几个高一化学问题
几个高一化学问题
1晶体类型是指什么？2最外层电子都满足8电子的稳定结构举几个化合物并写出结构示意图3白磷红磷的化学式一样吗4结合质子的能力？怎么判断哪个更强 5什么事简单阴离子 6简单阴离子的化合价就是最低负价吗？？
问题1：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成， 大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。 特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。 分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-） 金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。 晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
问题2：PCl5，H2SO4，SO2
⑴分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。
⑵分子中若不含氢元素，则按下述方法逐一进行判断：若某元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则就不满足。
说明：该方法只适用于共价化合物，不适用于单质和离子化合物。
问题3：白磷是P4&&& 一个白磷分子由四个P原子构成，空间构型是正四面体，四个P原子位于正四面体的四个顶点。所以说白磷是分子晶体，靠分子间力作用凝聚而红磷目前还没有确切的结构，很类似于无定型碳，靠共价键结合。
问题4：质子其实也就是氢离子 结合质子能力可以说是负离子与氢离子结合能力的强弱比较 比如 碳酸氢根大于酚根就是C6H5O大于碳酸氢根 。
判断：1。酸越弱，酸根结合质子能力就越强。
&&&&&&&&&& 2。形成氢化物的稳定性越强，则说明结合氢的能力越强。
&&&&&&&&&& 3。结合之子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子，也就是说水解厉害的结合质子就厉害
问题5：阴离子：阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。简单阴离子：是指单单由一个原子构成的阴离子。如：Cl-。
问题6：是的。
这是你自己写的吗 看来你化学很有研究啊 正好我化学不好 可以不吝教教我吗？ 嘿嘿 如果可以的话可以留下你的qqHAO不
呵呵！也不是，我才高中毕业，我对化学很感兴趣。你也很感兴趣？
，写备注是你啊！
其他回答 (4)
Na+[CL(周围八个点点代表八电子这里不好打)]-
白磷是由红磷的蒸汽制的所以一样
1.离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体2.PCl3&& （结构示意图就不懂了。）
3.是一样的，但是结构不一样。
4.结合质子能力就是比较该元素的氢化物的稳定性，一般来说，酸性越强越稳定
&判断：形成氢化物的稳定性越强，则说明结合氢的能力越强。
5.是指单单由一个原子构成的阴离子。如：F-
阿伏加德罗定律
Avogadro&s hypothesis
只需要了解就行了,阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出.
pv=nRT

定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。
中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
(1)在相同T、P、V时:
根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)
分子量一定
摩尔质量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。
(2)在相同T·P时:
体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)
物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。
(3)在相同T·V时:
摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。
阿佛加德罗定律推论
一、阿伏加德罗定律推论
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。推理过程简述如下:
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2。
 阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。
1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。
2.“三正比”
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。
(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。
(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比。
3.“三反比”
(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。
(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
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化学领域专家新余一中杨先明化学工作室
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高中化学学习遇到的几个问题高中化学学习兴趣与难点调查问卷分析报告
上传: 杨艳芳 &&&&更新时间： 19:35:55
我们课题组对我校高一年级的二个理科实验班、二个重点班、高二年级的二个理科实验班、二个重点班、二个文科班共500名学生进行了调查主要从学生对化学学科的兴趣，学生学习化学的方法，教师的教学方法，学生在学习化学过程中遇到的问题，特别针对初、高中化学教材、学生学习、老师教学的衔接及对比等方面进行了研究分析，提出了在高中化学教学中应该注意的几点问题。尽管，调查范围不是很广，被调查的人数也不多，但被调查的班级选自不同的层次不同的基础，有一定的典型性和代表性，对我校的化学教学曾提供了很多很好的宝贵意见，取得了很好的效果，其他同行也可以借鉴。 & 一、对化学学科的兴趣问题 爱因斯坦曾经说过：&兴趣和爱好是最好的老师。&浓厚的学习兴趣和强烈的求知欲是学好任何知识的动力和源泉。学生对某一学科学习兴趣的产生和培养是受很多因素影响的，所以我们问题的设置尽量从多角度更全面地去分析这个问题，包括对化学学科的认识、本人的兴趣爱好、教材的编排、知识结构设置、考试大纲对化学的要求、老师的教学风格和方法等。 整体上来看，大多数同学还是对化学比较感兴趣的。