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某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74．它们物质的量之比是9：6：1．下列判断正确的是（　　）A．M元素有3种同位素B．M的1种同位素原子的质量数为36C．质量数为35的同位素所占的原子分数为75%D．M2的平均相对分子质量为71
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A．根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37，若有3种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种，故A错误； B．两种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35M2 、37M2，35M37M，故B错误；C．三种分子组成中35M2，35M37M，37M2，按照物质的量之比为9：6：1，则35M和37M的物质的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，质量数35的同位素原子百分比为75%，故C正确；D．M2的平均式量=总质量/总物质的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正确．故选CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、..”主要考查你对&&原子核的组成及组成粒子间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核的组成及组成粒子间的关系
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
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与“某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、..”考查相似的试题有：
2080159425414030488936212897208333[高考] 质量数，相对原子质量，平均相对原子质量，近似相对原子质量都各是什麼？平时用的式量M是哪個？_百度知道
[高考] 质量数，相对原子质量，平均相对原子质量，近似相对原子质量都各是什麼？平时用的式量M是哪個？
提问者采纳
Ar为37,质量数约等于相对原子质量Ar,氯37的丰度（即含量）25%,Ar为35,氯35其质量数为35,如氯37其质量数是37,氯35丰度75%,氯元素近似平均相对原子质量=35*75%+37*25%=35,5 。M是化学式中各原子Ar的总和,
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比如氯的同位素氯37，质量数是37，该同位素相对原子质量近似为37，氯35，质量数为35，其相对原子质量近似为35，氯元素的近似平均相对原子质量=35*75%+37*25%=35.5
相对原子质量
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出门在外也不愁平均摩尔质量与平均相对分子质量只是单位不同而已？
平均摩尔质量与平均相对分子质量只是单位不同而已？
不区分大小写匿名
= =额 嗯 没错
&
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较&
&一、相对原子质量：
1、相对原子质量：
一种核素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其它元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
&
&
2、几个有关相对原子质量的概念的区别：
(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如 的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。 && (2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与 的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素 和 ，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。 && (3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值(注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.0%＋2.%＝1.00794。 && (4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。
例1：下表是氯元素的两种同位素的相对原子质量和各同位素原子的丰度数据：
&&& 氯元素的相对原子质量是：各同位素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，即：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。
氯元素的近似相对原子质量是：各天然同位素的质量数（近似相对原子质量）与其丰度的乘积之和，即： 35×75.77%+37×24.23%=35.485。
例2：自然界中硼有两种同位素:10B和11B，又测得硼的相对原子量为10.8，试求10B和11B的原子个数比。
［提示］应用求平均相对原子质量的公式，也可用十字交叉法
解：设自然界中硼的原子总数为100，其中含10B为X,则11B为100-x
&
解得:x=20(10B)故11B含量为80
10B:11B=20∶80=1∶4
二、相对分子质量：
1、& 相对分子质量：
分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。单位也是“1”， 一般不写出。
H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量=
2、& 平均相对分子质量：
平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。（相关的计算见平均摩尔质量部分）
三、摩尔质量
1、& 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。
