L－1•s－12＝0.08 mol•L－1•s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。&1．化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2．比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内v(A)a与v(B)b的大小，若v(A)a＞v(B)b，则用A表示的反应速率比用B表示的大。题组二　“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用3．(;安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O2－7转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4&#O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号&初始pH&废水样品体积/mL&草酸溶液体积/mL&蒸馏水体积/mL①&4&60&10&30②&5&60&10&30③&5&60&&&测得实验①和②溶液中的Cr2O2－7浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol•L－1•min－1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4&#O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：________；假设三：________；……(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO4)3&#O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O2－7的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)
&预期实验结果和结论
答案　(1)实验编号&初始pH&废水样品体积/mL&草酸溶液体积/mL&蒸馏水体积/mL③&&&20&20(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响　2(c0－c1)t1(4)Al3＋起催化作用　SO2－4起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)&预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3&#O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验&反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O2－7)大于实验①中的c(Cr2O2－7)，则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O2－7)相同，则假设一不成立
(本题属于开放性试题，合理答案均可)解析　首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为 40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2。(3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2O2－7的浓度改变了(c0－c1) mol•L－1，其反应速率为(c0－c1)/t1 mol•L－1•min－1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1 mol•L－1•min－1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，还有Al3＋和SO2－4。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al3＋和SO2－4不起催化作用，所以可选择K2SO4•Al2(SO4)3&#O，为了确保Al3＋和SO2－4 的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3&#O。4．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号&反应温度/℃&H2C2O4溶液&酸性KMnO4溶液&H2O&&V/mL&c/mol•L－1&V/mL&c/mol•L－1&V/mL①&25&8.0&0.20&5.0&0.010&0②&25&6.0&0.20&5.0&0.010&x表中x＝________ mL，理由是_____________________________________________。(3)已知50 ℃时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25 ℃时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。&答案　(1)≥2.5(2)2.0　保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4的浓度，从而才能达到对照实验目的(3)如下图&解析　(1)2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据上述方程式判断，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5。(2)根据表中提供的数据可知，应控制，KMnO4的浓度不变，调节H2C2O4的浓度，所以x＝2.0(即总体积保持13.0 mL不变)。(3)温度低，反应速率慢，反应达到平衡时，所用时间较长。&控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现的较为充分，在近几年高考题中也考查较多，且多以探究性实验题的形式出现。考点二　全面突破化学平衡&1．化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有：(1)绝对标志&(2)相对标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。②气体的密度(气体的总质量气体的总体积)、气体的平均相对分子质量(气体的总质量气体的总物质的量)不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。(3)一角度从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H―H键；③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N―H键；④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N―H键。2．化学平衡状态移动判断的方法和规律(1)化学平衡移动&(2)两类方法①通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a．若外界条件改变，引起v正&v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；b．若外界条件改变，引起v正&v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；c．若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。②通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。a．若Q&K　平衡逆向移动；b．若Q＝K　平衡不移动；c．若Q&K　平衡正向移动。(3)外界条件对平衡移动影响的规律――勒夏特列原理①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。(4)不能用勒夏特列原理解释的问题①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。③当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。&题组一　多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________________________。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________________________________________________________________________。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________________________________________________________________________________________________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________________________________________________________________________。(5)能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________________________。答案　(1)①③④　(2)⑤　(3)①③④⑤　(4)①②③④(5)②④2．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案　(1)②③④　(2)⑤　(3)②③④⑤　(4)②③④(5)②④3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变答案　C解析　该反应为有固体参与的非等体反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为23，CO2为13)。&化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。题组二　化学平衡状态移动方向及结果的判定4．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。(2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量__________。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。