铁生锈是被氧化的,铁在水中还是在空气中氧化得快?为什么?如果在真空的环境下铁会不会生锈?用什么办法使铁生锈的慢?在火星上铁会不会生锈?
捉摸不透丶湛觿
初中有这个试验探究：大概意思是将铁钉放入三个试管中,一个里面是干燥的空气（封口）一个试管里装半试管的水,但要使铁钉有一部分留在空气中,第三个试管里装水且淹没铁钉,上面再用一层油密封,过几天后会发现只有第二个试管里的铁钉生锈了,这个实验证明铁生锈必须满足同时有空气和水,也就是说铁钉在潮湿的空气中最易生锈注：空气中起作用的主要成分是氧气铁锈的主要成分是三氧化二铁（红褐色）铁生锈是个复杂的化学反应,且反应放热是一种缓慢氧化现象第一个问题你给的条件好像不够……如果铁钉被水淹没的话,铁钉生锈的速度也很慢,但至少比空气重的速度要快,因为正常的空气中只有0.03%的水蒸气,而氧气在水中的溶解度是0.031（少一个百分号呢）所以……在真空之中没有空气所以不会生锈根据铁生锈的条件采取适当的措施,如给铁制品涂上油漆,镀上锡或锌（它们会形成一层致密的氧化薄膜,从而隔开铁与氧气、水蒸气之间的接触）,或加入镍和铬制成不锈钢从而防止铁制品生锈火星大气的主要成分（约95％）是二氧化碳,有约 3％的氮,2％的氩,合起来约为0.1％的一氧化碳和氧,还有极少量的臭氧和氢,水汽的数量很少这也就是说火星上没有充足的水和氧气,所以在火星上,铁钉会缓慢氧化,也就是会慢慢的生锈但若不严格的说（至少在初中）认为火星上没有水（因为实在是太少了,若是水多人类就能移民火星了,氧气可以靠电解水获得）所以也就近似的认为铁钉在火星上不生锈.
为您推荐：
其他类似问题
铁在纯水中是不会生锈的，但自然界中水多少会有些杂质，另外因为原电池的原因，在水面附近腐蚀会更加严重。真空不会被腐蚀，火星上由于大气中有腐蚀气体，腐蚀会更严重！掺入合金元素和镀保护层都能减慢生锈的过程
铁在空气中被氧化的快，真空不会，电镀一下或者喷上油漆，火星上也不会，不满足生锈的要求。
扫描下载二维码高二化学选修4同步练习：4-4金属的电化学腐蚀与防护_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
<span class="g-ico g-ico-star g-ico-star-on" style="width:%">
<span class="g-ico g-ico-star g-ico-star-on" style="width:%">
<span class="g-ico g-ico-star g-ico-star-on" style="width:%">
高二化学选修4同步练习：4-4金属的电化学腐蚀与防护
||文档简介
江苏省泰州中学政治教师|
总评分3.8|
浏览量8897889
&&高&#8203;二&#8203;化&#8203;学&#8203;选&#8203;修&#03;全&#8203;册&#8203;同&#8203;步&#8203;练&#8203;习
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩9页未读，继续阅读
你可能喜欢为什么铁在盐水中生锈比在纯净水中快?
因为盐会腐蚀金属,尽量使用玻璃或塑料器械接触含盐的物质.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
A．①②④⑤
B．①③④⑤
试题分析：②镁不能在冷的浓H2SO4中钝化，故错。故选B。点评：本题考查的是无机性质的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
下列有关实验操作的叙述中，正确的是（　　）
A．实验室制取氢气时，用向上排空气法来收集氢气
B．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面
C．做氢气的还原性实验时，当刚向盛有氧化铜的试管通入氢气时，应立即给试管加热
D．倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面要低于滤纸的边缘
实验时出现下列情况，处理方法正确的是______．A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液B．碰倒酒精灯引起酒精燃烧时，立即用湿抹布扑盖C．用向下排空气法收集氢气，经检验不纯，需要再检验时，可马上重新收集，然后再检验D．实验完成后，有多余的药品，可将该药品放回原试剂瓶E．发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，把烧焦的部分剪去．
对下列事故处理的方法正确的是（　　）
A．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
B．家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机
C．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火
D．浓H2SO4沾在皮肤上，用NaOH溶液处理
高考全年学习规划
该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
更多高考学习规划：
客服电话：400-676-2300
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司（2009o鞍山二模）铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移mol电子．（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（FerrousSulfateSustainedReleaseTablets），其主要成分是FeSO4o7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．②配平下列化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152gFeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是． - 跟谁学
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2009o鞍山二模）铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移mol电子．（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（FerrousSulfateSustainedReleaseTablets），其主要成分是FeSO4o7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．②配平下列化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152gFeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是．（2009o鞍山二模）铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移mol电子．（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous&Sulfate&Sustained&Release&Tablets），其主要成分是FeSO4o7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．②配平下列化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g&FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：O2+4e+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH-；（2）根据反应3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3molFeS2参加反应，消耗8mol氧气，O元素的化合价变化为：-2→0，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；（3）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）根据题中信息可知，亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；&&①硫酸亚铁溶液中，亚铁离子能够发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，加入稀硫酸增大了溶液中氢离子浓度，能够抑制亚铁离子的水解，故答案为：抑制FeSO4水解；②反应中，高锰酸价中锰元素化合价变化为：+7→+2，化合价降低5价，硫酸亚铁中铁元素化合价变化为：+2→+3，化合价升高1价，硫酸铁中含有2个铁原子，铁元素化合价至少升高：1×=2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以高锰酸钾的计量数为2，硫酸亚铁的计量数为10，根据质量守恒，硫酸锰计量数为2，硫酸铁计量数为5，再利用观察法配平，反应的化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，故答案为：2；10；8；5；2；1；8；③高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该选用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫色，故答案为：酸；紫（或紫红）；&④0.152g硫酸亚铁的物质的量为：=0.001mol，根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O可知，n（KMnO4）=n（FeSO4）=0.001mol×0.2=0.0002mol，高锰酸钾溶液的浓度为：=0.02 mol/L，故答案为：0.02&mol/L．解析（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子；（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，根据电子守恒计算出转移的电子的物质的量；（3）根据氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁写出离子方程式；（4）根据亚铁离子的性质推断维生素C具有的性质；①根据亚铁离子在溶液中能够发生水解分析；②根据化合价升降相等配平反应的化学方程式；③根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；④根据硫酸亚铁的物质的量及反应方程式计算出高锰酸钾溶液的物质的量浓度．知识点:
金属的电化学腐蚀与防护, 探究物质的组成或测量物质的含量], 氧化还原反应方程式的配平,[铁盐和亚铁盐的相互转变相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心