96.5%中文名字写成英文分数是?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-11-28 09:01 标签： 中文名字写成英文
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1000千克葡萄含水率为96.5%，一周后含水率降为96%，这些葡萄的质量减少了______千克．
题型：解答题难度：中档来源：不详
纯葡萄（除去水）的质量：1000×（1-96.5%）==35（千克）；一周后葡萄的总质量：35÷（1-96%）=35÷0.04=875（千克）；减少的质量：（千克）；故答案为：125．
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据魔方格专家权威分析，试题“1000千克葡萄含水率为96.5%，一周后含水率降为96%，这些葡萄的质..”主要考查你对&&百分数的计算，百分数的应用题&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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百分数的计算，百分数的应用题
常见的百分数的计算方法：百分数应用题关系式：利息的计算公式：利息=本金×利率×时间。&百分率：例：发芽率=发芽种子数÷试验种子数×100% 利率=利息÷本金×100% 折数=现价÷原价 成数=实际收成÷计划收成 税率=应纳税额÷总收入×100% 利润=售出价-成本，利润率=利润÷成本×100%=（售出价÷成本-1）×100% 折扣=实际售价÷原售价×100%（折扣&1） 浓度问题：溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；&溶质的重量÷溶液的重量×100%=浓度；&溶液的重量×浓度=溶质的重量；&溶质的重量÷浓度=溶液的重量。
发现相似题
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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4o5H2O与H2O的质量之比．（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5moloL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000moloL-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）设需要CuSO4o5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：160250xx+y=20.0%即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11 答：所需CuSO4o5H2O与H2O的质量之比为5：11．（2）设样品中CuCl的质量为x，则：由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+ 11n（CuCl）24.60×10-3L×0.1000mol/L所以n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000mol/L=2.46×10-3mol．所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故该样品中CuCl的质量分数符合标准．答：样品中CuCl的质量分数符合标准．
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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与“氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主..”考查相似的试题有：
126027114396246338207597761862496731.西湖小学共有学生1075人,其中六年级有学生113人,女生有102人.该学校六年级学生人数是全校学生的百分之几?2.一批零件的合格率为96.5％,照这样计算,20000个零件中合格的有多少个?3.电视机厂_百度作业帮
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1.西湖小学共有学生1075人,其中六年级有学生113人,女生有102人.该学校六年级学生人数是全校学生的百分之几?2.一批零件的合格率为96.5％,照这样计算,20000个零件中合格的有多少个?3.电视机厂五月份计划生产电视机5000台,实际生产了6000台,超额完成百分之几?
1.113/10752.2％3.（）/5000氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4o5H2O与H2O的质量之比．（2）准确称取所制备的0.250&0g&CuCl样品置于一定量的0.5&moloL-1&FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000&moloL-1&Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL&Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．【考点】．【专题】计算题．【分析】（1）设需要CuSO4o5H2O的质量为x，H2O的质量为y，根据化学式计算出硫酸铜的质量m（CuSO4），溶液质量为x+y，利用质量分数列方程，计算x、y的比例关系．（2）根据关系式计算n（CuCl），进而计算样品中m（CuCl），计算0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量，进行比较判断．【解答】解：（1）设需要CuSO4o5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：=20.0%即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11 答：所需CuSO4o5H2O与H2O的质量之比为5：11．（2）设样品中CuCl的质量为x，则：由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&n（CuCl）&&&&&&&&24.60×10-3L×0.1000&mol/L所以&n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000&mol/L=2.46×10-3mol．所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故该样品中CuCl的质量分数符合标准．答：样品中CuCl的质量分数符合标准．【点评】考查物质的量浓度计算、滴定计算等，难度中等，注意在滴定计算中，由于涉及反应较多，通常利用关系式计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.45真题：4组卷：3
解析质量好中差地球上大约（ ）以上的表面都是水,因此可以说地球是个大水球.而地球上的水大部分在（ ）中,其中的水约占地球总水量的96.5%_百度作业帮
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地球上大约（ ）以上的表面都是水,因此可以说地球是个大水球.而地球上的水大部分在（ ）中,其中的水约占地球总水量的96.5%
地球上大约（ ）以上的表面都是水,因此可以说地球是个大水球.而地球上的水大部分在（ ）中,其中的水约占地球总水量的96.5%
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