海南2016高一化学会考题|||||>>海南2016高一化学会考题总分100分（90分过关）海南2016高一化学会考题是驾驶员考试网为大家收集整理的，海南2016高一化学会考题和驾校一点通2016科目一，海南2016高一化学会考题能让你更快通过驾校一点通2016科目一模拟考试。海南2016高一化学会考题。这个标志的含义是提醒车辆驾驶人前方路段通过村庄或集镇。正确错误在道路上跟车行驶时，跟车距离不是主要的，只须保持与前车相等的速度，即可防止发生追尾事故。正确错误通过经常发生塌方、泥石流的山区地段，避免停车。正确错误驾驶机动车超车后立即开启右转向灯驶回原车道。正确错误高速公路上车辆发生故障后，开启危险报警闪光灯和摆放警告标志的作用是警告后续车辆注意避让。正确错误机动车在高速公路上发生交通事故无法正常行驶时，用救援车、清障车拖曳、牵引。正确错误拼装的机动车只要认为安全就可以上路行驶。正确错误车辆后备箱门未关好，是可以上路行驶的。正确错误在这段道路上不能掉头。正确错误驾驶机动车在高速公路上行驶，能见度小于200米时，车速不得超过每小时60公里。正确错误按下这个开关，后风窗玻璃除霜器开始工作。正确错误已经达到报废标准的机动车经大修后可以上路行驶。正确错误灯光开关在该位置时，后雾灯点亮。正确错误这个标志的含义是提醒车辆驾驶人前方有很强的侧向风。正确错误驾驶机动车在道路上违反道路通行规定应当接受相应的处罚。正确错误科目三道路驾驶技能和安全文明驾驶常识考试满分分别为100分，成绩分别达到80和90分的为合格。正确错误机动车在发生碰撞时，安全带可以减轻驾乘人员伤害。正确错误车辆进入山区道路后，要特别注意“连续转弯”标志，并主动避让车辆及行人，适时减速和提前鸣喇叭。正确错误在这种环境里行车使用近光灯。正确错误驾驶机动车通过交叉路口要遵守交通信号。正确错误如图所示，这种情况下只要后方、对向无来车，可以掉头。正确错误开启前照灯近光时仪表板上（如图所示）亮起。正确错误这个标志的含义是告示前方是塌方路段，车辆应绕道行驶。正确错误遇到这种情况时，要加速从红车前变更车道。正确错误遇到这种情况可以优先通行。正确错误驾驶人在观察后方无来车的情况下，未开转向灯就变更车道也是合理的。正确错误如图所示，驾驶机动车时，前风窗玻璃处悬挂放置干扰视线的物品是错误的。正确错误驾驶机动车在路口看到这种信号灯亮时，要加速通过。正确错误车辆发生故障无法移动时，以下做法是否正确？正确错误打开机动车车门时，不得妨碍其他车辆和行人通行。正确错误驾驶机动车在没有交通信号的路口要尽快通过。正确错误如图所示，在这种雾天情况下，通过交叉路口时必须鸣喇叭，加速通过，以免造成交通拥堵。正确错误机动车仪表板上（如图所示）亮表示发动机可能机油压力过高。正确错误这个标志的含义是警告前方出现向左的急转弯路。正确错误行驶过程中发现车门未关好，应及时关闭车门，否则车辆在转弯等激烈运动过程中会造成人员或货物被甩到车外。正确错误变更车道时只需开启转向灯，并迅速转向驶入相应的车道，以不妨碍同车道机动车正常行驶。正确错误图中深色车辆在该地点临时停车是可以的。正确错误通过山区危险路段，尤其是通过经常发生塌方、泥石流的山区地段，应谨慎驾驶，避免停车。正确错误如图所示，在这种情况下遇右侧车辆变更车道，应减速保持间距，注意避让。正确错误驾驶机动车在这种情况下可以右转弯。正确错误在道路上发生未造成人员伤亡且无争议的轻微交通事故如何处置？A、保护好现场再协商B、不要移动车辆C、疏导其他车辆绕行D、撤离现场自行协商在什么情况下不得行车？A、车窗没关闭B、车门没关闭C、音响没关闭D、顶窗没关闭大雾天行车，多鸣喇叭是为了什么？A、催促前车让行B、准备超越前车C、催促前车提速，避免发生追尾D、引起对方注意，避免发生危险下列哪种标志是驾驶机动车上路行驶应当在车上放置的标志？A、产品合格标志B、保持车距标志C、提醒危险标志D、检验合格标志这个标志是何含义？A、禁止驶入路口B、禁止向右转弯C、禁止车辆掉头D、禁止变更车道这个导向箭头是何含义？A、指示前方右转弯B、指示向左变道C、指示前方直行D、指示前方左转弯这个标志是何含义？A、不准让行B、会车让行C、停车让行D、减速让行这个标志是何含义？A、禁止直行和向左转弯B、禁止直行和向左变道C、允许直行和向左变道D、禁止直行和向右转弯机动车仪表板上（如图所示）亮表示什么？A、制动踏板没回位B、驻车制动解除C、行车制动器失效D、制动系统出现异常图中圈内的白色折线是什么标线？A、减速行驶线B、车距确认线C、车速确认线D、路口减速线路右侧车行道边缘白色虚线是什么含义？A、车辆可临时越线行驶B、车辆禁止越线行驶C、应急车道分界线D、人行横道分界线机动车驾驶人初次申请机动车驾驶证和增加准驾车型后的多长时间为实习期？A、6个月B、12个月C、3个月D、2年机动车驾驶证补领后，以下说法正确的是什么？A、原驾驶证继续使用B、原驾驶证作废，不得继续使用C、原驾驶证特殊情况下使用D、替换使用这个标志是何含义？A、连续上坡B、上陡坡C、下陡坡D、连续下坡同车道行驶的车辆遇前车有下列哪种情形时不得超车？A、正在停车B、减速让行C、正常行驶D、正在超车在没有中心线的道路上发现后车发出超车信号时，如果条件许可如何行驶？A、保持原状态行驶B、加速行驶C、迅速停车让行D、降速靠右让路当驾驶员看到以下标志是，需减速慢行，是因为什么？A、前方车行道或路面变窄B、前方有弯道C、前方车流量较大D、前方有窄桥路面上白色虚线和三角地带标线组成的是什么标线？A、道路入口标线B、可跨越式分道线C、道路入口减速线D、道路出口标线行至漫水路时，应当怎样做？A、高速通过，减少涉水时间B、空挡滑行C、低速通过涉水路段D、高挡位低速通过遇有这种排队等候的情形怎么做？A、依次排队等候B、从右侧借道超越C、从左侧跨越实线超越D、从两侧随意超越这个标志是何含义？A、非机动车车道B、禁止自行车通行车道C、自行车专用车道D、停放自行车路段这个标志是何含义？A、向左单行路B、向右单行路C、直行单行路D、左转让行这个标志是何含义？A、室内停车场B、露天停车场C、专用停车场D、内部停车场路中两条双黄色虚线是什么标线？A、单向分道线B、可跨越分道线C、潮汐车道线D、双向分道线这个标志是何含义？A、40米减速行驶路段B、最低时速40公里C、解除时速40公里限制D、最高时速40公里这个标志是何含义？A、左侧通行B、右侧通行C、两侧通行D、不准通行发动机起动后仪表板上（如图所示）亮表示什么？A、油箱内燃油已到最低液面B、发动机供油系统出现异常C、发动机点火系统出现故障D、燃油泵出现异常或者故障如图所示，直行车辆遇到前方路口堵塞，以下说法正确的是什么？A、等前方道路疏通后，且信号灯为绿灯时方可继续行驶B、等有其他机动车进入路口时跟随行驶C、只要信号灯为绿灯，就可通过D、可以直接驶入路口内等待通行行车中遇到后方车辆要求超车时，应怎样做？A、及时减速、观察后靠右行驶让行B、保持原有车速行驶C、靠右侧加速行驶D、不让行以下哪种身体条件，不可以申请机动车驾驶证?A、糖尿病B、红绿色盲C、高血压D、怀孕路口最前端的双白实线是什么含义？A、等候放行线B、停车让行线C、减速让行线D、左弯待转线这个标志是何含义？A、禁止在路口掉头B、禁止向左向右变道C、禁止车辆直行D、禁止向左向右转弯行车中发现前方道路拥堵时，应怎样做？A、寻找机会超越前车B、从车辆空间穿插通过C、减速停车，依次排队等候D、鸣喇叭催促雾天行车时，应及时开启什么灯？A、倒车灯B、近光灯C、远光灯D、雾灯如图所示，在这种情况下通过交叉路口时，不得超车的原因是什么？A、机动车速度慢，不足以超越前车B、路口有交通监控设备C、路口设有信号灯D、路口内交通情况复杂，易发生交通事故驾驶机动车通过没有交通信号的交叉路口怎样行驶？A、减速慢行B、加速通过C、大型车先行D、左侧车辆先行这个标志是何含义？A、向左急转弯B、向右急转弯C、向左绕行D、连续弯路这个标志是何含义？