初中化学除杂问题简单除杂问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-06-10 03:13 标签： 初中化学除杂问题
初三化学除杂问题_百度知道
初三化学除杂问题
要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（　　）A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液
做起来没有思表示没听懂，我这题不知如何下手能说的详细一些么，能不能解细一点路
这样生成NaCl，氯化钙如果加过量的话，CO2还有过量的HCl只要加热就能除去A引入杂质NaOHB引入杂质KD因为需要加过量选C
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D原因下面有，我说下怎么想，懒得复制，化学方法遵守不引进新的杂质，不与原物质反映首先选择得就是生成气体沉淀水的然后就要考虑是否能完全反映。1，物理方法，可以用磁铁吸走铁或者根据溶解度随温度变化得差异2。例如不溶性物质可以加水过滤掉铁和铜在一起选C
除杂原则就2点：不引入新物质 不与原物质反应A．石灰水 生成氢氧化钠的新物质 错B．氯化钾溶液，根本不能和碳酸钠反应，达不到除杂目的 错C．盐酸，没引入新物质，无干扰 对D．氯化钙溶液，同上 ，对因本题未涉及过量，所以CD都对
C．盐酸D．氯化钙溶液看化学式，一样的是阳离子，阴离子主要是氯离子，所以加入物质的阴离子为氯离子。杂质碳酸根离子可以与氢离子化为气体，也可以与钙离子等化为沉淀。所以选盐酸或氯化钙
老师，表示没听懂，能不能解细一点
一样的是阳离子（都是钠离子），阴离子主要物质（氯化钠）是氯离子，所以加入物质的阴离子为氯离子。杂质（碳酸钠）的碳酸根离子可以与氢离子化为气体，也可以与钙离子等化为沉淀。所以选盐酸或氯化钙Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
CA加石灰水会引入氢氧根杂质B会引入钾离子D如果过量会引入钙离子C碳酸根会与酸反应生成二氧化碳逸出，即使酸过量，加热，盐酸会挥发出去，海水提盐中除杂也有这个原理
选择C啊。你看啊，杂质是na2co3对吧，你看看nacl 和na2co3中的杂质离子是谁。碳酸根离子对吧。那么我们就把碳酸根离子弄出去，一般弄走这些杂质离子的方法都是把他们变成水，气体或者沉淀。这一个你看C，如若加上了hcl，那么就会生成水还有二氧化碳，那么如果选择了D，你看，虽然会生成沉淀，过滤就弄出去，但是你看看，如果说氯化钙过量了，他是不是又引进了新的钙离子了？所以，咱们就选C了
说氯化钙过量了，他是不是又引进了新的钙离子什么意思啊
选C,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体除去,另外生成的是氯化钠不算杂质,其他选项都引入新的杂质
这道题实际上就是要把碳酸根离子换成氯离子然后保留钠离子。那么很容易想到就是盐酸了
选C。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
D氯化钙溶液，加入后有沉淀，过滤即可
c 因为Na2CO3+2HCl—&2NaCl+H2O+CO2↑
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初三化学除杂问题
要过滤KCl【MnO2（二氧化锰）】MnO2【KCL】注、洗涤什么的。
请提供初中化学方法：括号中为杂质我记得好像不能一步完成
提问者采纳
加水后过滤、蒸发结晶得到KCl固体MnO2不溶于水。2。1，KCl溶于水.加水后过滤、洗涤干燥得到MnO2固体
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洗涤烘干 滤渣 得到MnO2固体因为MnO2不溶于水。① 加水溶解后过滤，KCl溶于水、蒸发溶液结晶得到KCl固体。② 加水溶解后过滤
KCl【MnO2（二氧化锰）】加水溶解——过滤（过滤掉MnO2,因为MnO2不溶于水）——蒸发结晶，得到KCL固体MnO2【KCL】加水溶解——过滤（同上）——取滤渣（即MnO2)洗涤——干燥，得到MnO2固体
呐 氯化钾是白色 二氧化锰是黑色，且MnO2不溶于水，KCl溶于水。1.加水后过滤、蒸发结晶得到KCl固体。2.加水后过滤、洗涤干燥得到MnO2固体望采纳！！！！！！！！！
KCl可以溶于水而MnO2不能溶于水，加水后过滤，固体就是MnO2而液体就是KCl，再将溶液蒸发，结晶，得到的就是KCl。很简单的。。。
溶解，过滤，干燥，即可
加水溶解后过滤、蒸发溶液结晶得到KCl固体。2
加水溶解后过滤、洗涤烘干 滤渣 得到MnO2固体。
因为MnO2不溶于水，KCl溶于水。第一加水溶解后过滤、蒸发溶液结晶得到KCl固体。第二加水溶解后过滤、洗涤烘干 滤渣 得到MnO2固体。
① 加水溶解后过滤、蒸发溶液结晶得到KCl固体。② 加水溶解后过滤、洗涤烘干滤渣得到MnO2固体。两个题思路一样，第一步操作就一样，但因目标产物不同，所以第二步不同
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出门在外也不愁高手帮忙告诉我下初中化学除杂的化学方程式~~就是初中化学所有的除杂化学方程式!例如：去除CO2中混有的CO ： CO+CuO加热Cu+CO2
