化学实验中，常用的气体干燥剂哪些_百度知道
化学实验中，常用的气体干燥剂哪些
注明哪些气体可以干燥，哪些不可以，并说明原理
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卤代烃，酮类，醚类 醛类，酸性物质 容易潮解，碱类 醛类，一般的生物碱类，醇类、玻璃棉，碱性物质，可与许多含氮，肼类；本品易潮解，二硫化碳，各种卤代烃，氯化氢HCl，各种饱和烃，能溶于多种溶剂中，胺类，酸溶液，酮类，酸与酸酐，硫化氢H2S，丙酮、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂，酚类及其他酸性物质 容易潮解 5 CaCl2 烷烃类；一般含有CaO等碱性杂质 6 P2O5 大多数中性和酸性气体，氨NH3，芳烃类 氯代烃类（会发生爆炸危险），醇类，伯、络合物或发生反应；与水作用生成NaOH与H2 9 Mg(ClO4)2 含有氨的气体（干燥器） 易氧化的有机物质 大多用于分析目的，因此一般用于预干燥 4 K2CO3 胺类，酮类、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类，腈类，卤代烃类，链烯烃类，醇类，醚类，饱和烃类，酮类与酯类 一种价格便宜的干燥剂、Ca(OH)2 2 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂 3 NaOH，乙炔，酚类，烃类（干燥器），腈类，硝基化合物类，卤素衍生物 酸类，适用于各种分析工作，醛类，酮类，酸类，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥 8 金属Na 醚类、含氧的化合物生成溶剂化物，腈类 碱性物质；处理不当会发生爆炸危险 10 Na2SO4，酸性物质 特别适用于干燥气体、浮石等）混合，与水作用生成偏磷酸、洗气瓶），中性气体、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质 一般先用其他干燥剂预干燥，易发生聚合的物质，烃类；一般先用其他干燥剂预干燥，醚类，醚类，某些醛，CO2 醇类，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料（石棉绒，碘化氢HI、CaO 中性和碱性气体，叔胺类，醇类，氯化氢HCl，芳烃 不饱和的有机化合物、KOH 氨，酯类，胺类，酯类，胺类、磷酸等 7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体（干燥器，氟化氢HF，醇类1 碱石灰BaO，酸性物质，肼类，丙酮，与水作用生成Ba(OH)2
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氨气（吸水）氯化钙浓硫酸：非酸性气体如氢气：非还原性非碱性气体如氢气（吸水）碱石灰
我只知道石灰可以，活性碳也应该能吧。一般都用来防潮的。潮湿气体。
常见的就是CaCO3 NaoH总之就是一些盐类
干燥剂。根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂。大致可分为酸与酸性氧化物常见的有两种
(1)浓硫酸干燥剂。要考虑到它的强氧化性特征，因此，我们可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、 一氧化碳及甲烷等；还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。
(2)P2O5干燥剂。可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等；也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。
另外还有一种是硅胶.其物质本身为白色晶体，吸水后，颜...
浓硫酸，常用于干燥酸性气体，原理就是其用吸水性。
氯化钙，用于一般的不能用浓硫酸干燥的气体，它的原理就是与水形成水合物。
还有硅胶，硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。本品是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。因而广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、...