A、距无人看守铁路道口50米B、距有人看守铁路道口50米C、距无人看守铁路道口100米D、距有人看守铁路道口100米在这种路段如何行驶？A、减速鸣喇叭示意B、加速鸣喇叭通过C、在弯道中心转弯D、占对方道路转弯这是什么踏板？A、加速踏板B、离合器踏板C、制动踏板D、驻车制动器上道路行驶的机动车有哪种情形交通警察可依法扣留车辆？A、未悬挂机动车号牌B、未携带身份证C、未携带保险合同D、未放置城市环保标志如图所示，夜间驾驶机动车遇对方使用远光灯，无法看清前方路况时，以下做法正确的是什么？A、保持行驶方向和车速不变B、自己也打开远光灯行驶C、降低车速，谨慎会车D、加速通过，尽快摆脱眩目光线红色圆圈内标线含义是什么？A、临时停靠站B、大客车停靠站C、公交车停靠站D、应急停车带（如图所示）这个符号的开关控制什么装置？A、前风窗玻璃刮水器B、后风窗玻璃除霜C、后风窗玻璃刮水器D、前风窗玻璃除霜夜间道路环境对安全行车的主要影响是什么？A、能见度低、不利于观察道路交通情况B、路面复杂多变C、驾驶人体力下降D、驾驶人易产生冲动、幻觉在超越前车时，提前开启左转向灯，变换使用远、近光灯或者鸣喇叭是为了什么？A、提醒后车以及前车B、提醒行人C、仅提醒后车D、仅提醒前车这个开关控制机动车哪个部位？A、风窗玻璃除雾器B、风窗玻璃刮水器C、危险报警闪光灯D、照明、信号装置在这个位置时怎样使用灯光？A、开启左转向灯B、开启右转向灯C、开启危险报警闪光灯D、开启前照灯驾驶机动车通过铁路道口时，最高速度不能超过多少？A、15公里/小时B、20公里/小时C、30公里/小时D、40公里/小时前方路口这种信号灯亮表示什么意思？A、路口警示B、加速直行C、加速左转D、禁止右转路中心白色实线是何含义？A、禁止跨越对向车行道分界线B、双侧可跨越同向车道分界线C、禁止跨越同向车行道分界线D、单侧可跨越同向车道分界线这个标志是何含义？A、国道编号B、省道编号C、县道编号D、乡道编号这个标志是何含义？A、注意避让火车B、有人看守铁路道口C、无人看守铁路道口D、多股铁路与道路相交夜间车辆通过照明条件良好的路段时，应使用什么灯？A、雾灯B、近光灯C、远光灯D、危险报警闪光灯行车中，遇非机动车抢行时，应怎样做？A、鸣喇叭警告B、加速通过C、减速让行D、临近时突然加速这个标志是何含义？A、观景台B、停车场C、休息区D、停车位这一组交通警察手势是什么信号？A、右转弯信号B、减速慢行信号C、左转弯待转信号D、靠边停车信号长下坡禁止挂空挡，下列原因错误的是？A、长下坡挂低速挡可以借助发动机控制车速B、避免因刹车失灵发生危险C、长下坡空挡滑行导致车速过高时，难以抢挂低速档控制车速D、下坡挂空挡，油耗容易增多这个标志是何含义？A、左侧绕行B、单向通行C、注意危险D、右侧绕行上道路行驶的机动车驾驶人未携带机动车驾驶证、行驶证的，除扣留机动车外，并受到什么处罚？A、警告B、罚款C、拘留D、吊销驾驶证海南2016高一化学会考题相关考试同时还提供海口、三亚、三沙、五指山、琼海、儋州、文昌、万宁、东方、定安、屯昌、澄迈、临高、白沙、昌江、乐东、陵水、保亭、琼中2016高一化学会考题。海南2016高一化学会考题热门推荐2016年新版题库2016年新版 车型：C1 C2 C32016年版 车型：A2 B22016年版 车型：A1 A3 B12016年新版 车型：D E F2016年新版 科目三/科目四考试2016年科目一模拟考试2016年新版 车型：C1 C2 C32016年版 车型：A2 B22016年版 车型：A1 A3 B12016年新版 车型：D E F2016年科目四安全文明2016年新版 车型：C1 C2 C32016年版 车型：A2 B22016年版 车型：A1 A3 B12016年新版 车型：D E F科目一考试科目四考试【图文】化学推断题解题高手_百度文库
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学年滑县实验学校期中高一化学试卷考试时间:90分钟试题满分:100分试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共计50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）ABCD3.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55．下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g?mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8gH2SO4含有6.02×1023个氢原子6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA7．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3===Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4===Na＋＋SO42－C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( )A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸，纯碱，石灰石B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠D.盐酸，熟石灰，苛性钠11.下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3?+H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定14VL硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑16．下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO3218.同温同压下，气体A与氧气的体积比为1∶4，质量比为1∶2，，气体A的相对分子质量是（ ）A．16 B．17 C．44 D．6419、将0.39g锌粉加入到20.0mL的0.200mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO21、过氧化氢（O为―1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成22.4LO222、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍23、标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是A．c=1000ρω/365B．ω=365V/（365V+44800）C．ω=365c/（1000ρ）D．c=1000Vρ/(365V+224000)24、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A．①②B．③④C．②④D．①③在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有( )A.4种B.5种C.6种D.7种第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．（10分）（1）0.5molSO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____。标准状况下，2molNH3与_______gCO2的体积相等。