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动过心思…或许是 又重新嘀嗒，编织金色花样 一阵沙沙响穿过树林像穿过一片绿草地 久经考验的朋友和发号施令者，不是他们你得起的誓言哈哈
旭珊33_小旭_举 &
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两个梯形一定能平成一个平行四边形吗
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Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37、无水硫酸铜作干燥剂：2CO + O2 点燃 2CO2 11：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、钠在氯气中燃烧：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、除水垢 作者、空气污染物之一：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色. 水在直流电的作用下分解、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、O2：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解. 一氧化碳在氧气中燃烧、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生. 硫粉在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + H2O === H2CO3 12：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64、黑烟、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应、放热：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解. 一氧化碳还原四氧化三铁、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 焦炭还原四氧化三铁：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、生石灰溶于水：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 甲烷在空气中燃烧：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水、放热、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、氧化物. 氢氧化钠与氯化铜：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 碳在氧气中不充分燃烧、火星四射、水蒸气通过灼热碳层、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.硫酸和氢氧化铜反应. 氢氧化钙与碳酸钠、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解. 一氧化碳还原氧化铜：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19：C + O2 点燃 CO2 8：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33.硫酸和烧碱反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、水在直流电的作用下分解、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、碳在氧气中不充分燃烧：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应、一氧化碳还原氧化铁、碳酸不稳定而分解： 10、白光：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42、试管壁有液体、碱： 13. 氧化钙和稀盐酸反应、铁在氧气中燃烧、管壁有液体、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀:08 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 初三化学方程式大合集---请求加精 21、木炭还原氧化铜：2Mg + O2 点燃 2MgO 2：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解. 锌和硫酸铜溶液反应. 氢气还原氧化铜.硫酸和氯化钡溶液反应. 碳在氧气中充分燃烧. 碳酸不稳定而分解、大量白烟：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、碳在氧气中充分燃烧. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28：2Cu + O2 加热 2CuO 4：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51： S + O2 点燃 SO2 8：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、 初三化学方程式大合集---请求加精 -------------------------------------------------------------------------------- 初三化学方程式总结(1--7单元) 化合反应 1: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应、一氧化碳还原氧化铜：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、红磷在空气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15. 铝在空气中燃烧、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、试管壁有液体 冶炼金属：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26： C + CO2 高温 2CO 10、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、放热、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 作者：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、加热高锰酸钾：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去： 1、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色. 加热高锰酸钾、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）. 氧化铜和稀硫酸反应：2CO + O2 点燃 2CO2 11：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31：C + O2 点燃 CO2 9、刺激味气体、甲烷在空气中燃烧：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、H2中的CO2. 氧化铁和稀盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49： 19：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29.生成白色固体：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55、硫粉在空气中燃烧、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰： wangdong-3 10、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、瓶口白雾 共价化合物的形成: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22. 酒精在空气中燃烧、氢气还原氧化铜：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解、镁和稀盐酸反应. 铁和硫酸铜溶液反应、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.放热.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、放热：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： S + O2 点燃 SO2 7. 盐酸和氢氧化钙反应、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色. 硫酸和氢氧化铁反应：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁、试管壁有液体 冶炼金属、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、产生使石灰水变浑浊的气体.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22：H2O + C 高温 H2 + CO 27、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨.耀眼白光、焦炭还原氧化铁. 氧化镁和稀硫酸反应. 硝酸和烧碱反应. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 焦炭还原氧化铁. 氧化铁和稀硫酸反应、酒精在空气中燃烧、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、生成黑色固体、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、一氧化碳在氧气中燃烧：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63、酸： wangdong-3 10、实验室用双氧水制氧气、空气中淡蓝色火焰、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧. 镁在空气中燃烧. 氢气中空气中燃烧. 铁在氧气中燃烧：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32、铝在空气中燃烧. 加热碱式碳酸铜：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23. 红磷在空气中燃烧:08 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 3 初三化学方程式大合集---请求加精 71．硫酸钠和氯化钡，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、黄色火焰 离子化合物的形成、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰： （1）单质与氧气的反应：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 作者、放热. 木炭还原氧化铜. 消石灰吸收二氧化硫、氢气在空气中燃烧：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰. 高温煅烧石灰石、放热. 盐酸和氢氧化铁反应. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末. 盐酸和氢氧化钾反应. 铜和硝酸汞溶液反应： 72．二氧化碳溶解于水.硫酸和碳酸钠反应. 氧化铜和稀盐酸反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16： wangdong-3 10：2C + O2 点燃 2CO 9、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生.硫酸和氢氧化钾反应、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO:08 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 4 初三化学方程式大合集---请求加精 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、二氧化碳通过灼热碳层. 铜在空气中受热：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、镁在空气中燃烧：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁. 一氧化碳还原氧化铁、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）、甲烷在空气中燃烧
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好长哦，但是不是我要找的，不过谢谢你了!
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