已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）．（2）X与铝高温下反应的方程式为&3Mn+2Al2O33MnO2+4Al3Mn+2Al2O3．（3）写出反应②的化学方程式&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（4）写出反应①、⑥的离子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．⑥&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
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科目：高中化学
（2011?肇庆一模）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．它能在酸性溶液中能发生如下反应：请回答：（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是羧基羟基；X的结构简式为．（2）有机物（Ⅱ）的化学式为C6H13O2N；分子中化学环境不同的氢原子共有7种（3）下列关于MMF说法正确的是BA．能溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C．能发生取代反应和消去反应&&&&D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应（4）1mol的有机物（Ⅰ）在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的发生消去反应的化学方程式为△+H2O2SO4△+H2O．
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科目：高中化学
根据要求完成下列各小题（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是．②为了得到干燥的NH3，用做干燥剂．（填编号）A、碱石灰&&&&&&&&&B、浓H2SO4&&&&&&&C、无水CaCl2&&&&&&&D、P2O5（2）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物①W是水，离子方程式为；②V是水，化学方程式为．（3）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O；②B+H2O．
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科目：高中化学
来源：同步题
题型：单选题
单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为&
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④&&B．③④ C．①②&&D．①③
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＞＞＞A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按..
A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是?　　　　?，B的摩尔质量是?　　　　?。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
24 g·mol-1　27 g·mol-1?两金属共生成H2的物质的量=="0.06" mol；两金属生成H2的物质的量相等，各为0.03 mol；A、B物质的量比为3∶2，可推出A为+2价，B为+3价；A为0.03 mol，B为0.02 mol。设相对原子质量的公比为a，则8a×0.03+9a×0.02="1.26" g解得a=3，m(A)="24" g·mol-1，m(B)="27" g·mol-1。
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
与“A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按..”考查相似的试题有：
387582315023363344366256394567374549氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为≤a+bg；氢气的制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，反应的微观过程可用下图表示：图一和图二所出现的物质中，共有2种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷与生成水的物质的量比为1：2．
根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以知道，ag氢气与bg氧气恰好完全反应时，生成水的质量为a+b，而有一种剩余时生成水的质量小于a+b．根据图中微粒结构图写出物质的化学式，然后分析解答．质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式可知，当ag氢气与bg氧气恰好完全反应时，生成水的质量为a+b，而有一种剩余时生成水的质量小于a+b．观察微观示意图知含有氢元素的化合物有甲烷和水两种，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O甲烷与生成水的物质的量比为1：2故答案为：≤a+b&&&& 2& 1：2已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是____（不计H+和OH-）；（2）向40mLFeBr2溶液中通入0.672LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度（要求写出简单计算过程）．____．-乐乐题库
& 氧化性、还原性强弱的比较知识点 & “已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞F...”习题详情
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已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2mol&FeBr2的溶液中通入3mol&Cl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是1：1：2（不计H+和OH-）；（2）向40mL&FeBr2溶液中通入0.672L&Cl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度（要求写出简单计算过程）．1mol/L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-石家庄模拟
分析与解答
习题“已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是____（不计H+和OH-）；（2）向40...”的分析与解答如下所示：
（1）与相同氧化剂反应时，还原性越强的离子越先参加氧化还原反应，根据其还原能力大小顺序知，离子被氧化顺序是I-＞Fe2+＞Br-，再结合氧化还原反应分析解答；（2）c（Cl2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，根据溴离子和氯离子的关系计算氯离子的物质的量，再结合电荷守恒判断亚铁离子完全被氧化，再根据原子守恒计算原FeBr2溶液的物质的量浓度．