（2）已知14gA和40gB恰好完全反应生成0.25molC和38gD，则C的摩尔质量为____（3）在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。27(13分)(1)下列物质：①Na②Br2③Na2O④NH3⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl晶体⑧KCl溶液⑨H2SO4⑩Ba(OH)2，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。(用序号填写)(2)从Ba(OH)2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。①实验室制取CO2的反应。②实验室制取H2的反应。③生成沉淀的反应。28．（共7分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物(3)用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O29.（14分）某次实验需用0.4mol?L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。30、（6分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？高一化学期中答案Ⅰ卷答题处（50分）题号12345678910111213答案CDDcCCCDABCcc题号141516171819202122232425答案DCDDDBDBDBBBⅡ卷答题处（50分）19总分10分（1）3.01×:188(每空1分)（2）64g/mol(3)25011.9(未写单位不给分每空2分)总分13分（1）③⑦⑨⑩(2分)，④⑤⑥（2分）（2）①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（3分）②Zn+2H+===Zn2++H2↑（3分）③Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3分）21总分7分(1)铜氮(每空1分)(2)HNO3氧化Cu(NO3)2(每空1分)(3)(2分)22总分14分（1）500，（1分）（2）8.0。（1分）（3）待冷却至室温后。（1分）（4）2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）至液面最低点与刻度线相切。（1分）改用胶头滴管加，（1分）（6）偏高的是CE（2分）偏低的是DＦ(2分）没有影响的是ＡB(2分）23总分6分(1)0.2mol/L(3分)(2)0.02mol/L(3分)版权所有：高考资源网()
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高一化学下册随堂练习题及答案
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学下册随堂练习题及答案
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 典例剖析经典例题基本概念题& 本节知识的基本概念题主要包括：碱金属性质的正误判断；碱金属及其化合物有关性质的比较；鉴别、计算及相关实验问题.& 例1 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是& (& )& A.氢氧化铯是一种强碱，易溶于水& B.铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气& C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2& D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水& 〔分析〕 铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐(正盐)的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水.& 答案：C& 例2 下列物质性质的比较中，正确的是& (& )& A.热稳定性：Na2CO3&NaHCO3&H2CO3& B.熔点：K&Na&Li& C.溶解性：NaHCO3&Na2CO3& D.氧化性：Li+&Na+&K+& 〔分析〕 A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐&酸式盐&碳酸，故A正确；D中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降；C中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要强，这与碱土金属恰好相反；D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性逐渐减弱.& 答案：AD& 例3 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是& ( )& A.Na2CO3溶液& B.NaOH溶液& C.硫酸溶液& D.稀盐酸&& 〔分析〕 洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐要高，金属氯化物在灼烧时易汽化而挥发.& 答案：D& 例4 钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中，不正确的是& (& )& A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的& B.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强& C.由于钠钾合金具有比钠、钾更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂& D.将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层& 〔分析〕 铯遇水就会立即燃烧，甚至爆炸，在一般实验条件下做铯与水反应的实验确实有危险；根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性可知，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强；钠钾合金用作导热剂，是利用了其导热性，而不是利用其还原性；钠、钾均不溶于煤油，钠钾合金也不溶于煤油.& 答案：C基础知识& 本节知识的基础应用主要包括：碱金属性质的递变性和相似性的应用；利用碱金属的化学性质进行有关计算；利用物质的性质进行除杂实验.& 例5 下列物质在自然界中存在的是& (& )& A.KNO3& B.KOH& C.K2O2& D.K& 〔分析〕 在自然界中存在的物质应该不与空气中的物质发生反应，而KOH、 K2O2、K都会与空气中的物质反应，最终转化为K2CO3.& 答案：A& 例6 取3.45g某碱金属使之与适量的硫磺反应，得化合物5.85g，该碱金属是& (& )& A.Li& B.Na& C.K& D.Rb& 〔分析〕 已知碱金属与硫磺反应的化学方程式为(R代表碱金属)：2R+S△= R2S，又知参加反应的碱金属的质量为3.45 g，参加反应的硫磺的质量为5.85 g-3.45g＝2.40g，因此可应用化学方程式计算法求出碱金属的相对原子质量，再据此确定答案.& 参加反应的硫磺的质量为5.85 g-3.45 g＝2.40g.