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热化学方程式
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百科词条：摘要：表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。1摩碳和1摩氧气在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的热。它的热化学方程式是C（固）O2（气）=CO2（气）393kJ放出热量用表示，吸收热量用-表示。化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此，必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压力是101kPa，习惯上不用注明。化学反应的热效应跟反应物、生成物的物态有关。因此，书写热化学方程式时必须在各物质化学式的右侧注明物态（固、液或气）。根据法定计量单位，物态应改写为s、l、g（分别表示固、液、气）。例如，C（s）O2（g）=CO2（g）393kJ在热化学方程式中，化学式前边的系数都指物质的量，可以是整数或简单分数。例如，2H2（g）O2（g）=2H2O（g）483.6kJ&热化学方程式还常用△H（焓变）表示，它的符号跟热力学习惯一致。看书或查表时应注意区分所采用的不同符号，以免弄错。例如，△H=-285.8kJ/mol注:①热化学方程式通常用→表示。②符号△H右上角的表示标准状态，读作“零扒”。③△H为负值时表示放热，正值时 [ 最后修订于 22:22:04 522字 ]
相关词条：拼音：rèhuàxuéfāngchéngshì英文：表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。1摩碳和1摩氧气在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的热。它的热化学方程式是C（固）O2（气）=CO2（气）393kJ放出热量用表示，吸收热量用-表示。化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此，必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压力是1褐煤、烟煤和无烟煤以及人工产品木炭、焦炭、煤球等。煤的主要成分是碳、氢、氧三种元素，还有少量氮、硫、磷和一些稀有元素。煤中还含有泥、砂等矿物杂质和水分。碳(以石墨计)在298.15K时完全燃烧的热化学方程式为C(石墨)O2(g)=CO2(g)；ΔHθ(298.15K)=-393.5kJ·mol-1对于1.000g碳(石墨)来说，ΔHθ(298.15K)=-32.8kJ·g-1。但原煤中含有的氢，燃sept8:oct9:enn（2）将表示数目的词根按原子序数相联，再加词尾ium，就得该元素的名称。例如，原子序数为104的元素名称是Unnil-quadium，即（3）元素符号由组成元素名称的代表数字中的三个词根的第一个字母表示，如104号元素的符号是Unq。元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。在热化学方程式中，元素符号还表示这种元素的1摩原子。大多数固态单质也常用元素符号表示。拼音：rèhuàxué英文：化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称热效应或反应热。研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。任何物质总是和它周围的其他物质相联系着的，为了科学研究的需要，尤其在考虑诸如热化学这方面的内容时，必须规定待研究物质的范围，也就是要把被研究的对象和周围的物质隔离开来。这种被研究的对象叫做系统，系统以外的周围物质叫做环境。系统可以通过一个边界（范围拼音：diànlífāngchéngshì英文：表示电解质在溶液中（或受热熔化时)电离成自由移动离子的式子，叫做电离方程式。强电解质（强碱、强酸和大部分盐类）在水溶液中完全电离。它的电离方程式用==或→表示。