（2010o广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：＞＞．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01molI2，参加反应的SO2为mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10Ksp（BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．①写出电解时的电极反应方程式阴极：，阳极：．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2010o广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：＞＞．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01molI2，参加反应的SO2为mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10Ksp（BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．①写出电解时的电极反应方程式阴极：，阳极：．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为．（2010o广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：＞＞．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol&I2，参加反应的SO2为mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&Ksp&（BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．①写出电解时的电极反应方程式阴极：，阳极：．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）SO2能导致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2 +H2O═H2SO3 ，&H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2& H2SO4，故大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3；SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3故答案为：H2SO4、H2SO3；&SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（2）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH- 水解显碱性；NaHSO3的水溶液显酸性，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），而HSO3-无论是电离还是水解程度都很小，故未电离和水解的HSO3-浓度远远大于电离和水解生成的SO32-和H2SO3浓度，故三种粒子的浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）&故答案为：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）（3）在此反应中，KIO3还原为I2，SO2被氧化为K2SO4．设当生成0.01mol&I2时，需要得xmol电子，&由 &2KIO3 ～得10e-～I2&&&&&&&&& &2mol&&&&&&&10mol&&&& & 1mol&&&&&&&&&&&&&&xmol&&&&&&&&&0.01mol&& 解得X═0.1mol，即生成0.01mol&I2时，得0.1mol电子．&设当生成0.01mol&I2时反应掉的SO2为ymol，由关系：SO2 ～失2e-～K2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1mol&&&& 2mol&可知，ymolSO2失2ymol电子．&在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，解得y═0.05mol，即反应掉SO2为0.05mol．&&&故答案为：0.05mol&&&（4）A、溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变，故A正确．&B、当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）oc（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；&C、据Ksp（BaSO4）=c（SO42-）oc（Ba2+）═1.1×10-10&可知，c（Ba2+）越大，c（SO42-）越小，但不可能为零，故C错误．&故答案为：BC（5）电解热的氯化钠水溶液时，溶液中的阳离子有H+和Na+，H+在阴极优先放电：2H++2e-=H2↑，溶液中的阴离子有 Cl-和OH-，Cl-在阳极优先放电：2Cl--2e-=Cl2↑，总的电解反应式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑&电解的生成物相互反应生成氯酸钠，由可知是Cl2和NaOH反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O&故答案为：2H++2e-=H2↑；&&2Cl--2e-=Cl2↑；&&3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O解析（1）SO2导致硫酸型酸雨，N02导致HNO3型酸雨；（2）根据NaHSO3的水溶液显酸性，知HSO3-的电离大于水解，可判断出离子浓度大小关系；（3）根据得失电子数守恒SO2，即可得出每生成0.01mol&I2，参加反应的SO2的量；（4）A、Ksp只与温度有关，加水，Ksp不变．&&& B、当Qc=c（CO32-）oc（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3；&&& C、向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&不变，溶液中c（SO42-）不可能降低为零．（5）电解热的氯化钠水溶液时，阳极上放电的是H+，阴极上放电的是Cl-．电解的生成物Cl2和NaOH能相互反应生成氯酸钠．知识点:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质, 电解原理],[二氧化硫的污染及治理相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心解析试题分析：A、亚硫酸钠溶液会发生水解，水解使溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，溶液的pH升高，错误；B、物料守恒关系式：c(Na＋)＝2c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+2 c(H2SO3)，错误；C、电荷守恒关系式：c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32—)+ c(HSO3—) + c(OH—)，错误；D、加入少量NaOH固体，平衡左移，c(SO32—)与c(Na＋)均增大，正确。考点：考查溶液中离子浓度的关系。
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科目：高中化学
题型：单选题
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是&&&A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)&c(CH3COOH) & c(CH3COO-)&c(OH-)
科目：高中化学
题型：单选题
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
科目：高中化学
题型：单选题
下列水解的离子方程式正确的是A．S2-+2H2OH2S+2OH－
B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－
科目：高中化学
题型：单选题
关于溶液的酸碱性说法正确的是（&&&）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
科目：高中化学
题型：单选题
第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（&&&）A．W2—、X+&B．Y3+、Z2—&C．X+、Y3+&D．X2+、Z—&
科目：高中化学
题型：单选题
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（&&&）A．c(NH4+)：③ ＞ ② B．pH：① ＞ ② ＞ ③ C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
科目：高中化学
题型：单选题
盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 （&&）A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 C．该过程使溶液中的c(OH－)&c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
科目：高中化学
题型：单选题
下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！试题分析：电离与通电无关，当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子，A选项不正确，饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，有沉淀析出，因此还是饱和溶液，饱和溶液浓度不变，所以pH不变，B选项正确，因为Na2SO3容易氧化，所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧，得到Na2SO4，C选项不正确，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，p
H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )，D选项不正确。
考点：盐类水解的应用等。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为3CH4+CO2→2CH3OCH3．（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
反应物投入量
1mol&CH3OCH3、1mol&H2O
2mol&CH3OH
