滴定分析法要求相对误差为+-0.1,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样多少?怎么做?具体步骤,谢谢_百度作业帮
滴定分析法要求相对误差为+-0.1,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样多少?怎么做?具体步骤,谢谢
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1) 一次称量的误差是0.0002g要求称量的相对误差小于0.1%时0.1%=0.0002/G*100%G=0.2g即：最小称样量不小于0.2g2) 滴定管的读数误差是0.02ml要求滴定的相对误差小于0.1%时,0.1%=0.02/V*100%V=20ml即：滴定时,滴定管的滴定体积不小于20ml您的位置：讲稿&&&第四章 滴定分析法概论
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讲& 授& 内& 容
第四章& 滴定分析法概论&&&&&
第一节 滴定分析法简介&
一、滴定分析法的过程和方法特点
滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。 &
用滴定分析法进行定量分析时，是将被测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕中，并加入少量适当的指示剂，然后用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程称为“滴定”。
当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时，也就是两者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应达到了化学计量点（亦称计量点以sp表示）。
计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。
滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。
滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。
&& 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分；
该方法的特点是：快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定；分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值。
二、滴定分析法对滴定反应的要求
(一)反应要完全：
被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。
(二)反应速度要快：
滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。
(三)要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
三、滴定方式
(一) 直接滴定法 ： 凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。
(二) 返滴定法&
&先加入一定，且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法。
第二节 标准溶液浓度的表示方法
所谓标准溶液，就是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。
一、物质的量浓度
物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质B的物质的量，以符号cB表示,即&&
& &&&& （4－1）
&&&& （4－2）
&&& （4－3）
&&& 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B的物质的量，B代表溶质的化学式。
&&& 在国际单位制中nB的SI单位是mol, VB的SI单位是m3。物质的量浓度（简称为浓度）cB的SI单位是mol·m-3。这个单位太小，使用不便，实用的是它的倍数单位mol·dm-3或mol·L-1。1mol·L-1=l000 mol·m-3。
二、滴定度
滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量（g或mg），以符号 &表示。
生产单位常采用的滴定度是指
（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量。
例如，TNaOH=0.04000 g·mL-1,表示每1mLNaOH溶液中含有0.04000g NaOH。
（2）在例行分析中，常用一种标准溶液测定同一物质时，滴定度又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。
常以TM1/M2表示。M1是标准溶液中溶质的分子式，
M2是被测物质的分子式。
例如每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH反应，则此H2SO4溶液的滴定度是： ＝0.04000 g·mL-1。
知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体积，就可以直接得到被测物质的含量。如用 ＝0.04000 g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：
&&& & &＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1 ＝1.280g
& （3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质的百分含量。
例如， ＝2.69%，表示当试样的质量固定时，每毫升H2SO4标准溶液相当于试样中NaOH的含量为2.69%。
测定时，如用去H2SO4标准溶液l0.50mL，则该试样中NaOH的含量为：
&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ＝10.50×2.69%＝28.24％
&&& 这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以能省去很大计算，很快就可以得出分析结果，使用起来非常方便。
第三节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、直接配制法
准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。
.直接配制法：
&& &基准物质&&& 称量&&& 溶解&&&& 定量转移至
&容量瓶&&& 稀释至刻度&&&& 根据称量的质量
& 和体积计算标准溶液的准确浓度
许多化学试剂由于不纯和不易提纯，或在空气中不稳定(如易吸收水分)等原因，不能用直接法配制标准溶液，只有具备下列条件的化学试剂，才能用直接配制法。
&& &1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。
&&& 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质含量少到可以忽略(0.01-0.02%)。
&&& 3.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O,其结晶水的含量也应与化学式符合。
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少。
&&& 凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用来直接配成标准溶液。
二、 间接配制法 （间接配制法也叫标定法）。
间接配制法：
& 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
& 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法
许多化学试剂是不符含上述条件的，
1、如NaOH，它很容易吸收空气中的CO2和水分，因此称得的质量不能代表纯净NaOH的质量；
2、盐酸(除恒沸溶液外)，也很难知道其中HCl的准确含量；
3、KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解，均不宜用直接法配成标准溶液，而要用标定法。
即先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”或称“标化”。
&&& 标定标准溶液的方法有二：
(一) 用基准物质标定：
&称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。