调查结果表明，理科实验班和重点班对化学感兴趣的同学占94.7%，喜欢和比较喜欢的同学占90.2%。特别出乎我们意料的是原本以为文科班的学生是因为不喜欢学习化学才选择了文科，可能会出现大部分不喜欢化学课的情况，调查结果是文科的学生有大半还是比较喜欢化学课的，比较喜欢和很喜欢学习化学的占了62.3%。但是，很喜欢化学的学生只占了少数，只有12%。 为了了解学生学习化学兴趣的持久性，我们还特意在高二年级中作了与高一的对比调查，高二理科实验班和重点班对化学感兴趣的同学占85%，下降了将近十个百分点，喜欢和比较喜欢的同学占81%，也下降了约十个百分点，由此可见：喜欢探求未知，是人们的一种共同心理。毫无疑问，在刚开始学习化学时，学生都会对它感兴趣的。高中一年级是学习化学知识的第二年，高二年级是学习化学的第三年，出现了对化学学习兴趣逐渐下降的现象，只能说是在学习过程中将兴趣逐步失去了。所以，在教学过程中，如何使学生对化学学习始终保持着浓厚的学习兴趣，是化学教学应该探讨的一个问题。这个问题，对于刚入门的初三化学教学来说，重点是培养学生的学习化学兴趣。而对于高中化学教学来说则更多的是应该保持和提高学生的学习化学兴趣。否则，就会像文科班的学生一样，有一部分学生的学习兴趣减弱，进而失去学习信心。 为什么要学习化学？也即对化学感兴趣的原因是什么？对于这个问题的回答，理科班学生有90%选择的理由是因为化学是高考科目和因为化学是用途非常广泛的一门学科，而文科班的学生则有85%选择因为化学实验多趣味性强和化学用途广学好有利于扩大知识面。可见同学们在思考为了什么而学习这个问题上理科班同学还是比较理性和现实的，而文科班同学没有了高考的指挥棒更多地看到了化学学科本身的趣味性。
学生学习化学的方法问题 1.能否在课前预习所要学习的知识，可以反映出学生学习和思维的主动性，也是一种正确的学习方法。然而，调查的结果是只有35%的学生预习或偶乐预习。至于做到更高层次的预习，比如：在预习过程中遇到问题并做好笔记的人数则更少了，只占5%。而遇到问题先放一下，等后面有空再来想或放一边然后忘记在哪里的占20%。实验班的学生没有表现出比重点班的学生更好的预习习惯。造成这种现象的原因，可能是有以下几点。一是，学生作业量大，忙于完成作业，无暇顾及预习。二是，不会预习，只看一遍书的预习方法对知识的掌握帮助不大，学生没有预习的积极性。这就提醒了教师应该给学生留适量的作业，不仅留复习巩固的作业还要留有关预习的作业。通过问题的或习题的方式，将要预习的内容反映出来。形成学生的预习习惯，提高预习的质量，也有利于学生思维的发展。 2.在课上，遇到听不懂的内容时，实验班表现了更强的求知欲和思维的活跃性和主动性，47%的学生采取了自己继续思考或马上和同学讨论的方法，而重点班的学生则更多的是采取先听老师讲，一会儿再问老师的方法。更多的依赖老师解决问题的心理会使学习处于一个被动地位。它给我们的启示是，教师应该摈弃一些阻碍学生思维的教学方法，如：满堂灌的教学方法。多些讨论的教学方法，启迪学生自主学习的教学方法，有利于培养学生思维的教学方法。 3.练习是对所学知识的巩固，应该及时有效的完成，然而能够及时完成当天作业，而且经常找课外练习来做的仅仅30%，纯粹为了完成任务的占绝大多数，也有一部分的学生基本上不做化学作业。 4. 调查结果显示70%的学生们每学完一章或一部分知识能做到及时总结或有时能做到及时总结。有17%的想做总结，但不知道如何做。教学过程中对学生学习方法的指导应该具体化。教学生学习化学知识的方法，应该是备课中的一项重要内容。 三、学生学习化学的难点问题 　　没有对比就无所谓难与易的区分，所以关于这个问题我们主要是从初高中对比的角度来调查分析。 1.概念抽象 　　初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化&&还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 　　2.进度快，反应方程式复杂 　　初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一cl2的实验室制法，cl2与水、碱的反应，nacl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 　　3.内涵深，联系广 　　如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 　　4.抓典型，带一族 　　初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 四、学生学习困难的原因 　　1.教材的原因 　　初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如： &氧化还原反应&等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。 　　2.教师的原因 　　由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。 　　3.学生的原因 　　学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累； 五、教学中的几点体会： 　　教学过程是教师和学生的双边过程。作为起主导作用的教师，引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面我提出一些个人的看法。 　　1.循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞&对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。 　　2.注重在课堂教学中培养学生能力 　　充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。 　　3．加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。 　　帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在&严&字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。 　　4.加强实验、深化概念 　　高中化学安排了一定数量的演示实验和学生　实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。 　　5.抓住关键，精讲多练 　　在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，既不搞面面俱到，处处设防，讲得过细过全，也不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过表面现象，抓住本质属性，弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用，培养学生应用所学知识的能力。如摩尔浓度一节，一是讲清定义、导出数学表达式；二是做好演示实验，获得感性认识，加深对概念的理解；三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种基本类型，精选习题，通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。 　　