答案　(1)减小　减小　(2)不变　不变　(3)不变　减小解析　(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2转化率比原来大，NO2的含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。5．(;重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃&1.0&2.0&3.0810&54.0&a&b915&c&75.0&d1 000&e&f&83.0①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有(　　)A．4个& B．3个& C．2个& D．1个答案　A解析　由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b&54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f&75.0，故b&f，①正确。915 ℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成 3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为1.51＋1.5×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS&0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。6．(;江苏，15改编)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号&温度(℃)&起始物质的量(mol)&平衡物质的量(mol)&&CH3OH(g)&CH3OCH3(g)&H2O(g)Ⅰ&387&0.20&0.080&0.080Ⅱ&387&0.40&&Ⅲ&207&0.20&0.090&0.090下列说法正确的是(　　)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行答案　D解析　A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，错误；C项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；D项，容器Ⅰ中的K＝0.＝4，而此时的Q＝0.15×0.100.152≈0.67，因此Q&K，则反应将向正反应方向进行，正确。&对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：(1)在温度、容积不变的容器中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题：对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、V不变时，加入A、B、C气体，相当于给体系增大压强，但平衡移动的最终结果是由浓度决定。(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题：对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、p不变时，加入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。考点三　全面突破化学平衡常数及转化率&1．化学平衡常数的全面突破(1)数学表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)来说，K＝cp(C)•cq(D)cm(A)•cn(B)。注意　①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)K＝c2(CrO2－4)•c2(H＋)c(Cr2O2－7)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如：C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OK＝c(CH3COOC2H5)•c(H2O)c(C2H5OH)•c(CH3COOH)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝c(CO)•c(H2)c(H2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)K＝c2(NO2)c(N2O4)12N2O4(g)NO2(g)K′＝c(NO2)c12(N2O4)＝K2NO2(g)N2O4(g)K″＝c(N2O4)c2(NO2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。(2)平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(3)浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当Q＝K时，该反应达到平衡状态；Q＜K时，该反应向正反应方向进行；Q＞K时，该反应向逆反应方向进行。2．转化率的全面突破(1)转化率的计算公式α(A)＝Δn(A)n(A)×100%＝Δc(A)c(A)×100%。(2)转化率的变化分析：在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示)①再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。②再通入a mol A、b mol B，若a＋b＞c，α(A)增大、α(B)增大；若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变；若a＋b＜c，α(A)减小、α(B)减小。&1．(;四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号&温度/℃&起始时物质的量/mol&平衡时物质的量/mol&&n(X)&n(Y)&n(M)①&700&0.40&0.10&0.090②&800&0.10&0.40&0.080③&800&0.20&0.30&a④&900&0.10&0.15&b下列说法正确的是(　　)A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol•L－1•min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060答案　C解析　A项，根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝0.050 mol10 L×5 min＝1×10－3 mol•L－1•min－1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002 mol•L－1、c(Y)＝0.032 mol•L－1、c(N)＝c(M)＝0.008 mol•L－1，则平衡常数K＝c(M)•c(N)c(X)•c(Y)＝0.008×0..032＝1.0，该项错误；C项，因该反应在800 ℃时平衡常数为1.0，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20－x)×(0.30－x)＝x•x，故x＝0.12 mol，X的转化率为0.12 mol0.20 mol×100%＝60%，该项正确；假设在900 ℃时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验④中的数据可知b＝0.060，由①中数据可知在700 ℃时平衡常数约为2.6，结合800 ℃时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b&0.060，该项错误。2．(;山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1ΔH1&0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2&0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol•L－1•min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“&”“&”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为 0.1 mol•L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－3)、c(NO－2)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol•L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol•L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH答案　(1)K21/K2(2)2.5×10－2　75%　&　不变　升高温度(3)c(NO－3)&c(NO－2)&c(CH3COO－)　bc解析　(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K＝K21K2。(2)由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol•L－1•min－1×10 min×2 L＝0.15 mol。　　　　　　　　2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始物质的量/mol& 0.2& 0.1& 0&& 0.15& 0.075& 0.15平衡物质的量/mol& 0.05& 0.025& 0.15故n(Cl2)＝0.025 mol；NO的转化率α1＝0.15 mol0.2 mol×100%＝75%。其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2&α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。(3)由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol•L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol•L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3&HNO2&CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO－3)&c(NO－2)&c(CH3COO－)。