这两种物质怎么比较常见弱酸的酸性强弱弱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-08 03:19 标签： 甲乙两种物质的密度
高中化学问题，如何比较酸性强弱_化学吧_百度贴吧
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近来做到一些关于物质性质的题目。很多时候需要比较两种物质的酸性强弱，比如苯酚、碳酸氢钠、碳酸钠之类。。各位大神们，有没有一种通法来判断物质的酸性强弱呢？
不提浓度无意义
这题不回，是上课没好好听
课本后面应该有弱酸弱碱的解离常数
背，高中用到的不多
额，其实楼主的意思呢主要是有些物质由于酸性的不同会发生强酸制弱酸的反应，具体怎么反应，生成什么就需要比较其酸性强弱了。。。楼主偏偏这个地方不太懂怎么比较。。而且记忆力略差。。一长串的大于号实在是背不下来。。。
靠背背不下来就推
我就直接记住 懒得想这些
有的盐是显酸性有的是中性有的是碱性主要是看盐的水解有强酸强碱盐----显中性有强酸弱碱盐----显酸性有弱酸强碱盐----显碱性有弱酸弱碱盐----这个不太确定 就像 醋酸铵 碳酸铵铵根水解比碳酸根弱，溶液显碱性记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。强酸根离子:SO4 2-
NO3 - CL -等强碱金属离子:K/Na/Ca/Ba等弱酸跟离子:CO3 2-/CO3COO-/SO3 2-/Si032-等
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有机化合物，酸性强弱或碱性强弱如何判断?
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我们实验室墙上就贴着个pKa的表，所有人从老板到大师兄再到小师弟不知道的全都是自己对着表看。醋酸这种常用酸的酸性大家多少心里有点数，但是有机酸比无机酸多到不知道哪里去了，而且结构复杂溶解度各不相同，没人真的会去一点点推。
酸碱电离理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论以及软硬酸碱理论对酸碱的判断都不一样。单个的讨论某种物质的酸碱性强弱意义不大，必须得看物质所处的环境，是什么溶剂，还有是和什么物质相比较的。有机物酸碱判断用的比较多的是酸碱电子理论，也常说Lewis酸碱。反应中提供电子对的是Lewis碱，提供空轨道接受电子的是Lewis酸。一般含O原子的比如醛酮之类的，其氧上有孤对电子，容易攻击含正电中心的分子发生反应，就是具有一定碱性。强弱判断的方法有很多，比如有一些基团是吸电子的有一些基团是给电子的，都会对酸碱性有影响，跟电子的共扼，结构的稳定性都有关系。比如羧酸，在失去H离子后，和H相连的O原子上多余的电子加入羰基碳氧派键共轭，结构稳定，所以容易失去H离子。有机物的酸碱强弱涉及到很多反应的一些机理问题，要说明白了能写一本书。其实很多有机反应机理也只是经验的累积加上一些合理性推断，具体实际还有待不断的探究和发展。
谢邀有机化学的酸性大概可以总结为电子效应和共轭效应。1: 电子效应，例如两个强吸电子基团连于亚甲基（EWG-CH2-EWG），从而导致亚甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用电子效应解释。2: 共轭效应，除了对Ar-COOH这类结构影响外，还可以解释环戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香稳定化）。有机碱一般可以分为以下几种：1: 碱/碱土金属有机化合物，例如有机锂，格氏试剂（格氏比较复杂，虽然显lewis酸性，不过可以和活泼H反应）2: 盐类，例如LDA，NaHMDS，醇钠/醇锂，烯醇盐，etc。3: 胺/膦类，例如吡啶，Et3N，DBU等常用的有机碱，这类碱通常比前两种弱，在合成中具有选择性高的特点。望指正。
清华-南开出了个公开版的pKa 数据库
判断看PKa不就行了。。。人家辛辛苦苦在不同溶剂里把PKa都给你测好了，还统一到水做溶剂的标准，你看就行了，多好是吧。。。。没PKa给你看再想其它的啊
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【红对勾】2017届高考化学人教版一轮复习单元质量评估12 Word版含解析
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单元质量评估十二 第十二单元综合测试题
时间：90分钟　　满分：100分
2016?湖北荆州质检 已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子为nsn－1npn＋1；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
1 G元素基态原子价电子排布式为________。
2 B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________ 填元素符号 ，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由高到低的顺序为________ 填化学式 。
3 D元素与氟元素相比，电负性：D________氟元素 填“ ”“＝”或“ ” ，下列表述中能证明这一事实的是________ 填选项序号 。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
答案： 1 3d54s1
2 O、N、C　C、Na2S、H2O、H2S
解析：A中没有成对电子可知A为氢原子；B原子三种轨道为1s、2s、2p，分别填充2个电子1s2、2s2、2p2，为碳原子；C原子的核外电子排布式只能为1s22s22p3，为N原子；F原子价电子3s3－13p3＋1，为S原子；依据原子序数逐渐增大，E第一电离能最小只能为第三周期元素Na；D为第二周期元素，2个未成对电子为2p4，为O元素；G为Cr。 2 CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所以键角逐渐减小；金刚石属于原子晶体，沸点最高；Na2S属于离子晶体，H2S、H2O属
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＞＞＞下列物质中酸性最弱的是[]A.H2CO3B.H3PO4C.H2SO4D.H4SiO4-高..
下列物质中酸性最弱的是
A.H2CO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.H4SiO4
题型：单选题难度：中档来源：0103
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中酸性最弱的是[]A.H2CO3B.H3PO4C.H2SO4D.H4SiO4-高..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“下列物质中酸性最弱的是[]A.H2CO3B.H3PO4C.H2SO4D.H4SiO4-高..”考查相似的试题有：
685091103981069787019611061288558

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