可以有准确完全的答案的!加分~~_作业帮
拍照搜题，秒出答案
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除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）.除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液,（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3）,然后过滤后取滤液.除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中,（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,然后过滤后取滤渣.除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4）,然后过滤后取滤液.除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4）,然后过滤后取滤液.除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）,然后过滤后取滤液.除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4）,然后过滤后取滤液.除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液.除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）,然后过滤后取滤渣.除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）
这个没有一个标准答案∵除杂的题目理论上可以有很多种如果有不懂的，可以问我
你的问题不太好回答，但是无论是什么样的除杂，都是要遵循一定的要求的：1
不可以带进新的杂质； 2
不可以消耗需要纯化的物质。另外在符合了上面两个要求后还可以考虑下其他的，如操作要相对简单，成本要最低，不污染环境等等。
初中考虑的比较简单
一般是发生化学反应除去杂质 又不引入新杂质就行了楼上们说的挺对
lz还是问具体的吧
那也太多了吧 在这打字打上几个小时都打不完 随便两种同一形态（固体、液体、气体）的物质 只要他们相互不反应 混在一起都算除杂 你也应该知道这有多少种吧
初中只有一两个不多~
这东西不是靠背的啊
所有？不大可能，只有你有哪个不知道我们再告诉你，你这个所有太笼统……初中化学除杂题怎么写如题,再说下除什么对应用什么_作业帮
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初中化学除杂题怎么写如题,再说下除什么对应用什么
初中化学除杂题怎么写如题,再说下除什么对应用什么
除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行.初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去.如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来,如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同,那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同,另一种离子与杂质离子生成沉淀.2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,或得硝酸钠固体.练习 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ,试剂一般是酸.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体.Cu中混有少量CuO除了用酸除去外,可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜.
要除去杂质但是有不能引入新的杂质
这个具体题目的方法都不一样
但是总体概念是这样的
我是个新手，知道的只有这么多：物质
方法CA(OH)2--------CACO3
过滤NAOH------------NA2CO3
再过滤HCACL2---------- HCL
CACO3KNO3------------ ...
除杂的实质就是除去杂质 保留想要的物质
并不引入新的杂质
初中除杂题一般只有1种杂质离子
例如 NaOH中混有Na2CO3
其中杂质就是碳酸根离子
除碳酸根离子可以把他转换为沉淀
又不能引入新离子
所以就可以选择“适量”Ca(OH)2或Ba(OH)2
还有就是混合气 中除杂
例如 CO2中混有CO
这样一定不能用点燃的方法
因为可能会带入新杂质...
汗，可能以用手机打得慢了，选过满意了

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