NaOH=NaOH-或NaOH→NaOH-硫酸是强电解质，一级电离完全，而二级电离不完全（K2=1.2×10-2），所以硫酸的电离方程式是弱电解质（弱酸、弱碱和个别盐类）在水溶液中仅部分电离拼音：huàxuéfāngchéngshì英文：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式也叫化学反应式。书写化学方程式时，必须反映事实，不能臆造，并应遵循质量守恒定律。有的物质是由原子构成的，有的物质由离子构成，这些物质只有化学式而没有分子式。所以上述定义的第二种表述比第一种表述更确切。化学方程式中左边的反应物和右边的生成物中间以→或==相连，两边各种元素原子的总数应该相等。用表示可逆反拼音：lízǐfāngchéngshì英文：表明溶液中离子间化学变化的式子，叫做离子方程式。离子方程式是一类化学方程式，它比化学方程式更能反映离子反应的本质。它可以表示同一类化学反应。例如，AgCl-=AgCl↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质拼音：néngsītèfāngchéngshì英文：能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。设电对[氧化型]/[还原型]的半反应式是氧化型ne还原型，则该电对的电极电势跟浓度的关系是式中E是该电对在非标准态下的电极电势，E是标准电极电势，n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。在半反应中，如果还有其他物质参与，则其浓度也应拼音：huàxuérèlìxué英文：chemicalthermodynamics化学热力学是物理化学的一个分支。以热力学的基本原理和方法解决化学变化及相变化的方向和限度问题。主要内容包括热力学基础、热化学、气体与溶液的热力学、相平衡及化学平衡等。它为化工热力学提供基础理论、基本方法和基本数据。电容率（8.8库-2·牛-1·米-2）。例如，氯化钠晶体的Z=Z-=1，R0=2.814×10-10m，m=8，A=1.7476，代入上述公式可得U=755kJ/mol。第二是热化学实验值。设计一个热化学循环，然后根据实验测得的热化学量（如生成热、升华热、离解热、电离能、电子亲合势）进行计算。影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。例如，随着卤离子：deactivationofenzymes杀青是茶叶初制工序之一，是制造绿茶、黄茶、黑茶的第一道作业。其主要作用是迅速破坏鲜叶中酶的结构，使其失去催化反应的能力，阻止鲜叶因酶促氧化而红变；同时借热化学反应，消除鲜叶的青臭苦涩味，转化为具有花香醇味的杀青叶；其次炒热杀青，还有蒸发水分，使叶质变柔软的作用。杀青方法有五种：①金属导热的炒热杀青(简称炒青)；②蒸汽导热的蒸热杀青(简称蒸青)；③空气导潜移默化地完成适应过程的模型，W．R．Ashby提出了它的机理，并将此称为同态调节器（homeostat）〔源于体内平衡（homeostasis）〕。他认为其中有一个用含有只取有限个值的参数的微分方程式来记述的自主系统，表示其状态的状态点只限于被固定和被关闭着的境界内部。随着时间的消失，若状态点在相轨道上移动，达到境界时，则参数值可随机地变为其他值。与此相应的相轨道图也会变化，状态点又开始移动。拼音：zhōnghéfǎnyìng英文：酸和碱作用而生成盐和水，这种反应叫中和反应。强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的H跟碱分子中的OH-结合而生成难电离的水分子的反应：HOH-=H2O到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式-esofmorphogenesis形态形成的数学理论（mathematicaltheor-esofmorphogenesis）：1952年图林（A．M．Turing）提出了扩散型非线性联立偏微分方程式作为形态形成的数学模型。假定有数种化学物质（最简单的是两种），它们互相反应生产基础的化学物质使自身消灭。在平衡状态下，这些化学物质的浓度是均一的，但如果这些化学物质具有扩散过程的话，那么在某种条件离子如He(Z=2)，Li2(Z=3)，等。这是原子核外电子运动的最简单的体系。描述它的薛定谔方程为这是一个二阶偏微分方程。它意味着质量为m离原子核的距离为r的电子的总能量E由两大项构成：动能项(方程式左边第一大项)和势能项(方程式左边后一项)组成。原子核的核电荷为该核原子序与电子电荷之乘积Ze。