化学 鹰潭市2016年高三第一次模拟考试
化学 热门试卷
1．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是（
A150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
A标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA C常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA D标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
3．H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是（
A该电池可实现把化学能全部转化为电能 B电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H- C电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+ D标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区
4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（
AC和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水 BA的元素符号为Be CB和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键 DD2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1
5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (
A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 mol C2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol
6．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
AA BB CC DD
7．下列说法正确的是(
A常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) C常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 DpH相等的下列溶液：a.CH3COONa、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d < c < a < b
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
8.若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
；②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，试计算出生成1molG时，反应中转移电子的数目为
；写出F分解生成G和H的化学方程式
9．若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式
，及A与C反应的离子方程式：
10．若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，写出A的阴离子为
；（写化学式）当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式：
分值: 14分
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)
△H＝＋180.5kJ·mol－1②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))
kJ·mol－1
13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。（3分）
分值: 15分
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
15.①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
16.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________________________。
17.某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：表中数据：t1
t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
分值: 15分
结合下述工艺流程回答下列问题：
18.物质G和L的化学式分别为
；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
19.上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
20.反应①的化学方程式为
；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
21．工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
22.由K溶液经如何处理才能制得N？
分值: 14分
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温度对AlCl3水解的影响
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下列溶液中Cl离子的量浓度最大的是（ ）A 200mL 2mol/L MgCl2 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 250mL 1mol/L有的答案里写有关于C的答案是C.250mL1mol/L
中,c(Cl-) = 1.5*2 = 3mol/L请问为什么是1.5*2而不是3*1呢?1.5和2分别是哪里来的?急
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答案有问题,lz你的是对的
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扫描下载二维码＞0.1mol/L&NaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液＞80℃、1mol/LFeCl3溶液；（II）写出下列盐溶液水解的离子方程．（1）（NH4）2SO4：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；（2）AlCl3：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（3）KF：F-+H2O?HF+OH-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：猜想I：甲酸具有酸性；实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜想II：甲酸能发生银镜反应；实验II：（步骤如图所示）；回答下列问题：（1&）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：测定pH或滴加Na2CO3溶液、、或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中；（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等；；（3）依如图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的化学反应是（用化学方程式表示）2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑HCOOH+2Ag（NH3）2OH2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性；；（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O；．
科目：高中化学
各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式，I的电子式．（2）比较Y与Z的原子半径大小：YZ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体（遇空气变成红棕色）．请写出该反应的离子方程式：（5）在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（I）比较下列溶液的pH&&（填“＞”、“＜”、“═”（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L&NaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；（II）写出下列盐溶液水解的离子方程．（1）（NH4）2SO4：______；（2）AlCl3：______；（3）KF：______．
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100ml1mol/L AlCl3 溶液中阳离子数目如果考虑水解 AL3+数目为什么一定大于0.1
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这题肯定是大于0.1NA.因为铝离子为0.1mol,水还会电离出氢离子,加在一起肯定大于0.1mol.与铝离子水解无关,因为铝离子水解1mol,就会有1mol氢离子生成,所以阳离子数目不会随铝离子的水解而改变.所以阳离子数目是大于0.1NA的.
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如果不考虑水解问题，答案应该是n(Al3+)=0.1L×1mol/L=0.1mol，但如果考虑到水解问题，就不一定了，要根据铝离子的水解平衡常数与水温等相关数据计算。
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