(二) 与标准溶液进行比较：
&准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较”。显然，这种方法不及直接标定的方法好，因为标准溶液的浓度不准确就会直按影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用直接标定法。
为了提高标定的准确度，应注意以下几点：
1、标定时应平行测定3－4次，至少2－3次，并要求测定结果的 相对偏差不大于0.2％；
2、为了减少测量误差，称量基准物质的量不应太少；
3、配制和标定溶液时使用的量器，在必要时应较正其体积；
4、标定后的标准溶液应妥善保存。&&&&
作业题6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。
作业题7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）&&&&&& 标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；
（2）&&&&&& 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；
（3）&&&&&& 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；
（4）&&&&&& 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；
（5）&&&&&& 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；
（6）&&&&&& 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
解： (1) A&&&& (2) A&&&& (3) B&&
& (4) D&&&&& (5) B&&&& (6) C
第四节 滴定分析的计算
滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。现分别讨论如下：
& 一、滴定分析计算的根据和常用公式
&滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比。
设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为CA，在化学计量点时用去浓度为CB的的滴定剂体积为VB。则：
&&& &&&&&& &&&&&
&& &&&&&&（4－4）
如果已知CB 、VB 、VA，则可求出CA&
& &&&&&&&& &&&&&&（4－5）
&& （4－6）
&&&&&&&&&&& 或&& mA =(a/b) cB×VB×MA
&&&& 通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时要化为L，即
&&&&&&&&&&&&&& mA = (CB×VB/1000)×a/b×MA
二、滴定分析法有关计算
(一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓
基本公式：CA ×VA =CB ×VB ；
mB=MB×CB×VB/1000
例4－1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度和浓盐酸的浓度；
（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1)& nHCll=(m/M)HCl=1.19×/36.46 =12 mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&& &&&&cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl
& &&&&&&&&&&&&&&=(1.19×/36.46)/1.0=12 mol/L
&&&&&&& (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得：
&&&&&&&&& VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml
例4－3 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠Na2C2O4溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？
解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O
&&& 因此& n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4)
&&&&&&&& (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)
根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则
&&&&&&& c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.30 mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&& m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4)
&&&&&&&&&&&&&&&&&& =0.0×134.00/0 g
(二) 标定溶液浓度的有关计算
&&& 基本公式 ： &
&& &例4-4 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
&& &解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl
&&&&&&&&&&&&&&&& n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
&&&&&&&&&&&&& (m/M)( Na2B4O7)=(1/2)(cV)(HCl)
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
例4&-5 要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20-30ml，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾（KHP）多少克？如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？
&&& 解：n(KHP)=n(NaOH)
m (KHP)=0.20mol·L-1×20×10-3L204.22g·mol-1=0.80g
m(KHP) =0.20mol·L-1×25×10-3L204.22g·mol-1=1.0g
由此可计算得：需KHP称量范围为： 0.80-1.0g，
若改用二水草酸为基准物质，已知M (H2C2O4·2H2O)=126.07gmolL-1
此时滴定反应为
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
&n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH)
m(H2C2O4·2H2O)= (1/2)(CV) NaOHM H2C2O4·2H2O
m(H2C2O4·2H2O)= (1/2)0.20mol·L-1×20×10-3L 1×126.07g·mol-1=0.26g
m(H2C2O4·2H2O)= (1/2)0.20mol·L-1×25×10-3L 1×126.07g·mol-1=0.32g
需二水草酸称量范围为：0.26-0.32g。
通过计算可知:由于磷苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g·mol-1,而草酸的摩尔质量为126.07 g·mol-1,所以,欲与相同氢氧化钠物质的量作用,前者应称取1克左右,而后者只称0.3克左右.
天平的称量误差一般为±0.0001克左右,因此两份质量引起的相对误差分别为:
±0.0%=±0.02%
±0.×100%=±0.06%
（三）物质的量浓度与滴定度间的换算
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质A的质量，
式中：B为标准溶液（滴定剂）中溶质的化学式，A为被测物质的化学式，mA的单位为g，VB的单位为mL。根据滴定度的定义和式（4－4）可得：
&&&& （4－7）
即为物质的量浓度与滴定度间的换算公式。
例4－6 要加多少毫升纯水到1.000×103mL0.250mol﹒L-1HCI溶液中，才能使稀释后HCI标准溶液对CaCO3滴定度T CaCO3＝0.01001gmL-1?