& 设碱金属的相对原子质量为x，则2R+S R2S2x& 323.45g& 2.40gx= 该碱金属是钠.& 答案：B& 例7 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预测中，错误的是& (& )& A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径& B.它的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱& C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物& D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸& 〔分析〕& &&&&&&&&& 原子半径逐渐增大&&&&&&&& 与水反应越来越剧烈&&&&&&&& 对应碱的碱性越来越强&&&&&&& 与氧化合的产物越来越复杂& 答案：C& 例8 下列各项洗涤措施中，正确的是& (& )& A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜& B.用稀硫酸洗涤做焰色反应实验的铂丝& C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸& D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液& 〔分析〕 A正确，理由是CuO和H2SO4反应生成H2O和CuSO4，CuSO4易溶于水，而Cu和稀H2SO4不反应；B不正确，这样的铀丝应该用盐酸洗涤；C不正确，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，会使皮肤的伤势加重；D不正确，理由是NaOH 和HCl反应放出热量，并且盐酸也能腐蚀人的皮肤，会使皮肤的伤势加重.& 答案：A综合& 本节知识的综合应用主要包括：与质量分数有关的综合应用；与特殊的计算技巧相结合的综合应用；与实验相结合的综合应用.& 例9 有一瓶不饱和的NaOH溶液，将其分为四等份，现向这四份溶液中分别加入；①Na；②Na2O；③Na2O2；④NaOH.使之转变为饱和溶液.则加入的四种物质中，所需质量最小的是______(填序号).& 〔分析〕 首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，加入上述四种物质，使之成为NaOH的饱和溶液.而上述四种物质在与水作用的过程中，应考虑溶解过程中的溶质的转化及总质量的亏损等情形，具体情况列表如下：&反应&溶质质量增加幅度&总质量的变化Na&2Na+2H2O=2NaOH+H2↑&40/23&略有减小Na2O&Na2O+H2O=2NaOH&40/31&不变Na2O2&2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑&40/39&有所减小NaOH&溶解过程&1&不变&& 若设想在一定质量的水中(m g)，使生成的氢氧化钠均达到饱和(饱和溶液中溶质的质量分数为a)，则所加入的上述四种物质的质量(x g)，可由下列方程求解：&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& 所以加入四种物质的质量：①&②&③&④.答案：①&& [说明] 倘若我们将上述分析的结果，表示在相应的坐标系中，即以加入的上述四种物质的质量为横坐标，以形成的溶液中溶质的质量分数为纵坐标，可得如图2-19所示的曲线.& 在此基础上加以分析就可知道.对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中所表现出的性质的差异的研究，一般可从以下两个方面进行：& a.加入等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的高低顺序；& b.在等质量的水中，加入四种物质后.形成的溶液中溶质所占的质量分数相等，所加入的四种物质的质量的大小顺序.这样，我们可以较为明确地感受到，以同一基本原理为基础，可以产生形式多变的习题.因而在完成习题的过程中，重要的不仅是要得出相应的结论，而且应通过我们主动的思考和研究，对所学的相关内容有较为完整的认识和理解.& 例10 取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕.蒸发反应后得到的溶液。得到8 g无水晶体.试通过计算，分析判断该金属是哪一种碱金属.& 〔分析〕 (1)若5.4g混合物都是碱金属R，则由& R& ～& ROH& k&&&& k+17& 5.4 g& 8g& 得 k≈35.3.& (2)若5.4 g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由& R2O& ～& 2ROH& 2k+16& 2k+34&5.4 g& 8 g& 得 k≈10.7.& 综合(1)和(2)，碱金属R的式量k的范围为(10.7，35.3).在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7，35.3)中，所以该碱金属是金属钠.& 答案：该碱金属是金属钠.& 例11 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：& (1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③______；④______；⑤冷却结晶.& (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________.& A.左盘重，样品轻& B.左盘轻，砝码重& C.右盘重，砝码轻& D.右盘轻，样品重& (3)第③步操作，有时可能要重复进行，这是由于______.& (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______.& (5)所得产物中主要的钾盐有______、________、_______等(填化合物的化学式或名称).& 〔分析〕 (1)从草木灰中提取钾盐实验的操作顺序，首先要称量样品，制备实验要计算产率(工业生产上要计算成本).由于钾盐是可溶的，而其他主要成分，多数是难溶的，因此在称量后只要加水搅拌、溶解、沉降，使钾盐进入溶液中，其他难溶物则成为沉降物，便可分开，这即是“提取”的含义.为了将固体和溶液分开，必须过滤，过滤得到的滤液中含有钾盐，但滤波中钾盐含量小、浓度低，所以需蒸发溶剂来浓缩.所得到的浓缩液，经冷却，即可析出晶体，经过思考，这5步操作顺序应该是很容易得出的，何况其中3步操作，题中已经给出，这也是一种提示.& (2)使用托盘天平时，规范化的操作是右盘放砝码，左盘放称量物.指针向上的托盘天平，指针与横梁是相连的.& (3)过滤后若滤液浑浊，说明还没有将固液完全分开，必须重新过滤，直到滤液澄清.在本实验中，由于被过滤溶液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，过滤时不容易得到澄清溶液，很可能要重复进行.& (4)在蒸发浓缩时，由于溶液受热不均，局部区域会造成暴沸，使液体飞溅，因此在整个蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断搅动液体，使溶液受热均匀，防止局部过热造成液体飞溅.&& (5)从草木灰中提取的主要钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，而不是KNO3和K3PO4.