同电子层结构的如何比较离子半径____半径____

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-06-15 15:55 标签： 如何比较离子半径
X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(
)A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X - 跟谁学
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心具有相同电子层结构的短周期元素的离子x2+和y-离子半径前者和后者的关系是
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前着小于后者.因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子数越多,对外层电子的引力越大.半径越小.（外层电子之间的斥力其次要作用,可忽略）
因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子数越多，对外层电子的引力越大。半径越小。（外层电子之间的斥力起次要作用，可忽略）
那应该是前者大于后者呀
哦离子的质子数前面的是2后面的是一对吗
“哦离子的质子数前面的是2后面的是一对吗”没理解你这句话的意思！
如果你还不明白的话，我就举个例子：
例如：Ca2+和Cl-具有相同的电子层结构，两个离子核外都有18个电子，Ca2+是20个质子吸引18个电子，Cl-是17个质子吸引18个电子，所以钙离子对外层电子的引力大半径小。
书上说的好像和你说的不太一样
书上给的是同住族元素原子半径的比较、同主族，质子数越多，原子半径越大；而同周期从左到右，原子半径越来越小。
你的提问时离子半径的比较，而且是具有相同的电子层结构的离子半径比较;质子数越多，半径越小；若是同主族的离子，上到下，离子半径还是越来越大。
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同电子层结构电子数越多,阴阳离子间的引力就越大,这是高中化学课本上写的
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扫描下载二维码为什么相同电子层结构的离子,原子半径随电荷数增加而减小=
因为核内质子数增多,带的电多,所以对核外的电子吸引力增大了,所以电子就飞不远,结果半径就变小了.
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因为离子带的电荷越多，正负相吸的引力越大，对电子的束缚力也越大，半径自然就减小了。
扫描下载二维码XY为两种元素原子,X阴离子与Y阳离子有相同电子层结构,这两种离子的半径怎么比较
155的SFFHTYaog
当微粒的电子层结构相同时,比较原子序数,序大径小
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若电子层结构相同则阴离子半径大。
相同电子层结构，表示它们的电子层数相同，也就是同周期元素。应该还有告诉别的条件吧？反正元素周期表上的，从左往右原子半径减小。
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