浓硫酸：可以干燥大部分的气体，不能干燥氨气（酸碱中和），硫化氢，溴化氢，碘化氢（氧化还原）碱石灰：一般用来吸收酸性气体和水，可以干燥碱性的气体还有甲烷，乙烯，乙炔这类非酸性非碱性的气体氯化钙：中性干燥剂，可以干燥大部分气体，不能干燥氨气（络合）五氧化二磷：酸性干燥剂，不能干燥碱性气体硅胶：这个不太常用，可以干燥大部分气体
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出门在外也不愁化学实验室中的干燥剂有哪些请附上各干燥剂的适用气体
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥,必须使用干燥剂. 　　常用的干燥剂有三类： 　　第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 　　第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 　　第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等.常用干燥剂　　序号 名称 分子式 吸水能力 干燥速度 酸碱性 再生方式 　　1 硫酸钙 CaSO4 小 快 中性 在163℃（脱水温度）下脱水再生 　　2 氧化钡 BaO - 慢 碱性 不能再生 　　3 五氧化二磷 P2O5 大 快 酸性 不能再生 　　4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大 快 含碱性杂质 200℃下烘干再生 　　5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大 快 中性 烘干再生（251℃分解） 　　6 三水合高氯酸镁 Mg(ClO4)2·3H2O - 快 中性 烘干再生（251℃分解） 　　7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大 较快 碱性 不能再生 　　8 活性氧化铝 Al2O3 大 快 中性 在（110～300）℃下烘干再生 　　9 浓硫酸 H2SO4 大 快 酸性 蒸发浓缩再生 　　10 硅胶 SiO2 大 快 酸性 120℃下烘干再生 　　11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大 较快 碱性 不能再生 　　12 氧化钙 CaO - 慢 碱性 不能再生 　　13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性 150℃下烘干再生 　　14 硫酸镁 MgSO4 大 较快 中性、有的微酸性 200℃下烘干再生 　　15 硫酸钠 Na2SO4 大 慢 中性 烘干再生 　　16 碳酸钾 K2CO3 中 较慢 碱性 100℃下烘干再生 　　17 金属钠 Na - - 不能再生 　　18 分子筛 结晶的铝硅酸盐 大 较快 酸性 烘干,温度随型号而异 　　注：使用高氯酸盐时务必小心,碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触,否则会发生猛烈爆炸,造成危险.干燥适用条件　　序号 名称 适用物质 不适用物质 备注 　　1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体,胺类,醇类,醚类 醛类,酮类,酸性物质 特别适用于干燥气体,与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2 　　2 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂 　　3 NaOH、KOH 氨,胺类,醚类,烃类（干燥器）,肼类,碱类 醛类,酮类,酸性物质 容易潮解,因此一般用于预干燥 　　4 K2CO3 胺类,醇类,丙酮,一般的生物碱类,酯类,腈类,肼类,卤素衍生物 酸类,酚类及其他酸性物质 容易潮解 　　5 CaCl2 烷烃类,链烯烃类,醚类,酯类,卤代烃类,腈类,丙酮,醛类,硝基化合物类,中性气体,氯化氢HCl,CO2 　　醇类,氨NH3,胺类,酸类,酸性物质,某些醛,酮类与酯类 　　一种价格便宜的干燥剂,可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应；一般含有CaO等碱性杂质 　　6 P2O5 大多数中性和酸性气体,乙炔,二硫化碳,烃类,各种卤代烃,酸溶液,酸与酸酐,腈类 　　碱性物质,醇类,酮类,醚类,易发生聚合的物质,氯化氢HCl,氟化氢HF,氨气NH3 　　使用其干燥气体时必须与载体或填料（石棉绒、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他干燥剂预干燥；本品易潮解,与水作用生成偏磷酸、磷酸等 　　7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体（干燥器、洗气瓶）,各种饱和烃,卤代烃,芳烃,不饱和的有机化合物,醇类,酮类,酚类,碱性物质,硫化氢H2S,碘化氢HI,氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥 　　8 金属Na 醚类,饱和烃类,叔胺类,芳烃类 氯代烃类（会发生爆炸危险）,醇类,伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥；与水作用生成NaOH与H2 　9 Mg(ClO4)2 含有氨的气体（干燥器） 易氧化的有机物质 大多用于分析目的,适用于各种分析工作,能溶于多种溶剂中；处理不当会发生爆炸危险 　　10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用,特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂；Na2SO4常作预干燥剂 　　11 硅胶 置于干燥器中使用 氟化氢 加热干燥后可重复使用 　　12 分子筛 温度100℃以下的大多数流动气体；有机溶剂（干燥器） 不饱和烃 一般先用其他干燥剂预干燥；特别适用于低分压的干燥 　　13 CaH2 烃类,醚类,酯类,C4及C4以上的醇类 醛类,含有活泼羰基的化合物 　　作用比LiAlH4漫,但效率相近,且较安全,是最好的脱水剂之一,与水作用生成Ca(OH)2、H2 　　14 LiAlH4 烃类,芳基卤化物,醚类 含有酸性H,卤素,羰基及硝基等的化合物 　　使用时要小心.过剩的可以慢慢加乙酸乙酯将其破坏；与水作用生成LiOH、Al(OH)3与H2适用于液体的干燥剂　　序号 液体名称 适用干燥剂 　　1 饱和烃类 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),NaOH,KOH,Na,Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 　　CaH2,LiAlH4,分子筛 　　2 不饱和烃类 P2O5,CaCl2,NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,LiAlH4 　　3 卤代烃类 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4 　　4 醇 类 BaO,CaO,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　5 酚 类 Na2SO4,硅胶 　　6 醛 类 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　7 酮 类 K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　8 醚 类 BaO,CaO,NaOH,KOH,Na,CaCl2,CaH2,LiAlH4,Na2SO4,MgSO4, 　　CaSO4,硅胶 　　9 酸 类 P2O5,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　10 酯 类 K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,硅胶 　　11 胺 类 BaO,CaO,NaOH,KOH,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　12 肼 类 NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　13 腈 类 P2O5,K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　14 硝基化合物 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　15 二硫化碳 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 　　16 碱 类 NaOH,KOH,BaO,CaO,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶适用于气体的干燥剂　　序号 气体名称 适用干燥剂 　　1 H2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子筛 　　2 O2 P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子筛 　　