因为硝酸盐受热容易分解，因而在植物燃烧时硝酸盐就可能已经分解成为气体而跑掉，而磷是植物生长的元素之一，主要存在于植物的果实或种子中，在茎、叶中较少，草木灰主要是植物茎、叶的残留物，所以其中可溶性的磷酸盐很少，即使有少量磷酸盐，也常常在溶解沉降时形成重金属磷酸盐沉淀而被除去.& 答案：(1)③过滤；④蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3；KCl；K2SO4探索与创新题& 例12 在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气.如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似.已知Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2.& (1)写出超氧化钾和CO2反应的化学方程式：________；& (2)用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2与KO2质量比为1:_______.(精确至小数点后一位，相对原子质量：Na：23；K：39)& 〔分析〕 题中已知告诉我们，KO2与CO2的反应与Na2O2与CO2的反应很相似，则KO2与CO2的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.& 应用化学方程式进行计算可知，生成32 gO2需Na2O2 156 g，需要KO2 95 g.& 156 g:95 g＝1:0.6.& 答案：(1)4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 (2)0.6& 例13 工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置如图2-20所示.实验操作步骤有：&&A.在干燥管内填满碱石灰，质量为mg(碱石灰易吸收CO2和H2O)；&B.取n g样品装入广口瓶中；&C.检查装置的气密性；&D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g；&E.关闭止水夹；&F.打开止水夹；&G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；&H.缓缓鼓入空气数分钟.&(1)正确的操作顺序是(填写序号)：& C→______→F→_______→E→________→G→______→D；& (2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是______，装置甲的作用是________，装置丙的作用是_______；& (3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为______；& (4)若去掉装置甲，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)_____，若去掉装置丙，测定结果会______.& 〔分析〕 该题为定量实验(测定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的质量分数)与实验方法(或者说是实验步骤)的设计相结合的实验题.由题中提供的化学试剂稀硫酸和碱石灰可知，测定Na2CO3质量分数的原理是捷H2SO4与Na2CO3发生化学反应，生成CO2气体：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O.& 用碱石灰吸收CO2气体，测得CO2的质量.应用化学方程式进行计算求得Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数.& 但是，Na2CO3反应生成的CO2存在两种不利于准确测定的因素：一是一部分CO2不能排入到碱石灰中去；二是CO2中混有水.由图中的甲可知，解决第一个问题的办法是用空气把未排入到碱石灰中的CO2吹到碱石灰中去；解决第二个问题的办法是用浓硫酸吸收CO2中的水.& 在上述实验设计思路中还有一个问题，就是空气中还混有一定量的CO2，再看图可知，解决这个问题的办法是用装置甲中的NaOH溶液吸收空气中的CO2.&答案：(1)B；H；A；F& (2)使Na2CO3与稀盐酸反应生成的CO2气体全部排入碱石灰中去，被碱石灰吸收；吸收空气中的CO2气体；吸收CO2气体中的H2O(3)& & (4)偏大；偏大易错与疑难题例14 下列叙述中，正确的是& ( )A.碱金属性质相似，均为银白色金属B.随着原子序数的增加，碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度错解：AB〔分析〕 由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误.碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A不正确；钾的密度为 0.86 g/cm3，因比Na的密度0.97 g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为 0.53 g/cm3，比煤油轻可浮于煤油表面，所以锂要用密度更小的石蜡油保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但KHCO3、NaHCO3例外，D不正确.正解：C例15 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质的质量分数的大小顺序是& (& )A.甲&乙&丙&丁& B.丁&甲&乙＝丙C.甲＝丁&乙＝丙& D.丁&甲&乙&丙错解：A&〔分析〕 本题旨在培养学生的计算能力和整体分析能力，解题时若只注意生成溶质NaOH的质量，而忽略Na、Na2O2与水反应后产生气体使溶液减少的质量，就会使结果产生错误.Na、Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式如下：甲：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑乙：Na2O+H20＝2NaOH丙：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑根据以上反应方程式可知：甲、丁溶质均为4 g，乙、丙溶质均为8 g，所形成NaOH溶液中溶质的质量分数分别是：&&&&&
