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初三化学酸碱盐十大知识点
发布日期： 19:11:30
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：　　一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42-　　NaOH=Na++OH-　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2　　石灰石、大理石——CaCO3　　食盐的主要成分——NaCl　　纯碱、口碱——Na2CO3　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O　　氨水——NH3.H2O　　三、金属活动性　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH&7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH&7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）
发布日期： 03:11:50
怎样做好酸碱盐溶液的试题（争取得满分的）　
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教案示例 酸碱盐的复习课之二
1．通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2．通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3．巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
1．物质的分类。
2．各类物质的通性及相互关系。
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排 2课时
第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
一、物质的分类
（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？
（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）
（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4
(3)Ag+H2SO4（稀）
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2
（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
1．金属跟酸：
(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。
(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。
2．金属跟盐：
(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。
(2)不要用钾、钙、钠置换盐溶液的金属。由于钾、钙、钠化学性质极强。它们与盐溶液的反应比较复杂。如，钠跟硫酸铜溶液的反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
四、运用酸、碱、盐溶解性表和复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。
（练习）判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)NaCl+Cu(OH)2
(4)FeCl3+NaOH
(5)K2SO4+NaNO3
(6)CaCO3+NaCl
(7)NaCl+AgNO3
(8)Ca(OH)2+HNO3
（讨论）可组织学生分组讨论，并小结复分解反应发生的条件。
(1)复分解反应能不能发生，要考虑生成物有没有沉淀、气体、或水生成。如(5)不能反应，因为生成物没有沉淀，气体或水。(1)、(2)、(7)、(8)都可发生反应。
(2)盐跟碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶的。如(4)能反应，则(3)不行，因为Cu(OH)2不溶于水。
(3)盐跟盐反应时，反应物中盐和盐必须是可溶的。如(7)能反应，则(6)不行，因为CaCO3不溶于水。
（有条件的学校可从离子反应的角度分析一下。）
五、典型习题分析
例题l：试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4相互反应的化学方程式。
（分析）根据物质间的相互关系和各类反应发生的条件可以判断哪些物质间可以发生化学反应。其方法是：将上述六种物质按其类别不同在物质间相互关系表上对号入座，如图。根据这几类物质间连线的相互关系，以及反应能否发生的条件就可以写出相应的化学方程式。
（练习）请学生写出以上物质间相互反应的化学方程式（共7个）。
从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、
CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；
①化合反应：______
②分解反应：______
③置换反应：______
④复分解反应：a．______（酸与盐反应）
b．______（碱与盐反应）
c．______（盐与盐反应）
例题2：写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。
（分析）根据物质间相互关系表，制盐的可能方法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属+盐→新金属+新盐
(4)碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
(6)碱+酸→盐十水
(7)碱+酸性氧化物→盐+水
(8)碱+盐→新碱+新盐
(9)酸+盐→新盐+新酸
(10)盐+盐→两种新盐
在具体制备某一种盐时，要每种方法具体分析，由于反应条件的限制，不一定都能适用。例如制取硫酸锌时可用反应(4)，不能用反应(1)。又如，Zn(OH)2为不溶性碱，则制取ZnSO4时不能利用反应(8)，因为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应。
（讨论）制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。
（练习）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。
（练习）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。
（讲解）第(1)小题不能再引入其它外来物，只能用给定的三种物质。
第(2)小题可任选其他物质，只要反应物中有氧化铁参加，生成物有氢氧化铁，通过几步反应均可。
例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。
原混合物中一定含有______，一定不含有_______。
（分析）由于该包是白色粉末，且溶于水后为无色溶液，所以一定没有溶于水呈蓝色的CuSO4和不溶于水的AgCl和BaSO4。同时由于溶于水后，如果有MgCl2和K2CO3同时存在，则在水溶液中二者会相互反应生成微溶于水的MgCO3，因此，则白色粉末中只能有MgCl2和K2CO3中的一种。
在无色溶液中加入BaCl2溶液后有溶于盐酸的白色沉淀产生，说明这包白色粉末一定是K2CO3而不是MgCl2。由此分析可得出结论：一定有K2CO3，一定不含有CuSO4、BaSO4、AgCl和MgCl2。
（练习）1．回答下列问题
(1)有人说食盐溶于水得到食盐水是化合反应，食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气是分解反应，这话对吗？为什么？
(2)甲烷、氢气、一氧化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？
(3)为什么煤矿井里要严禁烟火？
(4)在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
