化学常见反应药品的用途 或一些反应的用途

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化学常见仪器的使用
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2014年高三第一轮复习---实验专题化学试验室常用仪器及安全操作
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2014年高三第一轮复习---实验专题化学试验室常用仪器
官方公共微信化学常见药品的性质分成固体,液体两部分.请概括全.颜色、气味、化学性质、物理性质、还有什么特殊的用法,再日常生活中的应用
1)化学药品性质：1.硫酸：H2SO4-无色油状液体,比重15℃时1．837(1．84).在30-40℃发烟；在290℃沸 腾.浓硫酸具有强烈地吸水性,因此它是优良的干燥剂.2.硝酸：HNO3-无色液体,比重15℃时1．526、沸点86℃.红色发烟硝酸是红褐色、苛性 极强的透明液体,在空气中猛烈发烟并吸收水份.3.盐酸：HCl-无色具有刺激性气味,在17℃时其比重为1．264(对空气而言).沸点为-85 ．2.极易溶于水.4.氯化金：红色晶体,易潮解.5.硝酸银：AgNO3-无色菱形片状结晶,比重4．℃时熔融、灼热时分解.如 没有有机物存在的情况下,见光不起作用,否则变黑.易溶于水和甘油.能溶于酒精、甲 醇及异丙醇中.几乎不溶于硝酸中.有毒!6.过硫酸铵：（NH4）2S2O8-无色甩时略带浅绿色的薄片结晶,溶于水.7.氯化亚锡：SnCl2无色半透明的结晶物质(菱形晶系)比重3．95、241℃时熔融、603．2 5℃时沸腾.能溶于水、酒精、醚、丙酮、氮杂苯及醋酸乙酯中.在空气中相当稳定.8.重铬酸钾：K2CrO7-橙红色无水三斜晶系的针晶或片晶,比重2．7,能溶于水.9.王水：无色迅速变黄的液体,腐蚀性极强,有氯的气味.配制方法：3体积比重为1．1 9的盐酸与1体积比重为1．38-1．40的硝酸,加以混合而成.10.活性炭：黑色细致的小粒(块),其特点具有极多的孔洞.1克活性炭的表面积约在10或 1000平方米之间,这就决定了活性炭具有高度的吸附性.11.氯化钠：NaCl-白色正方形结晶或细小的结晶粉末,比重2.1675,熔点800℃、沸点1 440℃.溶于水而不溶酒精.12.碳酸钠：Na2CO3·10H2O-无色透明的单斜晶系结晶,比重1．5；溶于水,在34℃时具 有最大的溶解度.13.氢氧化钠：NaOH-无色结晶物质,比重2．20,在空气中很快地吸收二氧化炭及水份． 潮解后变成碳酸钠.易溶于水.14.硫酸铜：CuSO4·5H2O-三斜晶系的蓝色结晶,比重2．29.高于100℃时即开始失去结 晶水.220℃时形成无水硫酸铜,它是白色粉末,比重3．606,极易吸水形成水化物.15.硼酸：H3BO3-是六角三斜晶白色小磷片而有珠光,比重为1．44.能溶于水、酒精(4％ )、甘油及醚中.16.氰化钾：KCN-无色结晶粉末：比重1．52,易溶于水中.有毒!17.高猛酸钾：KnMO4-易形成浅红紫色近黑色的菱形结晶,具有金属光泽,比重2.71.能 溶于水呈深紫色、十分强的氧化剂.18.过氧化氢：H2O2-无色稠液体,比重1.465(0℃时),具有弱的酸性反应.19.氯化钯：PdCl2·2H2O-红褐色的菱形结晶,易失水.20.氢氟酸：HF-易流动的、收湿性强的无色液体,比重在12．8℃时0．9879.在空气中发 烟.其蒸汽具有十公强烈的腐蚀性及毒性!21.碱式碳酸铜：CuC03·Cu(OH)2-浅绿色细小颗粒的无定形粉末,比重3．36-4．03.不 溶于水,而溶于酸.也能溶于氰化物、铵盐及碱金属碳酸盐的水溶液中而形成铜的络合物 .22.重铬酸铵：（NH4）Cr2O7-橙红色单斜晶系结晶.比重2．15.易溶于水及酒精.23.氨水：氨水是无色液体,比水轻具有氨的独特气味和强碱性反应.24.亚铁氰化钾(黄血盐)：K4Fe(CN)6·3H2O-浅黄色的正方形小片或八面体结晶,比重1． 88.在空气中稳定.25.铁氰化钾（赤血盐）：K3Fe(CN)6-深红色菱形结晶：比重1．845.能溶于水,水溶液 遇光逐渐分解而形成K4Fe(CN)6.在碱性介质中为强氧化剂.(2) 常用试纸性质：1.碘淀粉试纸：遇氧化剂即变蓝(特别是游离卤化物),因此,可以检查这些物质.2.刚果试纸：在酸性介质中变蓝,而在碱性介质中变红(在PH＝2—3时,则由蓝色转变成 红色.3.石蕊试纸：为浅蓝紫色(蓝色)或紫玫瑰色(红色)的试纸,其颜色遇酸性介质变蓝色而遇 碱性介质变成红色.PH＝6-7时则产生颜色变化.4.醋酸铅试纸：遇硫化氢即变黑(形成硫化铅),可以用来检查微量的硫化氢.5.酚酞试纸：白色酚酞试纸在碱性介质中则变为深红色.6.橙黄I试纸：在酸性介质中则变为玫瑰色红色,酸值在1．3-3.2的范围内,则则由红色 转变为黄色.这是下载的,希望对你有用.复习阶段最好自己看书归纳!
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