所以对比以上式子得，溶质的质量分数大小顺序是：丁&甲&乙＝丙.正解：B好题速递点击高考高考命题总结与展望本节知识中，高考命题的热点为：碱金属及其化合物的相似性和递变规律；焰色反应及其操作方法.常见题型为、题、实验题和鉴别题.经典高考试题分析例1 (典型例题碱金属与卤素所形成的化合物大多具有的性质是 (& )①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电A.①②③& B.③④⑤& C.①④⑤& D.②③⑤〔分析〕 碱金属与卤素所形成的化合物大多是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液中都能导电的性质.答案：A例2 (典型例题下列关于铷(Rb)的叙述中，正确的是& (& )A.燃烧氯化铷时，火焰有特殊的颜色B.硝酸铷是离子化合物C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱&〔分析〕 本题考查的是碱金属元素性质的递变性和铷元素的焰色反应.含铷元素的物质在火焰上灼烧时，火焰呈紫色，故A的说法是正确的；铷是很活泼的金属，它的硝酸盐应属于离子化合物，故B也是正确的；在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高(97.81℃)，其次是钾(63.65℃)，熔点最低的是铷(38.89℃)，故C的叙述是错误的；碱金属最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且从上到下碱性依次增强，氢氧化铷是强碱，可见D的说法也是错误的.答案：AB例3 (典型例题试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是& (& )A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大&〔分析〕 据题意，此碱金属的密度应介于水和煤油之间，可能是钾或钠，A正确；燃烧需燃料与助燃剂充分接触，此时在界面处缺少氧气，即使反应再剧烈些，煤油也不会燃烧，B正确；由于碱金属与水反应产生了氢气，所以碱金属会上下运动，C正确；若是铷的话，由于铷的密度大于水的密度，有可能沉入水中，故选D.& 答案：D& 例4 (典型例题工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图2-21所示的装置：& 试回答下列问题：& (1)装置A中发生反应的化学方程式为________.&& (2)装置D的作用是______.& (3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是________.& 你的改进措施是(用文字叙述或在如图2-20所示的装置图中添加所需装置)_________.(4)实验前所取工业纯碱质量为m g.装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g.加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g.则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_________.&(5)利用图2-20中A、B装置(B中仍用浓硫酸作干燥剂)，还可以制取哪些气体 (填三种气体的化学式)：_________.& 答案：(1)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O& (2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置& (3)反应生成的部分CO2残留在装置A、B中及导管内；向装置内通入除去CO2 的空气(或氮气等；注意：不可答通入稀有气体)或在装置图左边连接图2-22中的甲、乙装置&(4)& &(5)H2、O2、SO2、CO2、H2S等(任选三种)课堂小结&& 本节归纳一、知识体系碱金属 二、规律方法总结&1.碱金属的共性、递变性和特性&(1)共性(M代表碱金属)&银白色金属(铯略带金色光泽)，质软，有展性，熔点较低，密度较小，导电、导热性强；自然界中均以化合态存在，最外层有一个电子，具有很强的还原性，是典型的金属.& 与卤素反应很剧烈；与氧气反应可生成氧化物、过氧化物、超氧化物；能跟水反应，生成氢氧化物并放出氢气；水溶液呈强碱性.& (2)递变性& ①碱金属原子的电子层数增加，原子半径逐渐增大.& ②密度：小→大(但其中钠、钾颠倒).Li的密度小于煤油，应保存在石蜡里.& ③熔、沸点：高→低.& ④金属性(还原性)：越来越强.& ⑤M与H2O、HCl反应越来越剧烈.& ⑥MOH碱性越来越强.& 2.焰色反应& ①钾的化合物中混有钠的化合物，灼烧时黄色光会遮住紫色光，观察钾或钾的化合物的焰色反应，要用蓝色的钴玻璃滤去黄色光.& ②蘸取待测液的金属丝应选择无焰色反应的，如铂丝、铁丝、电炉丝等.& ③铂丝等使用前要用盐酸洗涤，然后在火焰上灼烧至无色，因为盐酸是挥发性酸，且金属的氯化物灼烧时易汽化.随堂练习& 知识巩固& 1.下列关于碱金属化学性质的说法中，错误的是& (& )& A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属)& B.它们都能与水反应，生成碱和氢气& C.随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐增强& D.常温下都能与氧气发生反应答案：AC& 2.下列不属于碱金属单质的通性的是& (& )& A.硬度小，密度小，熔点低& B.导电、导热性强& C.焰色反应的颜色相近& D.还原性较强答案：C& 3.按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，下列性质逐渐减弱(或降低)的是& (& )& A.氢氧化物的碱性& B.单质的还原性& C.元素的金属性& D.单质的熔点答案：D& 4.用铂丝做焰色反应实验，每次用完后都需要& (& )& A.用水洗涤2～3次后再使用& B.用滤纸擦干净即可使用& C.用盐酸洗涤，再用自来水洗涤后即可使用& D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用答案：D& 5.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是& (& )& A.K2CO3和NaCl& B.KCl和NaNO3& C.NaCl和MgCl2& D.NaCl和KCl答案：D 6.下列各组物质发生反应时，只能得到一种生成物的是& (& )& A.Na和O2& B.C和O2& C.Na和Cl2& D.CO2和NaOH答案：C& 7.推断：有四种钾的化合物X、Y、Z、Q，其中Q中K元素所占的质量分数为70.9％，根据以下反应式判断X、Y、Z、Q的化学式.& A.X△→Y+H2O+CO2↑& B.Q+CO2→Y+O2& C.Q+H2O→Z+O2↑& D.Y+Ca(OH)2→Z+CaCO3↓& X是______；Y是______；Z是______；Q是_______.答案： KHCO3；K2CO3；KOH；K2O2[提示：本题在思考时应将钠及其化合物的相互关系进行迁移，不难推出X为KHCO3，Y为K2CO3，Z为KOH，Q为K2O2]章末总结知识网络图示&基本知识提炼整理& 1.碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似.例如，它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，具有良好的延展性、导电性、导热性.它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱.& 碱金属的化学性质主要是具有很强的金属性，随着原子半径的增大，金属性增强.它们的单质都是强还原剂.碱金属的化学性质 & 2.随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距离增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈.核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气在一般条件下可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物，还可生成超氧化物等更复杂的氧化物.& 3.碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应.