非苯是极性分子吗中,一定含有非极键。这句话为什么不对?

1、以非极性键结合形成的分子一定是非极性分子吗?为什么?2、一氧化碳属于极性还是非极性分子?其结构简式如何?3、极性分子一定有极性键吗?为什么?4、不同元素之间可能形成极性键吗?为什么?
1、以非极性键结合形成的分子一定是非极性分子吗?为什么?2、一氧化碳属于极性还是非极性分子?其结构简式如何?3、极性分子一定有极性键吗?为什么?4、不同元素之间可能形成极性键吗?为什么?
详细解释。谢谢
非极性键结合的是单质
单质一般都是非极性(极性的你们不学,比如O3等)
当然极性了
这里是三键,和N2是等电子体,楼上这里写错了&
你们学过的都有
没有极性键分子的正电荷中心和负电荷中心永远是重合的,不可能有极性
(楼上说的O3中σ键是非极性的,但π键是极性的,所以这个例子不对)
∵吸电子能力不同
∴键是极性的
还有什么问题?
见的是说双原子分子中以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子,这肯定是正确的。然后说下以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子这个说法。严格上来讲,这应该是对的。因为极性分子的判断依据是正负电荷中心是否重合。非极性键结合的原子电子不偏向任何一方,原子不显电性,那以非极性键结合起来的分子中原子都不显电性,正负电荷中心自然重合,肯定为非极性分子。争议的点出在同种原子组成的键是否为非极性键的判断上。以臭氧为例。臭氧的分子共有5对孤对电子,根据VSEPR,分子结构呈V,角顶氧原子一对,低角氧原子各两对。角顶氧原子分别以一个σ键和底角的氧结合,然后角顶氧原子提供两个电子,底角的氧分别提供一个电子,三个氧还形成一个离域的三中心四电子的大π键,从而顶角氧呈现正电性,底脚氧呈现电负性,而分子结构又不对称,所以正负电荷中心不重合,为极性分子。中学阶段认为同种原子组成的键为非极性键。(当然可能以后就不再这样认为了,那样这个问题也就不存在争议了)即然这样,O3自然为非极性键组成的分子,则以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子的说法就是错误的了。然而在分析臭氧结构的过程中我们可以发现,三个氧原子形成三中心四电子的大π键时,电子发生了偏移,那么形成的键就应该为极性键,所以臭氧也就不再是非极性键结合起来的分子。因此以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子这个说法应该是正确的。综上所述,以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子的说法是正确的。 &
&2.一氧化碳分子为极性分子&&电子式为:C:::O :&& 结构简式C--O
3.存在极性键的物质不一定是极性分子. 极性分子一定存在极性键
不对,CO的结构简式是C三键 O
你答得和我想得差不多。明天我来选最佳答案。都是我试卷上的题目,觉得有些矛盾。让我再斟酌会儿。
其他回答 (1)
1、不一定,比如臭氧
2、极性分子& C=O
3、不一定,比如臭氧,都是非极性键结合,但是是极性分子(角型分子)
4、不同元素原子之间形成的共价键一定是极性键
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化学领域专家& 2013 - 2014 作业宝. All Rights Reserved. 沪ICP备号-9“大部分非极性键组成的分子都不可电离” 这句话对吗?“所有非极性键组成的分子都不可电离” 这句话对吗?分别作答,如果不对,请举出反例(这个最重要)谢谢!_百度作业帮
“大部分非极性键组成的分子都不可电离” 这句话对吗?“所有非极性键组成的分子都不可电离” 这句话对吗?分别作答,如果不对,请举出反例(这个最重要)谢谢!
第一句话对,但H2O是极弱的电解,所以第二句话不准确 下载
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2010届高三化学一轮复习精品教学案 分层练习第五章
元素周期律第四课时
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