对于受向心力场作用而绕核旋转的电子运动的方程在求解时采用球坐标系(r，θ，)显然更方便。它与直角坐标拼音：èrjífǎnyìng英文：反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x(b-x)a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则dx/dt=k(a-x)(a-x)以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减íng英文：Certaintymodel确定性模型是关于必然现象的数学模型。所谓必然现象，是指事物的变化服从确定的因果联系，从前一时刻的运动状态可以推断以后时刻的运动状态。在数学上，通常可以用各种方程式（代数方程、微分方程、积分方程、差分方程等）来表达。其中，尤以微分方程应用最广。只有一个变量的，可用常微分方程表述；有多个变量的，可用偏微分方程表述。例如，各种波动过程（机械振动、声波、电磁波等）ol/L（或活度为1），且电极上参与电极反应的纯物质为最稳定的聚集态时，和标准氢电极之间的电势差就是该电极的标准电极电势。把各电极的标准电极电势排成一张表以便查阅。电极电势跟浓度的关系可以用能斯特方程式定量表示。所谓标准电极电势是指电极反应中有关的离子浓度为1mol·dm-3，气体分压为100kPa时电极的电势，用表示。故标准氢电极为Pt|H2（100kPa）|H（1mol·dm-3），（H／H，只不过两者的速率相等，所以化学平衡是动态平衡，反应物和生成物浓度保持相对恒定。在平衡状态下，反应物和生成物的浓度叫做平衡浓度。化学平衡是可逆反应体系中的一种特殊状态，是暂时的。一个反应可以按反应方程式从左向右进行，也可以从右向左进行，这种现象叫做反应的可逆性。可逆反应的反应方向和状态完全取决于反应的条件。当外加条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡就会相应改变，发生平衡移动，直到建立新的平衡的还原剂电对。根据这两个电对得失电子的情况分别写出的反应式，叫做电对的半反应式，如ZnCu2→Zn2Cu，其中Cu2/Cu是氧化剂电对，Cu22e→Cu是还原半反应，Zn2/Zn是还原剂电对，Zn-2e→Zn2是氧化半反应。显然，氧化剂电对发生还原半反应，还原剂电对发生氧化半反应。半反应式主要用于分析发生在水溶液中的氧化还原反应。它用于能斯特方程式，判断离子浓度（或气体的压强）对电极电势的影响。以煤为原料以适应短期的需要。（2）电解水，将直流电通过水溶液（加入盐或碱以增大水的导电性）发生电解，但总的效率通常在30％以下。因为电源本身来自一次能源或再生能源，因此是生产氢气的昂贵方法。（3）热化学循环把水直接分解为它的成分元素，约需2500℃，这个过程消耗的能量比获得的氢气所产生的能量要多得多。金属跟水蒸气反应，产生氢气和一种金属氧化物，这种方法也还没有达到应用的程度。（4）生物的光解作用，即血流量与血管两端的压力差成正比，与血流阻力R成反比，可用下式表示：Q=（P1-P2）/R在一个血管系统中，若测得血管两端的压力差和血流量，就可根据上式计算出血流阻力。如果比较上式和泊肃叶定律的方程式，则可写出计算血流阻力的方程式，即R=8ηL/πr4这一算式表示，血流阻力与血管的长度和血液的粘滞度成正比，与血管半径的4次方成反比。由于血管的长度变化很小，因此血流阻力主要由血管口径和血液粘滞度hèntòuyāgōngshì英文：范特荷甫定律渗透压公式是1886年范特荷甫（van’tHoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：πV=nRT或π=cRT式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。上式称为范特拼音：biānjiètiáojiàn英文：Boundarycondition边界条件一般指给定在区域边界上的定解条件。当变量（或函数）仅依赖于一个自变量而变化时，，描述该变量变化规律的数学运动方程式可用常微分方程表示。而当一变量（或函数）要依赖于两个或两个以上多个自变量而变化时，则描述该变量变化规律的数学运动方程式需用偏微分方程来表达。偏微分方程的求解之复杂性在于它的解一般来说很难用通解形式表出现为变态和细胞的死亡。形态形成的数学理论形态形成的数学理论mathematicaltheor-esofmorphogenesis是1952年图林（A．