由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHA&pHB。要使pHA＝pHB，则应使pHA增大或pHB减小。a．向溶液A中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHA减小，不符合题意。b．向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHA增大，符合题意。c．向溶液B中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHB减小，符合题意。d．向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHB增大，不符合题意。考点四　看图识图　借图破解&1．图像类型(1)浓度―时间如A(g)＋B(g)AB(g)&(2)含量―时间―温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)&&&&&(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率)&图①，若p1＞p2＞p3则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。2．分析方法(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。(2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。(4)注意终点。例如，在浓度―时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)先拐先平。例如，在转化率―时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。3．绘图要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明。&题组一　识别图像、联系规律、判断正误1．(;安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)A& 升高温度，平衡常数减小B& 0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol•L－1C& t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D& 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)答案　A解析　A项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；B项，依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝(1.0－0.4)mol•L－13 s＝0.2 mol•L－1•s－1，单位不对，错误；C项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；D项，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，错误。2．(;福建理综，12)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min&0&10&20&30&40&50c(N2O)/mol•L－1&0.100&0.090&0.080&0.070&0.060&0.050反应时间/min&60&70&80&90&100&c(N2O)/mol•L－1&0.040&0.030&0.020&0.010&0.000&下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)&&答案　A解析　分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误；分析数据可知：0．100 mol•L－1→0.050 mol•L－1时间为50 min，0．080 mol•L－1→0.040 mol•L－1时间为40 min，0．060 mol•L－1→0.030 mol•L－1时间为30 min，0．040 mol•L－1→0.020 mol•L－1时间为20 min，0．020 mol•L－1→0.010 mol•L－1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。题组二　辨别图表、提取信息、综合应用3．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的压强不再变化②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线；&③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有________、________。(写出2个)(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1。该反应在______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。(3)已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组&温度/℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&62&900&2&1&0.4&1.6&33&900&a&b&c&d&t①实验1条件下平衡常数K＝________(保留小数点后二位)。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是____________。③该反应的ΔH________0(填“＜”或“＞”)；若在900 ℃时，另做一组实验，在此容器中加入10 mol CO,5 mol H2O,2 mol CO2,5 mol H2，则此时v正______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。答案　(1)①CD②&③增大压强　向容器中再充入CO气体(答案合理即可)(2)高温(3)①2.67　②a＜b　③＜　＜解析　(1)①该反应为气体分子数减小的放热反应。A项，均指正反应速率，B项，密度始终不变，A、B均不能作为标志；②扩大体积，反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多；③要提高反应速率和NO的转化率可通入CO或缩小体积。(2)该反应为熵增的吸热反应，若要使ΔG＝ΔH－TΔS＜0，必须采取高温条件。(3)①　　　　 　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol•L－1)& 2& 1& 0& 0平衡(mol•L－1)& 1.2& 0.2& 0.8& 0.8K＝0.8×0.81.2×0.2＝2.67②若a＝b，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以a＜b。③实验2中，若CO、H2O起始量为4、2，则H2的平衡量为0.8，小于实验1中H2的平衡量，说明升温平衡左移，ΔH应小于0，K900＝c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)＝0.2×0.20.8×0.3＝16Q900＝c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)＝1×2.55×2.5＝15＞16所以反应应向逆反应方向移动，v正＜v逆。专题突破练1．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是(　　)A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同答案　B解析　催化剂不能使平衡移动，C错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，D错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，A错误。2．(;重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)&A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol•L－1•min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案　C解析　根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1&T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确；T2下，在0～t1时间内，v(X)＝a－bt1 mol•L－1•min－1，v(Y)＝12v(X)＝a－b2t1 mol•L－1•min－1，选项B不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点v正(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)&v逆(W)，又v逆(W)&v逆(N)，则v逆(M)&v逆(N)，则v正(M)&v逆(N)，选项C正确。3．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，下列结论正确的是(　　)A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－Q kJ•mol－1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%答案　B解析　A项，可逆反应不能进行彻底；B项，由NH3(g)生成NH3(l)要放出热量，所以Q＞92.4；C项，平衡常数只与温度有关；D项，H2的转化量是N2的3倍，但转化率不一定是其3倍，当n(N2)∶n(H2)＝1∶1时成立。4．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列叙述正确的是(　　)A．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大压强，v正增大，v逆减小D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小答案　A解析　B项，升温，v正、v逆均增大；C项，增大压强，v正、v逆均增大；D项，加入正催化剂，v正、v逆都增大。5．高炉炼铁过程中发生的反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(　　)温度/℃&1 000&1 150&1 300平衡常数&4.0&3.7&3.5A.