(5)做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成镘头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
(6)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。
待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？
2．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。
例题4：用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色液体？
（分析）上述五种物质有一碱、一酸、三盐。一般再区别物质时，可利用指示剂将酸、碱、盐分组，再利用其他物质一一区别开。当区别NaCl和Na2SO4时，为了排除某些干扰，应用BaCl2溶液鉴别，本题的方案设计可按下列图示分步鉴别。
（练习）有人用一种无色溶液进行了下列两个实验：
(a)取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，溶液无变化。
(b)取两支试管，各倒入该溶液少许。向其中一支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体放出。该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。向另一支试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
例题5：在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钠和氯化钡杂质，用下列哪种方法既除去杂质，又能得到只含有硝酸钠的溶液
A．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的碳酸钾溶液；
B．先加适量的硫酸钠溶液，再加适量的硝酸银溶液；
C．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的稀硫酸；
D．先加适量的稀硫酸，再加适量的硝酸银溶液。
（分析）本题属于除杂质的题。一般来说，加入某些化学试剂后除去杂质，又不能引入新的杂质，这是一条很重要的原则。对于稍复杂的题，最好能从离子角度来考虑。以本题为例，最后需要得到硝酸钠溶液，
由此可见，本题正确答案为B。
[练习] 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
【板书设计】
一、物质的分类
二、各类物质的性质及其相互关系（根据学生情况选用）
三、某些置换反应发生的条件（金属活动顺序表的应用）
1．金属 + 酸
→ 盐 十 氢气
（H前） （HCl和稀H2SO4）
2．金属 + 盐
→ 新金属 +
（前换后） （可溶性盐）
四、复分解反应发生的条件（酸、碱、盐溶解性表的应用）
五、典型习题分析（略。）做足“备课功夫”
体验“上课味道”——兼谈“酸碱盐的复习”--《文理导航(中旬)》2015年08期
做足“备课功夫”
体验“上课味道”——兼谈“酸碱盐的复习”
【摘要】：遵循"尚德"教育的理念,发展"苏式"教育的特色,转变传统课堂教学模式,并结合"思维导图"的拓展途径,促使化学教育充满文化氛围和探究气息,在知识构建的同时获取能力提升。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
一、正确呈现酸碱盐的知识网络在课堂上,我们可以通过玩“游戏”,走“迷宫”,理解主题信息。案例1:酸迷宫。活动:帮助盐酸“先生”躲避“吃人的野兽”,安全走出酸“迷宫”。规则:屏幕下方的数字按钮,分别代表12种物质,如果盐酸能够从这里经过,点击对应的数字按钮。学生:根据盐
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第十一、十二单元 酸碱盐
一.常见的酸。（都有腐蚀性） 酸具有相似化学性质的原因 碱具有相似化学性质的原因 酸是溶液中的阳离子全都是 的化合物。如盐酸 、硫酸 硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）。（写化学式）
盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸有 性，是溶液里的 扩散 到空气中了，在瓶口会看到 。浓盐酸露置在空气里，变质吗？ ，但溶 液质量会 ，溶质质量会 ，溶剂质量会 ，溶质质量分数会 ， 所以要 保存。
浓硫酸具有 和很强的 ，所以常用做某些气体的 。在稀释浓
硫酸时，一定要把 沿着 慢慢注入水中，并不断 ，使产生的 迅速扩散。浓硫酸露置在空气中，变质吗？ ，溶液质量会 ，溶质质量会 ，溶剂质量会 ，溶质质量分数会 ，所以必须 保存。如果浓硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，应立即用 冲洗，在涂3%-5%的 溶液。
3.酸的化学性质。主要是指稀盐酸和稀硫酸的。
（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，能使无色酚酞溶液变 。
（2）酸与活泼金属（排在 ）发生置换反应，生成 。
写出镁、铁、锌分别和盐酸硫酸反应方程式。
（3）酸与金属氧化物反应生成 和 。
分别写出盐酸.硫酸除铁锈的方程式。
（4）酸和碱发生 反应，此反应属于基本反应类型中的 。 ①氢氧化钠和氢氧化钙与酸的中和反应能看到明显现象吗？ 。要看到它们确实发生了反应，必须先在试管中加 ，再加 ，看到 现象，然后再逐滴加 ，会看到 现象。指示剂换成石蕊好码？ ②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。分别写出氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸、硫酸反应方程式。
与碳酸盐反应。写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸、硫酸反应方程式。
二.常见的碱。（都有腐蚀性） 碱是溶液中的
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《酸碱盐》复习课教学反思
酸碱盐是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。因为酸碱盐涉及到的知识点很多，重难点也很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？经与同组科学老师协商，决定这节课主要从三个方面复习：一、酸碱盐的定义；二、常见的酸碱盐的物理性质；三、酸碱盐的化学性质，同时在每个环节中穿插一组典型习题来巩固。&考虑同学们对“酸碱盐化学性质的应用”这一部分理解不好，我决定补进“物质的推断”。　　1.注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。　　2.推敲精选习题，我所选的试题都是近几年的中考重点题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。　　3.注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题的答案都有学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。　　4.运用多媒体课件增大课堂容量，设计的练习比较多，本节课运用多媒体课件教学既增大课堂容量，又充分调动绝大部分学生参与课堂教学的积极性。　　5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法形成“师生互动，生生互动的教学效果。不足有：&&&1.课堂气氛不够活跃，显得过于正规，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，教师走下讲台参与学生互动太少，具体给学生发现细节问题的时间太少。　　2.回答问题时，给学生留得时间太少，探究题学生还没来得及思考，就开始让学生解决。这样只照顾中上等的学生，而对学困生关注的不够。　　总之，我要不断地转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学生爱学”。&
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