M．Turing）提出的扩散型非线性联立偏微分方程式作为形态形成的数学模型。假定有数种化学物质（最简单的是两种），它们互相反应生产基础的化学物质使自身消灭。在平衡状态下，这些化学物质的浓度是均一的，但如果这些化学物质具有扩散过程的话，那么在某种条件现为变态和细胞的死亡。形态形成的数学理论形态形成的数学理论mathematicaltheor-esofmorphogenesis是1952年图林（A．M．Turing）提出的扩散型非线性联立偏微分方程式作为形态形成的数学模型。假定有数种化学物质（最简单的是两种），它们互相反应生产基础的化学物质使自身消灭。在平衡状态下，这些化学物质的浓度是均一的，但如果这些化学物质具有扩散过程的话，那么在某种条件现为变态和细胞的死亡。形态形成的数学理论形态形成的数学理论mathematicaltheor-esofmorphogenesis是1952年图林（A．M．Turing）提出的扩散型非线性联立偏微分方程式作为形态形成的数学模型。假定有数种化学物质（最简单的是两种），它们互相反应生产基础的化学物质使自身消灭。在平衡状态下，这些化学物质的浓度是均一的，但如果这些化学物质具有扩散过程的话，那么在某种条件等。运用脉象检测仪器测绘的曲线图，首先要与中医切脉指感建立对应关系，目前全国各地已集累资料万例以上，比较公认的有平、弦、滑、浮、沉、迟、数、濡、涩、结、代、促十二种脉图。脉图的判读和分析目前多数采用时域分析法，即在时间、方向上分析波动信号的动态特征，找出某些特征与脉象义化的内在联系。脉象的计量诊断是根据脉图参数指标而建立判别方程式，借助于电子计算机技术，用以判定、鉴别脉象或诊断疾病，判别证型等。楚不适的感觉。如酸困、酸痛等。化学·酸：在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子，这种化合物叫做酸。凡能给出质子（即H）的物质叫做酸。H3O（水合氢离子）是H和H2O结合而成的。在书写电离方程式时，为了简便起见，通常仍以H代替H3O。根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）和三元酸（如H3PO4）成葡萄糖-6-磷酸（G-6-P）与ADP。前者在葡萄糖-6-磷酸脱氢-6-磷酸脱氢酶（G6PD）催化下脱氢，生成6-磷酸葡萄糖酸（6-GP），同时使NADP＋还原成NADPH。反应式如下：根据反应方程式，NADPH的生成速率与已糖浓度呈正比，在波长340nm监测吸光度升高速率，计算血清中已糖浓度。试剂：（1）酶混合试剂的成分与浓度：三乙醇胺盐酸缓冲液（pH7.5）50mmol/LMgSO42mm标，绘制标准工作曲线。5.2.3样品中过氧化氢的测定衍生化反应结束后，立即开始色谱分析，吸取10mL样液（5.1.2）注入高效液相色谱仪，2h内完成上机分析。在上述色谱条件下测定其峰面积。利用回归方程式计算样液中过氧化氢的浓度。5.3平行实验按以上步骤操作，对同一样品独立进行测定获得的两次独立测试结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。6结果计算：式中：w——化妆品中过氧化氢的含量，%；r——磷酸化反应，生成葡萄糖-6-磷酸（G-6-P）与ADP。前者在葡萄糖-6-磷酸脱氢酶（G6PD）催化下脱氢，生成6-磷酸葡萄糖酸（6-GP），同时使NADP＋还原成NADPH。反应式如下：根据反应方程式，NADPH的生成速率与乳糖浓度呈正比，在波长340nm监测吸光度升高速率，计算血清中乳糖浓度。试剂：（1）酶混合试剂的成分与浓度：三乙醇胺盐酸缓冲液（pH7.5）50mmol/LMgSO42mm；把捕食者由于密度增大和移动所造成的变化，称为捕食者的数量反应（numericalresp-onse）。对于前者，霍林（C．S．Holling，1959）曾提出作为捕食者随机捕食的基本公式--圆盘方程式（discequation）NA=TtaNo/（1＋aTHNo）；NA-每个捕食者的捕食数，No-被食者密度，Tt-捕食、摄食所需时间，a-摄饵能率，TH-处理每个被食者（从追逐至消化）所需的时间多中学教材中不出现氧化值，所以根据共用电子对的偏离或偏向情况，分别把化合价分成正价或负价，这实质上已是元素氧化值的概念了。最近一些新编中学教材已开始用氧化值来分析氧化还原反应的实质，配平这些反应的方程式。