2、单位：g/mol或kg/mol。3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。　　区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g · mol-1；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以12C原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的，这是一个相对比值，单位为1，一般不写出。　　联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。&　 即：①1mol任何粒子或物质的质量，②任何物质的摩尔质量，③该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等，单位各不相同。
　　三者关系具体表示实例：　　①原子或简单离子　 例如：O的相对原子质量为16，则1molO的质量为16g，O的摩尔质量为16g/mol；Na+的相对原子质量为23，则1mol Na+的质量为23g，Na+的摩尔质量为23g/mol。　　②分子 　例如：H2O的相对分子质量为18，则1mol H2O的质量为18g，H2O的摩尔质量为18g/mol。& 　③较复杂的离子，如原子团　 例如：NH4+式量为18，则1molNH4+的质量为18g，NH4+的摩尔质量为18g/mol。
例1、下列关于摩尔质量的论述正确的是：&&&&&&&&& A.氢的摩尔质量是1g/mol&&& B.1个氮分子的摩尔质量为28g&&&&&&&&& C.水的摩尔质量为18g&&&&&& D.NO3－的摩尔质量为62g/mol&
［分析］A选项没有指明是氢分子还是氢原子，故为无效答案；&B选项有两点错误：&一是单位，摩尔质量的单位为g/mol，不是g；&二是摩尔质量与微粒种类有关，即与个数无关，N2的摩尔质量使用时总为28g·mol－1；&C选项单位不正确。故正确答案为D。
例2：一个碳-12原子的质量为mg，某元素一个原子的质量为ng，则该元素原子的相对原子质量为：&&&A．m/ 12n&& B．12n/m&& C．n/ 12m && D．nNA (NA代表阿佛伽德罗常数) & ［分析］根据相对原子质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：&&&&&&&&& ng/（mg/ 12）＝ 12n/m，所以答案B正确。
&&&&& 根据摩尔质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：
&&&&& M=ng·NA mol-1=nNA g · mol-1, 所以答案D正确。
4、摩尔质量与平均摩尔质量：　　摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物用平均摩尔质量。（与相对分子质量求法相同，只是单位不同）
表示的意义也不一样，只是在数值上大小相等而已。
那它们分别表示什么意义？
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理工学科领域专家质量数是不是等于相对原子质量_化学吧_百度贴吧
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质量数是不是等于相对原子质量收藏
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质量数是不是等于 ？？
不对。质量数是整数，等于。不是整数。质量数与相对原子质量大约相等。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或相对分子质量不超过200,完全燃烧后生成co2和h2o.分子中c,h质量分数分别为C=35.82%_百度知道
相对分子质量不超过200,完全燃烧后生成co2和h2o.分子中c,h质量分数分别为C=35.82%
相对分子质量不超过200,完全燃烧后生成co2和h2o.分子中c,h质量分数分别为C=35.82%,H=4.48%
求1.苹果酸的分子式
2.分子中有几少个羧基
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相对分子质量为106的烃是C8H10所以1mol生成8molCO2和5molH2O选B
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O=59.7%CxHyOzx&200*35.82%/12=5.96y&200*4.48%/1=8.96z&200*59.7%/16=7.46 C5H8O7至少2个羧基
A、B都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。-------化学式属于CxHyOz且，x&=6，即分子量大于12*6+16=88A中氧元素的质量分数为31.6％，------O原子数不超过200*31.6%/16=3.95，但是大于88*31.6%/16=1.738，即可能是2、31 molA与1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B，B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；-------A中含1个醇羟基，不含醛基；该一元羧酸是甲酸，B是甲酸某酯设A中含2个O原子A的分子量=2*16/31.6%=101，没有对应的分子式设A中含3个O原子A的分子量=3*16/31.6%=152，可以是C8H8O3，不饱和度为5，含1个苯环，1个羧基，1个醇羟基若1molA只能和1molNAOH发生反应，且A苯环上一取代产物只有两种，则A的结构简式为-------苯环上相对的位置上有1个羧基-COOH，1个-CH2OHB的溶液有酸性，但不能和Fecl3溶液发生显色反应。-----B不是酚，但是有羧基B的分子式信息不够，很难判断。
如果六碳环是苯环，且该物质且与NaHCO3溶液反应，那么应该是苯甲酸。（燃烧只生成CO2和H2O，说明没有碳氢氧以外的元素）但苯甲酸相对分子质量122，与128差6，这刚好说明，如果六碳环使环己基（苯基的加氢产物）就刚好了。环己甲酸的环上的取代物，除了传统的临间对外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代。所以，共有四种 D
设烃的分子式为CxHy则有12x+y=106再根据烃的特点，检验x1，假设x=8,y=10 选B2，x=7,y=22,不可以组成烃，舍去3，x=9,没有y，舍去所以选B这是高中常用的试值法，在有机中常用
C11H24 C12H12 C10H20-O
C12H12 应该是乙萘
就是2个苯环连在一起的那种形式
有机物中元素不确定
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