7选择题之溶液doc_中华文本库
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选择题之溶液练习
1.（11 年朝阳一模）16．现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A．升温到 60℃ B．恒温蒸发部分水 C．加入一定量的水 D．加入一定量的硝酸钾固体 2.（11 年朝阳一模）17．下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用烧碱去除油污 B．用自来水洗手 C．用汽油清洗油污 D．用洗涤剂清洗餐具 3.（11 年石景山一模）22．已知：Na2O + H2O 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的 Na2O，充
分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是 A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大 4.（11 年密云一模）17. 将溶质质量分数为 10％的盐酸 5g 加水稀释至 250g，然后取出 10g，则取出溶液中 溶质的质量分数为 A．0.2％ B． 0.5％ C．1％ D．2％ （11 年朝阳一模）24．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A．②中所得溶液是饱和溶液 实验 水的质 加入该物质 溶液的 B．20℃时 10g 水最多能溶解 4g 该物质 序号 量（g） 的质量（g） 质量（g） C．③④溶液的溶质质量分数相等 ① 10 2 12 D．①所得溶液的溶质质量分数为 20％ ② 10 3 13
③ ④ 10 10 4 5 13.4 13.4
5.（11 年西城二模）24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述 错误的是 ．． A．溶剂的质量一定减小 C．溶液一定变浑浊 B．溶质的质量一定减小 D．溶质的质量分数一定减小
6.（11 年密云二模）17. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗涤精洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡 7.（10 年宣武一模）20. 下列有关溶液的叙述正确的是 A.洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用 B.硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量 C.喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小 D.配制 100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签 8.（10 年西城二模）25．烧杯中盛有溶质质量分数一定的 NaCl 溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2 次， 每次用 20 mL 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5 mL 溶液，经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的 质量分数约为原 NaCl 溶液的（NaCl 溶液的密度均按 1 g/cm3 计算）
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中考化学专题复习 有关溶液的计算
主要内容：
1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的 关系，进行有关计算； 2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。
1、有 ng 质量分数为 12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到 6％，应向此溶液中加水（ ） A．0.5ng B．ng C．2ng D．3ng 2、 把 agNa2O 放入 bg 水中， 刚好形成 t℃时 NaOH 饱和溶液， 则此溶液中溶质的质量分数为 （ ） a A． × 100% a+b 100a B． × 100% a+b 40a 31a C． × 100% D． × 100% 31(a+b) 40(a+b)
考题形式：
涉及溶液体积的计算与化学方程式的综合计算是难点。以选择、填空、计算等题型为主。
典型考题：
例 1：医疗上用的生理盐水是 0.9％的氯化钠溶液。现将 50g18％的氯化钠溶液稀释为 0.9％的生 理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 点拨：稀释前后溶质的质量不变。 例 2：实验室现有足量的 20％的 NaOH 溶液和蒸馏水，与配制 10％的 NaOH 溶液 100g，需要 20％的 NaOH 溶液的质量是 。 例 3：向 40g5％的 NaOH 溶液中，加入 60g10％的 NaOH 溶液，混合后的溶液中 NaOH 的质量 分数为 。 点拨：利用十字交叉法解题。 例 4：有 40g 质量分数为 5％的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 40g 溶质质量分数为 15％的 CaCl2 溶液 C．把溶液蒸发掉 20g D．加入 2gCaCl2 固体 例 5：配制 500mL20%(密度 1.14g/mL)的硫酸需要 98％（密度 1.84g/mL）多少毫升？需要 4℃时 的水多少毫升？ 点拨：溶液中在体积上，1＋1≠2。 例 6：一定温度下，将 ag 某固体纯净物放入 bg 水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的 溶液中溶质的质量分数为 c％，下列关系式肯定不正确的是（ ） A．c%＝ C．c%＞ a × 100% a+b a × 100% a+b B．c%＜ D．c%≥ a × 100% a+b a × 100% a+b
3、已知 H2SO4 溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为 3a％的 H2SO4 溶液与 a％的 H2SO4 溶液等体积 混合，则所得 H2SO4 溶液中溶质的质量分数（ ） ．．． A．等于 2a％ B．大于 2a％ C．小于 2a％ D．不能确定 4、质量分数为 10％的盐酸 5g，加水稀释至 20g，取出 10g，则此 10g 溶液中溶质的质量分数是 （ ） A．0.5% B．2% C．2.5% D．5% 5、有 ag 质量分数为 15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为 30％，可采用的方法是（ ） 1 A．蒸发掉溶剂的 2 3 C．加入 ag 硝酸钠 14 a B．蒸发掉 g 溶剂 2 3 D．加入 ag 硝酸钠 20
例 7： 已知在某 Na2SO4 溶液中 Na+与水分子个数比为 1： 100， 则该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．3.8% B．7.8% C．2% D．4.2% 例 8：把氯化
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初三化学有关溶液的计算|
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学年黑龙江省大庆三十一中九年级（上）月考化学试卷（溶液部分）
一.我会选择（每题只有一个正确选项，共40分）
1．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
2．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
3．下列物质中，含有自由移动离子的是（　　）A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜
4．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（　　）A．硝酸铵B．小苏打C．生石灰D．食盐
5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）A．加一定量水B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水
6．抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是（　　）A．1gB．2&gC．3gD．4&g
7．下列哪种方法不可能&用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（　　）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶
8．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）A．B．C．D．
9．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发
10．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
11．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
12．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤．对此下列说法中正确的是（　　）A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
13．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
14．某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（　　）A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．无法判断
15．将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为（　　）A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%
16．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g&KCl后，一定正确的是（　　）A．溶液质量变为105gB．溶质质量发生变化C．溶液浓度变大D．溶剂质量不变
17．右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（　　）A．130gB．140gC．160gD．180g
18．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
19．给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是（　　）
氧气质量（克）
氢气质量（克）
硫酸的质量分数
11%A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项
20．在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　）A．14.4gB．28.8gC．120gD．240g
二．我会填空简答（共计35分）
21．写出下列溶液中溶质溶剂的化学式：
澄清石灰水
镁与稀硫酸恰好反应后溶液
22．（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与溶质的性质和溶剂的性质有关．（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件温度有关．如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是溶剂的量（或）溶质的量．（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；（答一条）．
23．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解&（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是升高温度、增加溶质、蒸发溶剂．
24．20℃时NaNO3的溶解度是88g．将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的饱和（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是94g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于46.8%．
25．某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝&码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是5.1%．
26．NaCl&和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．&&
110（1）10℃时，在100g水里溶解20.9g&KNO3时，溶液恰好达到饱和状态．（2）如图为NaCl&和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在B（填字母序号）．A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃（3）10℃时，分别在100g&水中加入35g&NaCl&和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是BC（填字母序号）．A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．
27．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．（3）甲溶液中混有少量丙，采用冷却热饱和溶液方法可以得到比较纯的甲．（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的①④（填序号）①所含溶剂质量：甲＜乙&&&&&&&②甲、乙都是饱和溶液③溶液质量：甲＞乙&&&&&&&&&&&&&&&&&&④溶质质量分数：甲＞乙．
三．我会实验（共计13分）
28．&已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大．如右图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是B．（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大．推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将减小（填增大或减小）．
29．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游&&码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为18.2g．（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是D．（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
四．我会计算（12分）
30．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g．（2）12g样品中碳酸钠的质量为10.6g．（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．--博才网
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第九单元课题3溶质质量分数复习课|第​九​单​元​课​题溶​质​质​量​分​数​复​习​课
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