氧化值的定义带有一定的人为性（如规定H和O的氧化态分别是1和-2，这在有些化合物如LiH和H2O2中并不符合），而根据共价的一般定义又难以确定许多化合物（如N2O、NO、N2O3、HNO2、NO平均、表观的氧化状态。氧化值跟化合价不同。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。例如，在CH3Cl和CHCl3两种化合物中，碳的化合价都是4价，但前者碳的氧化值是-2，后者是2。氧化值这一概念在1970年被国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）通过，并为化学界普遍接受。但在以往的中学教材中都未采用。最近出版的一些新教材陆续用氧化值讨论氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式。发生在固体表面，固体浓度可视为常数。稀溶液中的水分子浓度也可以不写。因为水的摩尔浓度是.5mol/L（稀溶液的密度近似等于1g/cm3），也是一个常数。化学平衡常数表达式跟反应方程式的书写形式有关。平衡常数K值的大小，表明反应进行的程度。K值越大，表示平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，即反应进行得越完全，反应物的转化率越高。使用催化剂能改变化学反应速率，但不会使平衡移动，小的阴离子优先在阳极上放电。电解是十分复杂的，实际操作中的各种因素如电流密度、温度、搅拌情况，还有溶液中离子浓度、电极材料及表面状态等都会影响离子在电极表面的放电。温度、离子浓度的影响可以用能斯特方程式计算，通电后引起电极极化等现象可以由测定超电势估计。综合这些因素后，根据析出电势的大小才能最后判断哪种离子在电极上放电。在电解时，电解质必须先电离成能自由移动的离子，然后在通直流电后，阴、阳离子分0-4000mg/L。新生儿为mg/L。临床评价时常同时测定血清铁含量及TRF的铁结合容量（TIBC），并可计算出的TRF铁饱和度（%）。TRF亦可通过测定而间接计算估得，其计算方程式如下：TRF（mg/L）=TIBC(μg/L)×0.70化验英文名transferrin别名血清运铁蛋白,TF正常值ELIAS法、RIA法：成人：2.20～4.0g/L(220～400mg/dl)能力，因此每一元素的电负性实际表现不是一成不变的。根据元素电负性大小可以判别化合物分子中键的性质。两种元素的电负性差值（XA—XB）越大，形成键的极性越强。鲍林曾对A—B键的离子性大小提出如下经验方程式。当键的离子性为5O％时，相当于两元素电负性差值XA—XB＝1.665。因此，习惯上就以电负性差值△X大于或小于1.7，作为判断该A—B键的离子性或共价性的依据。当△x＞1.7时，多数属于离子键；得出全部数据，由于该仪器价钱仍较高，一些医院未能购买，仍然分别测定血pH值、HCO3－和PCO2。测定结果是否准确应进行核实。计算核实法：将测定出的pH、HCO3－和PCO2，3个数值中的2个代入方程式：[H＋]＝24×PCO2HCO3－或中[H＋]的单位为nmol/L，PCO2的单位为mmHg（将kPa换算为mmHg，kPa＝0.1333×mm－Hg），HCO3－的单位为mmoL/L。计算出的组分的血红蛋白转化为只有Hb和COHb两个组分，前者的最大吸收波长为320nm，后者为432nm，在分光光度计上分别测出被检血样在420nm和432nm两个波长处的吸光度，代人依比尔定律建立的联立方程式，求出血样COHb含量。试剂：（1）碳氧血红蛋血红蛋白定性试验：50g/LNaOH。（2）碳氧血红蛋血红蛋白双波长定量测定：①0.1mol/LPBS，pH6.85取13.6gKH2PO4溶于约80得出全部数据，由于该仪器价钱仍较高，一些医院未能购买，仍然分别测定血pH值、HCO3－和PCO2。测定结果是否准确应进行核实。计算核实法：将测定出的pH、HCO3－和PCO2，3个数值中的2个代入方程式：[H＋]＝24×PCO2HCO3－或中[H＋]的单位为nmol/L，PCO2的单位为mmHg（将kPa换算为mmHg，kPa＝0.1333×mm－Hg），HCO3－的单位为mmoL/L。计算出的组分的血红蛋白转化为只有Hb和COHb两个组分，前者的最大吸收波长为320nm，后者为432nm，在分光光度计上分别测出被检血样在420nm和432nm两个波长处的吸光度，代人依比尔定律建立的联立方程式，求出血样COHb含量。试剂：（1）碳氧血红蛋血红蛋白定性试验：50g/LNaOH。