1mol&CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
平衡时体积（L）
反应物转化率
α&3下列说法正确的是A、B、C．（填字母序号）A．a+2c=23.5&&&&&&&&B．α1+α2=1&&&&&&&&C．V1＞V3&&&&&&&D．c1=2c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有甲醇和水、CO和H2．Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．（5）请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）A、一个O4分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质C、O4是混合物D、O4是一种化合物．
科目：高中化学
题型：阅读理解
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．
科目：高中化学
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2&1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．
科目：高中化学
题型：阅读理解
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1&&探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0-2min&&&&B．2-4min&&&&C．4-6min②请计算4-6min&时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变&&&&&&B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2&探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
10%H2O2的体积/mL
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
所需时间t/s
t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池和电解池的工作原理
与“（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－...”相似的题目：
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是&&&&CuCl2(CuO)NaOH (NaOH)CuSO4(CuCO3)NaCl (NaOH)
甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。（1）一定条件下发生反应：①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）
△H1②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3则CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）　△H＝　　&&&&。（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H　　&&&&　　0（填&、&或=）。（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有&&&&（填字母）。A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数　　&&&&　　（结果保留小数点后两位数字）。（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：①B极的电极反应式为　　&&&&。②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是　　&&&&。（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀　　&&&&　　（填“能”或“否”）。&&&&
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 该装置中Cu极为正极当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24Lb极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+一段时间后锌片质量减少
“（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2（2012o上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
3有关铜锌原电池电极的判断正确的是（　　）
该知识点易错题
1全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
2用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（　　）
3下列叙述正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是____。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是____。a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____极，C口流出的物质是____。②SO32－放电的电极反应式为____。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是____。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是____。a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____极，C口流出的物质是____。②SO32－放电的电极反应式为____。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____。”相似的习题。请在这里输入关键词：
科目：高中化学
SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是．（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是．
科目：高中化学
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：
32-)n(HSO3-)
6.2简述32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=&mol/L．（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量．a．H2SO3溶液&&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&&&&&c．冰醋酸&&&&&&&d．Na2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：．（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：．（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：&&&& S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；&&&& I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：．（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式．
科目：高中化学
来源：学年山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。②下列叙述正确的是???????? 。a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)b．B点处于平衡状态c．C点和D点n(SO2)相同d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。 
科目：高中化学
来源：2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）已知在一定温度下，
①C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；&&
①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2
(g)平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水
蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的
变化如下表所示：
该反应的正反应方向是&&&&&&&&
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：&&&&&&&
&&&&&。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)
2NO2(g)&
△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法&&&&&&&&&&&&&&
E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分
题型：填空题
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g） &&2CO（g）平衡常数K1；&&
CO（g）+H2O（g &&H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）& 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是&& &&&&&反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：&& &&&&&&&。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)
2NO2(g) &&△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是&&& &&&&&&&&&&&。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&
，阳极区逸出气体的成分为&&&&&&&&&
__________(填化学式)。
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