为什么酸性S2-不行 ，酸性、山楂是碱性还是酸性HCO3-都不行

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-10-09 16:34 标签： 山楂是碱性还是酸性
HCO3酸性碱性都不共存 ALO2碱性不共存_百度知道
HCO3酸性碱性都不共存 ALO2碱性不共存
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偏铝酸根酸性不共存
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出门在外也不愁哪些离子不能在强酸性或强碱性溶液中大量存在？_百度知道
哪些离子不能在强酸性或强碱性溶液中大量存在？
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一.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+
在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
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出门在外也不愁哪些离子在酸性溶液不能大量共存？在碱性溶液中不能大量共存？请举例，谢谢！
弱酸根离子在酸性溶液不能大量共存。如AlO2阴离子 .F 阴离子
CO3 阴离子
阴离子HCO3阴离子HS阴离子HPO4
阴离子HSO3阴离子等
在碱性溶液中不能大量共存。如HCO3阴离子HS阴离子HPO4
阴离子HSO3阴离子等
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什么样的离子含有酸性，什么样的离子含有碱性？请多举点例子，谢谢
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碱性离子：在溶液中水解而显碱性，如CO32-，S2-，CH3COO-，SO32-……酸性离子：在溶液中水解而显酸性，如NH4+，Fe3+，Cu2+……
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一般弱碱的阳离子是酸性的，如Fe3+、NH4+、Cu2+等而弱酸的正酸根离子是碱性的，如CO32-、SO32-、ClO-等弱酸的酸式根离子，有些是酸性的，如HSO3-、HC2O4-（中学阶段只需要记住这两个即可）等；有些是碱性的，如HCO3-、HS-等
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