（2）碳氧血红蛋血红蛋白双波长定量测定：①0.1mol/LPBS，pH6.85取13.6gKH2PO4溶于约80组分的血红蛋白转化为只有Hb和COHb两个组分，前者的最大吸收波长为320nm，后者为432nm，在分光光度计上分别测出被检血样在420nm和432nm两个波长处的吸光度，代人依比尔定律建立的联立方程式，求出血样COHb含量。试剂：（1）碳氧血红蛋血红蛋白定性试验：50g/LNaOH。（2）碳氧血红蛋血红蛋白双波长定量测定：①0.1mol/LPBS，pH6.85取13.6gKH2PO4溶于约80衡电位。由低浓度到高浓度依次测定各溶液的电位值。用计算器或计算机求得回归方程E=a+blogC的截距（a）和斜率（b），得到标准溶液的工作曲线，同时计算相关系数（r），要求相关系数大于0.999。方程式中E为测得的电极电位值（mV），c为溶液含氟量（μg）。7.2样品测定：取5mL样品溶液于25mL小烧杯中，加入5.0mL总离子强度缓冲液，按7.1步骤测得平衡电位值。用工作曲线求得样品溶液氟含量白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。镁的制备方法：镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。化学反应方程式：MgCO3→MgO+CO2MgO+C+Cl2→MgCl2MgCl2→Mg+Cl2镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。镁的同。COPD呼吸衰竭患者营养疗法的目的是减轻呼吸负荷，减少瘦体组织的丢失尽量使患者体重恢复正常。1.基本能量的需求呼吸衰竭患者基本能量代谢每日需要量（千焦耳，kJ）可按Harris-Benedict方程式计算出其基础能量的需求（BEE）。男：BEE＝66.473＋13.7516×体重（kg）＋5.0033×身高cm）－4.6756×年龄女：BEE＝665.095＋9.5634×体重（kg）＋1.8拼音：lǜ英文：chlorine氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。国标编号：23002CAS号：中文名称：氯英文名称：chlorine别名：氯气；液氯分子式：Cl2外观与性状：黄绿色有刺激性气味的气体氯的特性硫-氯-氩氟氯溴元素周期表总体特性名称,符号,序号氯、Cl、17系列卤素族,周期,元素分区17族（VIIA）,3,p密度、硬度3214kg/m3（273K拼音：guānghuàxuéyānwù英文：大气中的HC和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。NOx是这种烟雾的主要成分，又因其1946年首次出现在美国洛杉矶，因此又叫洛杉矶型烟雾，以区别于煤烟烟雾(伦敦型烟雾)。NO2光分解成NO和氧原子时，光化学烟雾的循环就开始了。酸。这个阶段与生成ATP的反应偶联，有两步反应产生ATP；还有一步脱氢反应，产生还原型的烟酰胺腺嘌呤二核苷酸（NADHH）。此辅酶用于丙酮酸还原成乳酸的反应中，本身转变成氧化型（NAD）。总的平衡方程式是：葡萄糖2Pi2ADP→2乳酸2ATP2H2O，即在每分子葡萄糖转变成2分子乳酸的过程中净生成2分子ATP，这个过程虽包含一个脱氢反应，但整个过程可在无氧条件下进行。在有氧情况下，丙酮酸不还原成白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。镁的制备方法：镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。化学反应方程式：MgCO3→MgO+CO2MgO+C+Cl2→MgCl2MgCl2→Mg+Cl2镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。镁的同
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热化学方程式
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化学中书写热化学方程式为什么系数是1时的H值与系数是2时的H值一样？
这里的△H指的是“每摩尔反应”放出的热量系数增大了一倍，相应的△H增大了一倍
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