3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子筛 　　4 O3 P2O5,CaCl2 　　5 Cl2 CaCl2,H2SO4(浓) 　　6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子筛 　　7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 分子筛 　　8 SO2 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,分子筛 　　9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO, 　　NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH4,分子筛 　　10 NH3 Mg(ClO4)2,NaOH,KOH,CaO,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4, 　　CaSO4,分子筛 　　11 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 　　12 HBr CaBr2 　　13 HI CaI2 　　14 H2S CaCl2 　　15 C2H4 P2O5 　　16 C2H2 P2O5,NaOH
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干燥水蒸气
碱石灰（CAO,NaOH) 干燥二氧化碳，水蒸气
浓硫酸，无水硫酸铜，氧化钙都是常用的。
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整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理...”，相似的试题还有：
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．(所用石灰石含有杂质SiO2)回答下列问题：(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为_____L，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____%．(2)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为_____．(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是_____，相应的离子方程式为_____．(4)CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是_____．(5)某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下与前一方案相比较，该方案的优点是_____．
某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：[提出猜想]猜想一：只有CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和HCl通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是_____．[实验探究]
猜想二成立
_____(1)写出有关反应的化学方程式：_____(2)实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是_____(填一种物质的化学式即可)；②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于_____类物质．(3)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_____发生反应(填编号)．①HNO3&&②AgNO3&&③Na2CO3&&④Fe(OH)3&&&⑤Mg&&⑥BaCO3．
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．(所用石灰石含有杂质SiO2)回答下列问题：(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%．(2)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______．(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______，相应的离子方程式为______．(4)CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______．(5)某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下与前一方案相比较，该方案的优点是______．CaCl2为什么可以做干燥剂是吸水还是与水反应
因为无水氯化钙具有强吸水性,生成CaCl2-2H2O,所以可以做干燥剂
是物理变化啊还是化学变化
是化学变化，由CaCl2变成了CaCl2-2H2O
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无水氯化钙具有强吸水性。
扫描下载二维码常见气体干燥剂的选择和使用
气体的干燥是气体净化中重要的步骤，掌握中学常见的气体干燥剂、干燥装置、干燥剂选择原则，十分重要，为了便于同学复习和应用，现总结如下。&
干燥装置的基本类型和气体流动方向：&
盛装干燥剂状态
液体干燥剂
固体干燥剂
装置示意图
球形干燥管
U形干燥管&&&&&
气体流动方向
长管进气，短管出气
U形干燥管，进气和出气没有区别；
球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
二、气体的分类
1、根据酸碱性，
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
三、气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2 、NO2等；
（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥
（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥
H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。
（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。
四、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。
五、学以至用
例1.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
分析以上数据，下列有关叙述正确的是（&&&
A．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大&&&&
B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
D．CaO的干燥性能比MgO好
解析：对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，A正确，B错误；根据MgO的干燥效率好，CD错；答案A。
点评：本题是信息给予题，通过阅读题干理解干燥效率的含义，通过表中的物质的组成和干燥效率关系，比较、收敛获得结论，考查了学生的学习能力。
例2．有实验装置图（见图）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液
的试管。　　实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
（1）点燃氢气前必须进行___________操作。（2）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。　& 　B中______________________________
&D中______________________________（3）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。
解析：（1）可燃性气体在做点燃实验前必须先检验纯度；（2）根据装置的连接可以看出，实验利用H2的燃烧除去空气中的O2，获得N2和H2的混合物，干燥后合成氨；混合气体中除了混有水蒸气还含有HCl气体，它们的存在都会对合成氨反应造成干扰，C中要能吸收水蒸汽和HCl的固体干燥剂，可以选用碱性干燥剂碱石灰、生石灰或氢氧化钠固体。
答案：（1）检验氢气的纯度；（2）B中：2H2+O2
D中：N2+3H2==2NH3（3）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
点评：本题借助实验装置的连接顺序和使用的试剂，理解实验目的，考查了学生的观察能力、自学能力、实验能力和问题的分析能力。起点高，落点低，难度中等。
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