根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在.& 4.碱金属的一些特殊性质：& (1)碱金属原子失去电子变为离子后，最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子.& (2)碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中.& (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶.& (4)碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃.& (5)碱金属中，一般所述反应属于化学变化，但焰色反应属于物理变化.& (6)钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水.& (7)碱金属单质硬度一般都不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割.& (8)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小.& (9)碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时，因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上，而是沉入水底.& (10)碱金属一般用电解熔融的氯化物来制取，而制取钾是用钠与熔融氯化钾的混合物在850℃时反应，生成钾后汽化而分离出来.& (11)碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O.& (12)碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯均能跟液溴反应，而碱金属跟碘只有在加热时才能反应.& (13)活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成.& (14)碱金属的盐中，钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥.& (15)钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂.钠也应用在电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍.& (16)在碱金属的硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色、纺织、制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂.专题总结及应用& 贮存试剂的方法& 贮存物质时考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等.物质的贮存方法可以归纳如下：& (1)易挥发的物质需密封保存。如浓HNO3、浓HCl、浓氨水以及低沸点的有机物等.& (2)易风化的物质、易吸收水分的物质也需密封保存.如CaCl2、浓H2SO4、CaC2 (电石)、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3&#O等；易水解的物质如AlCl3、SnCl4等(水解知识以后学到).& (3)易吸收空气中的CO2的物质需密闭保存，如NaOH、Na2O2、石灰水、 Ca(ClO)2、水玻璃等.& (4)易被空气中的O2氧化的物质需密闭保存.如Fe(OH)2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S水溶液等.& (5)光照或受热易变质的物质需用棕色瓶密封保存，如AgNO3、浓HNO3、 AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氨水等.&(6)盛放的试剂与容器(包括瓶塞)发生反应，如盛放NaOH及其他碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞；汽油不能盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；盛放HF时不能用玻璃瓶.&(7)某物质保存在另一物质中，应考虑两物质之间不能起反应，如Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度.强化训练& 自我评价一、&1.下列碱金属中密度最小、熔沸点最高的是& (& )& A.锂& B.钠& C.钾& D.铯答案：A&2.下列粒子中，氧化性最强的是& (& )& A.K& B.Na+& C.Li& D.Li+答案：D 3.物质燃烧时，火焰呈紫色，则一定含有& ( )& A.钾原子& B.钾元素& C.钾离子& D.钾的化合物答案：B 4.下列各物质跟水反应，既表现氧化性又表现还原性的是& (& )& A.K& B.K2O& C.K2O2& D.KCl答案：C 5.仅能在水溶液中导电的是& (& )& A.NaOH& B.Na2SO4& C.NaHCO3& D.NaCl答案：C6.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是& (& )& A.烧碱：Na2CO3& B.小苏打：NaHCO3& C.苏打：Na2SO4&#O& D.胆矾：CuSO4答案：B7.下列物质中，不能与CO2反应的是& ( )& ①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥NaHCO3& A.③④& B.③⑥& C.②③& D.②⑤答案：B8.少量金属钠投入CuSO4溶液中，正确的反应是& (& )& ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu& ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑& ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑& ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4& A.①③& B.①②& C.③④& D.①答案：C9.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是& (& )& A.都属于碱性氧化物& B.水溶液的成分相同& C.都能与水发生化合反应& D.和二氧化碳反应生成不同的盐答案：B10.下列说法中，不正确的是& (& )& A.NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应，而Na2CO3能与酸反应，不与碱反应& B.在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3能互相转化& C.Na2CO3比NaHCO3易溶于水& D.Na2CO3比NaHCO3稳定答案：A11.下列关于钾离子的说法中，正确的是& (& )& A.与水反应放出H2& B.银白色& C.比钠原子多一个电子层& D.最外层有8个电子答案：D12.下列说法中，不正确的是& (& )& A.欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过NaHCO3溶液除去& B.H2中混有HCl气体，可通过NaOH溶液除去& C.欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体& D.CO2中混有SO2，可通过饱和Na2CO3溶液除去答案： CD[提示：CO中混有CO2时，若通过Na2O固体，CO2能除去，但会生成新杂质O2，C错；CO2中混有SO2，若通过饱和Na2CO3溶液，在吸收SO2的同时，也会吸收CO2，D也不正确]13.100g质量分数为3.65％的HCl溶液与11.6 g Na2CO3•nH2O恰好完全反应，生成CO2气体，则n的值为& (& )& A.1& B.3& C.7& D.9答案：C[提示：由关系式& 2HCl ～& Na2CO3•nH2O& 2×36.5& 106+18n& 100g×3.65％& 11.6 g可得& 解得&& n=7]14.某金属元素R，其氧化物的式量为M1，氯化物的式量为M2，则R的化合价是& (& )A.&&&&&&& B.& C.&&&&&&& D.& 答案：AC[提示：若R的化合价为奇数，则可设其氧化物和氯化物的化学式分别为R2Ox，RClx，根据题意可得2MR+16x＝M1，MR+35.5x＝M2；解得x＝ ，同理可求R的化合价为偶数时x＝ .故应选A、C]15.在托盘天平两边托盘上分别放置盛有等体积、等质量分数盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，当向烧杯中分别加入等质量的纯碱和小苏打充分反应后，天平指针& (& )& A.向加小苏打的一端偏转& B.向加纯碱的一端偏转& C.不偏转& D.无法确定如何偏转答案：B[提示：往HCl中加入Na2CO3、NaHCO3时反应有三种情况：①恰好反应时，等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者放出的CO2多；②当酸都不足时，Na2CO3先 转化为NaHCO3，无气体放出，而NaHCO3则遇酸就产生气体；③酸对于Na2CO3不足，对于NaHCO3足量时结论同②，故始终是加NaHCO3一端减轻的质量多，即答案为B]&16.等质量的下列物质跟水反应，产生气体最多的是& (& )& A.Li& B.Na& C.K& D.Rb答案：A[提示：同为碱金属，当质量相同时，谁的相对原子质量最小，生成的氢气就最多，Li的相对原子质量最小，故其生成的氢气最多]&17.用天平称量NaOH固体时，NaOH固体最好放置在& (& )& A.天平托盘上& B.小烧杯里& C.广口瓶里& D.滤纸片上答案：B[提示：NaOH既有腐蚀性又易吸水潮解，故应放在小烧杯中称量]&18.下列离子方程式中，书写正确的是& (& )& A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑& B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑& C.碳酸氢钠与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O& D.碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：& 2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O答案：B[提示：A中质量不守恒；C中HCO-3不能拆；D中由于石灰水足量，故反应的化学方程式应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，其离子方程式应为：HCO-3+Ca2++OH2=CaCO3↓+H2O]& 19.下列叙述中，不正确的是& (& )& A.钠在反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl中作还原剂& B.NaOH应密封保存，以防分解变质& C.金属钾应保存在煤油中& D.当足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中时，有NaHCO3结晶析出答案：B[提示：NaOH应密封保存，但不是因为其分解变质，而是防止其先吸水再与CO2作用，最后转化为Na2CO3粉末]二、题& 1.钠在空气中缓慢氧化，生成______色的_______，钠在空气中燃烧生成色的______.金属钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性由强到弱的顺序是________.答案：白；Na2O；淡黄；Na2O2；Na2O2&Na2O&Na& 2.鉴别HCl和NaOH，可采用________的方法；鉴别NaOH和KOH，可采用的方法；鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用_______的方法.答案：加酸碱指示剂(或用pH试纸)；焰色反应；滴加BaCl2溶液看是否有沉淀生成3.在碱金属的化合物中，碱性氧化物中氧的化合价是______价，_____价的氧既有氧化性又有还原性.答案：-2；-14.在干燥器(内放无水氯化钙固体颗粒)中放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过相当长的一段时间后发现下列两种现象：& (1)碳酸钠晶体变成_______，此现象称为_______；& (2)无水氯化钙________，此现象称为_______.答案：(1)白色粉末；风化 (2)变成晶体且表面有溶液生成；潮解三、实验题& 称取一定量的纯碱，溶于水后，与酸反应放出CO2.用“增多”或“减少”填空：& (1)若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量____，产生气体______；& (2)若纯碱中含Li2CO3，则所需盐酸用量______，产生气体_______；& (3)若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量______，产生气体______；& (4)若纯碱中含Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量______，产生气体______.答案：(1)减少；增多 (2)增多；增多 (3)减少；减少 (4)减少；增多四、推断题& 现有A～F六种五色未知溶液，它们是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀H2SO4，将瓶内溶液各取少许两两混合，实验结果如图2-23所示，图中“↑”“↓”-”符号分别表示生成沉淀、放出气体和无明显变化，若混合后有微溶物，也用“-”表示.请写出这六种溶液的化学式：& A_____；B_____；C_____；D_____；& E_____；F_____.答案：KI；BaCl2；Na2CO3；AgNO3；稀H2SO4；Ca(NO3)2五、&将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为50％.试分别写出Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少克.答案： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；&m(Na2O2)＝39 g；m(Na2O)＝31 g 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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