解：（1）与相同氧化剂反应时，还原性越强的离子越先参加氧化还原反应，根据其还原能力大小顺序知，离子被氧化顺序是I-＞Fe2+＞Br-，溶液中n（I-）=2mol，n（Fe2+）=3mol，n（Br-）=4mol，离子反应方程式分别为：Cl2+2I-=I2+2Cl-1mol2mol& 2mol1mol2mol& 2mol2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2mol 1mol&&&&& 2mol3mol 1.5mol&&& 3mol2Br-+Cl2=2Cl-+Br22mol 1mol 2mol1mol 0.5mol1mol通过以上分析知，I-、Fe2+完全被氧化，Br-有3mol被氧化，根据方程式知，溶液中存在的离子是Fe3+、Br-、Cl-，根据原子守恒知，n（C1-）=3n（&Cl2）=6mol，n（Br-）=3mol，n（Fe3+）=3mol，溶液溶液中各种离子物质的量之比=n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=3mol：3mol：6mol=1：1：2，故答案为：1：1：2；（2）c（Cl2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，n（C1-）=0.03&mol×2=0.06&mol，n（Br-）=0.06mol，由电荷守恒得：n（Fe3+）=0.06&mol×2÷3=0.04&mol，根据原子守恒知，原溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.04&mol，假设溶液中溴离子没有参加氧化还原反应，则n（Fe2+）×2=n（Br-）×1，实际上2n（Fe2+）＞n（Br-），所以溴离子部分被氧化，亚铁离子完全被氧化，根据铁元素守恒得：n（FeBr2）=n（Fe3+），所以c（FeBr2）=0.04&mol÷0.04&L=1&moloL-1，故答案为：1mol/L．
本题考查了以氧化还原反应为载体考查了离子还原性强弱，明确离子反应先后顺序是解本题关键，难点是（2）中要根据电荷守恒确定溶液中亚铁离子完全反应，再根据原子守恒计算溴化亚铁溶液的物质的量浓度，难度中等．
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已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是____（不计H+和OH-）；（...
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经过分析，习题“已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是____（不计H+和OH-）；（2）向40...”主要考察你对“氧化性、还原性强弱的比较”
等考点的理解。
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氧化性、还原性强弱的比较
与“已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，（1）向含1mol FeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是____（不计H+和OH-）；（2）向40...”相似的题目：
在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是&&&&不溶物一定是Cu不溶物一定含铜，但不一定含铁不溶物一定是Fe溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
反应Co2+H2→2HCo可以爆炸九方式剧烈进行，该实验充分证明&&&&1mol&Cl2的能量高于1mol HClCl2的氧化性强于H21mol&Cl2的能量高于1mol H2Cl2的氧化性强于HCl
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是&&&&①Cl2+2KI═I2+2KCl&&&&&&&&&②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3&&&&&&&&④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
“已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞F...”的最新评论
该知识点好题
1已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是&&&&
2某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入上-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含&&&&（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含&&&&所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、8氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂（填序号）
&&&&（8）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为&&&&．（5）实验后的思考：在2z8上FeBr2溶液中通入一定量的C上2，当有33.1上&C上2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为&&&&．
3反应了u2++Zn→了u+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断了u2+的氧化性强于&&&&
该知识点易错题
1根据反应①xFeCll+xKI═xFeClx+xKCl+Ix，②xFeClx+Clx=xFeCll，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是&&&&
2根据反应式：（1）pFe3++p三-=pFep++三p，（p）Brp+pFep+=pFe3++pBr-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是&&&&
3化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2Fe6l3+2HI=2Fe6l2+I2+2H6l；&26o（OH）3+6H6l=26o6l2+6l2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；&3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HS6N+K26O3=2KS6N+6O2↑+H2O；&K6N+6O2+H2O=H6N+KH6O3热分解反应：4Na6lO&&&△&&.4；Na6lO4&&&△&&.2↑下列说法不正确是&&&&
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＞＞＞煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得..
煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是A．3:5B．1:2C．2:5D．3:10
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：设分解的碳酸钙物质的量为X，未分解的为Y，剩余固体中钙元素的物质的量即为总的钙元素的物质的量为X+Y，碳元素的物质的量为Y，所以（X+Y）：Y=2：1，得X=Y，所以已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是100X：100（X+Y） = 1：2。故选B
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据魔方格专家权威分析，试题“煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得..”主要考查你对&&物质组成元素的质量比，化学式的写法和意义，物质组成元素的质量分数，化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质组成元素的质量比化学式的写法和意义物质组成元素的质量分数化合价的求法
定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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