ΔH＜0B．该反应的平衡常数表达式是K＝c(CO2)c(CO)C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率答案　C解析　升温，K值减小，则正反应为放热反应，K只与温度有关，C项错误。6．T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(　　)&A．0～t min内，v(I2)＝0.1Vt mol•L－1•min－1B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为23C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2答案　A解析　A项，应为v(I2)＝0.2Vt mol•L－1•min－1；B项，K＝c(S2)•c(TaI4)c2(I2)＝1，则c(S2)•c(TaI4)＝c2(I2)，所以c(I2)＝c(S2)＝c(TaI4)＝13vα(I2)＝23V1V＝23；C项，循环使用的应是I2(g)；D项，降温，平衡左移，得到TaS2晶体。7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ•mol－1实验测得有关数据如下：容器编号&起始时各物质的物质的量/mol&达到平衡时体系能量的变化/kJ&SO2&O2&SO3&甲&2&1&0&Q1乙&1.8&0.9&0.2&Q2丙&0&0&2&Q3下列判断中正确的是(　　)A．197＞Q2＞Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3＝－197 kJD．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ答案　D解析　Q1＝197－Q3　Q1＞Q2，A、C错误；B项，升温，平衡左移，放出热量减少。8．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)&A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L－1•min－1B．平衡在10 min～20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积C．25 min时分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小答案　C解析　A项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10 min，该过程中v(N2)＝0.4 mol－0.35 mol2 L　　　　　10 min　　　　＝0.002 5 mol•L－1•min－1，A项错误；10 min～20 min，三种物质的物质的量变化程度均比前10 min的大，说明该时间段内反应速率增大，B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，C项正确；D项，从图像看在25 min时将NH3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大。9．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)&　 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol•L－1•min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5答案　A解析　该反应的方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。由图Ⅱ可知，升温，C的百分含量增大，平衡右移，ΔH＞0，B错误；C项，“稀有气体”不影响平衡移动，C错误；A项，v(B)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol•L－1•min－1，正确；D项，原平衡A的体积分数为0.5，充入2 mol A,1 mol B，相当于加压，平衡右移，A的体积分数小于0.5。10．石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度(℃)&400&450&500平衡常数K&a&6a&40a(1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol•L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。&&(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。&答案　(1)吸热　(2)0.02 mol•L－1•s－1(3)bd(4)&解析　(1)升温，K增大，该反应为吸热反应。(2)v(C8H10&& )＝1 mol•L－1×1510 s＝0.02 mol•L－1•s－1。(3)气体的质量和密度始终保持不变。(4)C4H10降0.4 mol•L－1，则C8H10增加0.2 mol•L－1，t2时体积缩小一半，所以C8H10浓度瞬间变为0.40 mol•L－1。11．(;福州高三质量调研)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ•mol－1，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式________________________________________。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．若反应速率v正(O2)＝2v逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大D．平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号&温度/℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&&SO2&O2&SO2&O2&1&T1&4&2&x&0.8&62&T2&4&2&0.4&y&t(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO2)表示的反应速率为________；T1______T2(选填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)K＝c2(SO3)c2(SO2)•c(O2)(2)C(3)0.2 mol•L－1•min－1　＞　反应放热，温度降低，平衡向右移动，反应物转化率升高(答案合理即可)解析　(2)A项，v正(O2)＝12v逆(SO3)说明该反应达到平衡状态；B项，N2与反应无关，由于体积不变，反应速率不变；C项，压缩体积，平衡右移，SO2%、O2%减小，而SO3%增大；D项，升温，平衡左移，K减小。(3)实验1中，SO2的平衡量x＝1.6 mol，v(SO2)＝4 mol－1.6 mol2 L×6 min＝0.2 mol•L－1•min－1；由于x＝1.6＞0.4，平衡右移，由于ΔH＜0，所以T1＞T2。12．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿(Fe2O3)、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。&(1)铁在元素周期表中位于第______周期______族。(2)在温度低于570 ℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570 ℃时，依次发生的还原反应有________(选用图中的a、b、c、d填空)。(3)为减少高炉冶铁时含CO的尾气排放，下列研究方向可采取的是________。A．其他条件不变，增加高炉的高度B．调节还原时的炉温C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例D．将生成的铁水及时移出(4)已知下列反应数值：反应序号&化学反应&反应热①&Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)&ΔH1＝－26.7 kJ•mol－1②&3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g)&ΔH2＝－50.8 kJ•mol－1③&Fe3O4(s)＋CO(g)=== 3FeO(s)＋CO2(g)&ΔH3＝－36.5 kJ•mol－1④&FeO(s)＋CO(g)=== Fe(s)＋CO2(g)&ΔH4ΔH4＝________ kJ•mol－1。(5)1 100 ℃时，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K＝0.2。现在一密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时通入4.48 L CO(已折合为标准状况)，将其升温到1 100 ℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为________。答案　(1)4　Ⅷ　(2)cdb　(3)B(4)7.28(5)33.3%解析　(2)由于Fe2O3D→Fe3O4D→FeO，所以顺序依次为c、d、b。(3)调节炉温可调节CO的百分含量。(4)3FeO(s)＋CO2(g)===CO(g)＋Fe3O4(s)ΔH3＝36.5 kJ•mol－1Fe3O4(s)＋12CO2(g)===32Fe2O3(s)＋12CO(g)ΔH2＝50.82 kJ•mol－132Fe2O3(s)＋92CO(g)===3Fe(s)＋92CO2(g)ΔH1＝－26.7×32 kJ•mol－1三式相加得：3FeO(s)＋3CO(g)===3Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝21.85 kJ•mol－1所以FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝7.28 kJ•mol－1(5)　　　　　FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始(mol)& 0.1& 0.2& 0& 0平衡(mol)& 0.1－x& 0.2－x& x& xxV0.2－xV＝0.2x＝0.033 3所以FeO的转化率为0.033 3 mol0.1 mol×100%＝33.3%。 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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