6.抓住典型，探索规律 　　要使学生学好高中化学，不再于教师讲得多，学生做得多，重要一环是要引导学生抓住典型，总结归纳，这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律，把思考问题的方法和步骤教给学生，使学生的思维逐渐发散开来，能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。 　　总之，高中化学教学不仅要做好初中到高中的顺利过渡，使学生跃过初中到高中这个知识台阶，而且要让学生尽快适应高中进度快、难度大的化学教学，增强学生学好化学的信心，尽快提高学生观察能力、实验能力、思维能力、自学能力，从而提高化学教学质量。 六、高中化学学法指导： 　1、坚持课前预习积极主动学习 　　课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 　　（1）、阅读新课：了解教材的基本内容。 　　（2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。 　　（3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。 　2、讲究课内学习提高课堂效率 　　课内学习的方法：认真听课；记好笔记。 　　（1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，　　　　　同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ （2）、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。 3、落实课后复习巩固课堂所学 　　课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这正是课后复习的意义所在。 课后复习的方法如下： 　　（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够&学新悟旧&，自我提高。 　　（2）&后&作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。 　　（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 　　（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。 　　（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。 　　4、有心有意识记系统掌握知识 　　有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。 　　有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。 　　5、增加课外阅读适应信息时代 　　课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。 　　课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。 　　6、科学归纳 　　知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。 　　归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如&硫&的一章就以h2s&s&&so2&so3&h2so4为统领。 　　归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。 　　归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。&&勤&和&巧&是到达知识彼岸的一叶方舟。这个&巧&字就是善于总结。
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文明上网,理智发言问几个高一的化学问题，化学高手帮帮我_百度知道
问几个高一的化学问题，化学高手帮帮我
则Z的化学式可能是
D？6，在一定条件下发生反应mX2+nY2===(可逆符号）pZ.浓硫酸
标准答案，BC呢8.X2Y5
标准答案：B？b呢2.04
B，电解液的ph增大.H2O
C.CO3 -.0.为什么在镀件上镀铜时金属铜作阳极.将1.浓盐酸
C.将等物质的量的X2和Y2置于一个密闭容器中.浓硝酸
标准答案;7H2O.要除去NO2气体中混有的少量NH3？3.0.ClO3 -标准答案;L.常温下.NO3 -
C.H+.Na+ ,c（Y2）=0：D
为什么,c（Z）=0.H+，为什么.SO4 2-.9mol&#47.稀硫酸
B.SO4 2-.17gMSO4&#
D？问题有点多？ 答案是Mg.XY3
C？7.Cl-.K+.28克铜粉全部溶解在硝酸中：D
为什么，假设产生的气体中不含N2O4，可选用的试剂是
D，则参加反应的硝酸的物质的量可能为多少mol.用惰性电极电解饱和食盐水，可选用的药物是
A;L，在足量饱和溶液中加入1g无水盐后.8mol&#47、C
为什么.0.Ba2+？5，一段时间后：D
为什么，为什么呢.NaOH溶液
D;L.1标准答案B
为什么.为除去铝表面的铜镀层.1mol&#47.0.Na+，析出3？41,Cl-
B,达到平衡时,则金属元素M为？
A.Mg 2+.NO3 -.浓硫酸
C，某硫酸盐MSO4的饱和溶液的质量分数为25%.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
B，测得容器中c（X2)=0
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其他4条回答
1.浓盐酸的浓度其实只有30%+，NO2仍可与水反应
1.浓盐酸易挥发
会发出氯化氢气体2.该问题没说明是浓硝酸还是稀硝酸 反应式不同
所以最可能为B3.因为浓硝酸可以和铜反应
但和铝发生钝化 不会将铝反应掉
其余选项均不可4.把三段式写出来就可以了5.不清楚6.不活泼7.我感觉B也对8.极限法求值
1。不是因为浓盐酸有强挥发性会带入新杂质的…… 3.首先排除AC（能与铝反应）浓硝酸与铜反应不会与铝反应
浓硫酸不与铜反应 6.铜是不活泼金属 7.硝酸根不是有氧化性吗！会把还原性强的氯离子氧化
1浓盐酸挥发性强 引入HCl杂质
并且浓盐酸浓度为37% 左右 还有很多水 会吸收二氧化氮 2没说硝酸的浓度 按照浓的算一次
稀得算一次 卡个范围3A不反应 B反应得加热 C和铝反应4假设反应前物质的量都是x 然后带着x求解 试x的值 求比例5电解氯化钠 两级分别产生氯气和氢气 相当于析出了氯化氢 析出了酸性物质 溶液碱性增强 6不清楚啊 我记得是阴极……7 C 硫酸镁微溶 在这种题型里算沉淀 B不知道 硝酸根不能氧化氯离子 这是肯定的8 多析出来的质量是MSO4和水按饱和溶液（百分之二十五）的比例析出的
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