CH3COONA+H2O=ch3cooh ch3coona+NAOH ,为什么添加了CH3COONA固体之后平衡右移？是由于那个量改变而造成的呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-07-22 10:15 标签： ch3cooh ch3coona
常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&您所在位置： &
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影响盐类水解的因素题稿.ppt 22页
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影响盐类水解的因素强酸弱酸强碱弱碱1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐4.弱酸弱碱盐3.强碱弱酸盐生成的盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O【活动与探究】P76内因：越弱越水解盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PH解释与结论NaClO大CH3COONa小0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___NH4ClMgCl2AlCl3例如：不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2O&Mg(OH)2&Al(OH)3http://www.jiedu.org/amxpjamgbh44/练习：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________HX＞HY＞HZ②＞①＞③＞④②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2OHClO+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaClO＜NaHCO3Cmol/L多Cmol/L少在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解率(程度)现象升温加HCl加水加NaHCO3【活动与探究】P77条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加水升温加HCl减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生NaOH?NH4Cl固体?加固体NaHCO3主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1.温度：升高温度水解程度增大2.浓度：加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解,但溶液的酸性或碱性减弱)3.外加酸、碱酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解4.外加水解的盐：填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小比较下列溶液的pH大小（填“&”“&”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液&&&&http://www.jiedu.org/amxpjgbt43/在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：___________________（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性碱性酸性强碱弱酸盐显碱性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子)双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“”、“”符号。但
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