元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）____．（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有____种．（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为____；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是____．（6）向1.5L0.1moloL-1Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24LCO2，充分反应．离子方程式是____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素...”习题详情
156位同学学习过此题，做题成功率82.6%
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）HClO4．（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有7种．（3）已知通常状况下1g&X2在Y2中完全燃烧放出a&kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式12．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为离子键、极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是．（6）向1.5L&0.1moloL-1&Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L&CO2，充分反应．离子方程式是2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-武胜县一模
分析与解答
习题“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子...”的分析与解答如下所示：
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（2）组合出可能的水分子，计算相对分子质量，据此判断；（3）根据热化学反应方程式的书写规则书写；（4）H2O2有强氧化性，H2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质；（5）A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，根据元素及原子比例可知，A为NaOH，B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO；（6）判断二氧化碳与氢氧化钠反应生成物，据此书写离子方程式．
解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．故X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素．（1）M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、HNO3，非金属性Cl＞N，所以酸性较强HClO4，故答案为：HClO4；（2）X为氢元素，用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，有1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、2H3H16O、1H3H16O、1H2H18O、2H3H18O、1H3H18O，但1H218O、2H216O和1H3H16O的相对分子质量相同，2H218O、3H216O和1H3H18O的相对分子质量相同，2H3H16O和1H2H18O的相对分子质量相同，所以其相对分子质量的数值有7种，故答案为：7；（3）1g氢气完全燃烧放出aKJ能量，1g氢气的物质的量是0.5mol，所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量，其燃烧方程式为：H2（g）+12&O2（g）═H2O&（l）；△H=-2a&kJomol-1，故答案为：H2（g）+12&O2（g）═H2O&（l）；△H=-2a&kJomol-1；（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，H2O2有强氧化性，H2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质，反应方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，故A为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO，电子式为，故答案为：离子键、极性键；；（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，向1.5L&O．1moloL-1&氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L&CO2，氢氧化钠的物质的量为0.15mol，二氧化碳的物质的量为0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，则根据钠元素守恒有2x+y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得，x=0.05，y=0.05，即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，反应离子方程式为2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O，故答案为：2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O．
本题考查结构与位置关系、元素周期律、氧化还原反应、常用化学用语、化学计算、热化学反应方程式等，综合性较大，难度中等，（6）中注意判断反应产物，为易错点．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构与元素周期率的关系
与“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个同周期元素原子的最外层电子数相同
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是&&&&原子序数：B＞C＞A原子半径：A＞B＞C离子半径：A2-＞C-＞B2+原子最外层电子数：A＞C＞B
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：（1）写出下列各元素的名称：A&&&&&&&D&&&&（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是&&&&，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为&&&&．（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；&&&&（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是&&&&．在一定温度下，若将4amol&A2和2a&mol&C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为&&&&．若此时再向该容器中投入a&mol&A2，a&mol&C2利2a&mol&CA3，判断平衡移动方向&&&&（“正”“逆”或“不移动”）．
“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是&&&&
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是&&&&
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
原子半径/pm
主要化合价
+5、+3、-3
-2下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是&&&&
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有&&&&
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）____．（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有____种．（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为____；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是____．（6）向1.5L0.1moloL-1Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24LCO2，充分反应．离子方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）____．（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有____种．（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为____；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是____．（6）向1.5L0.1moloL-1Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24LCO2，充分反应．离子方程式是____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知..
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol&气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______&&&&&（填字母代号）．A．+99.7kJomol-1&& B．+29.7kJomol-1 C．-20.6kJomol-1& D．-241.8kJomol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．
题型：问答题难度：中档来源：杭州一模
X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJomol-1，故选B；（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为，故答案为：．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
发现相似题
与“元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知..”考查相似的试题有：
135859248270380932131863389875371048当前位置：
＞＞＞a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物..
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
题型：单选题难度：偏易来源：不详
a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
发现相似题
与“a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物..”考查相似的试题有：
14320214016025048490459245552212389氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X水溶液显酸性。那么X是什么啊？_百度知道
氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X水溶液显酸性。那么X是什么啊？
X水溶液显酸性的原因？（化学反应方程式说明）
提问者采纳
NH4NO3这个要用到水解的原理，我讲讲，你随意看看NH3*H2O是一种水合物，可部分电离，即电离为NH4+和OH-，而部分即意味着这是可逆的，那么NH4NO3溶于水后就有NH4+，NH4+与水结合就有了NH3鸡讥高就薨脚胳协供茅*H2O和H+，正是这氢离子使溶液显酸性
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
显酸性的原因是水解，方程式如下
NH4*+H2o=NH3.H2o+H*
NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H|+
氢化物的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