解：已知M CaCO3=100.09gmol-1,HCI与CaCO3的反应为
CaCO3＋2H+=Ca2++H2O+CO2↑
根据公式（4－7），稀释后HCI标准溶液的浓度为
& 设稀释时加入纯水V(mL)，依题意
&&&& 解之&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& V＝250.0mL
（四）被测物质的质量和质量分数的计算
若以被测物质的质量来表示测定结果，可直接运用式(4-6)进行计算，
&&&&& 即&& &式中，A表示待测物质，B表示标准溶液中的溶质。若此时试样的质量为 ,则待测组分在试样中的质量分数为:
&&&& &&&&&&&&&&&(4-8)
式中 也可用百分数表示，即乘以100％。也可以用两个不相等的质量单位之比来表示，例如mg 等。关于待测组分含量的计算可参见滴定分析法各章的应用实例。
&&例4－7& 标准溶液的 =0.01117 。测定0.5000 含铁试样时，用去该标准溶液24.64 。计算 和试样中 的质量分数。
解& 已知 =55.58 , =159.69 ,滴定反应为&&&
&&&&&&&&&&&&&& ＝
&&&&&&&&&&&&&& ＝0.01597
&&&&&&&&&&&&&& ＝
三院校（2）例题11、& 设HCl标准溶液的浓度为0.1919mol/L，试计算此标准溶液的滴定度为多少？
&&& 解：THCl=0./997g/ml
三院校（2）例题13 、试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度。
&& &解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
&&&&&&&&&&&&&&& c(K2Cr2O7)/)T K2Cr2O7/Fe/MFe
&&&&&&&&&&&&&&& T K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000
&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&=0.006702 g/ml
&&&&&&&& 同理可得：
&&&&&&&&&&&&&&&&& c(K2Cr2O7)/1000 =(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3
&&&&& &&&&&&&&&&&&T K2Cr2O7/Fe2O3 = c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& = 0.009581 g/ml
& 思 考 题
&&& 1、在500.00mlTHNO3为0.006302g/ml的硝酸溶液中，含多少克硝酸？此硝酸当酸用时，其浓度为多少？对CaO、CaCO3的滴定度各为多少？
（3.151g;0.1000mol/L;0.00004g/ml)
&&& 2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使0.1500mol
(1)在500.00mLHNO3溶液中含有HNO3的量为：
&&&&&&&&& W=0.006302g/mL×500.00mL=3.151g
&& (2)此HNO3溶液当酸用时，其浓度可由下式求得
&&& 根据式& THNO3=(CHNO3×MHNO3)/1000& 得
&& &&&&0.006302g/mL=(CHNO3×63.02g/mol)/1000 mL/L
&& 故此溶液的浓度为
&&&&& CHNO3=(0.006302g/mL×1000mL/L)/ 63.02g/mol
&&&&&&&& =0.1000mol/L
&&& (3) 对CaO的滴定度为
&&&&& &HNO3与CaO的反应为 &&&&2HNO3+CaO=H2O+Ca(NO3)2&
由反应可知,HNO3与CaO反应时的摩尔比(物质的量之比)为2:1，即每毫升HNO3标准溶液中HNO3的物质的量相当于CaO的物质的量乘以2。即
&& CHNO3×(1/1000mL/L)=(THNO3/CaO×2)/MCaO&&& 故
THNO3/CaO= MCaO×CHNO3×(1/1000mL/L)×1/2
=56.08g/mol×0.1000mol/L×(1/1000mL/L)×1/2
=0.002804 g/mL
（4）同理可得对的滴定度为：
THNO3/CaCO3 = MCaCO3×CHNO3×(1/1000)×1/2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&=100.09×0.1000×(1/1000)×1/2
&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&=0.005004 g/mL
2.解：设标准HCl溶液的体积为VmL，则试样中NaOH的百分含量为2V%。已知：CHCl=0.1500 mol/L，MNaOH=40.00g/mol。则有：&
& 2V%=[0.1500 ×V×(1/1000)×40.00]/S×100%
&&&&&&&&&&&&&& 2=(0.g)/S
故&&&&&&&&&&&&& S=(0.g)/2
&&&&&&&&&&&&&& =0.3000g
答： 应称取试样的质量为0.3000g
四院校3、基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？
答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。
5、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。为什么？
解：因为 ，所以m增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。
12.& 欲使滴定时消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25 mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？
解：设应称取x g
&&&&&&&&&&&&& Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
&&&&&&&&&& 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时
x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g
&&&&&&&&&& 当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时
x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g
天平的称量误差一般为±0.0001克左右,因此两份质量引起的相对误差分别为:& ±0.×100%=±0.18%
±0.×100%=±0.15%
此时称量误差不能小于0.1%
16．称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算：
（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；
（2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度；
解： 根据公式： &
(1) 已知 ， 和 &
代入上式得：
(2) Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &=
&&&&&&&&&&&&& =0.03351g·mL-1
&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =0.1000mol·L-1
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =0.04791g·mL-1
17．已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算：
(1)& 该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH;
(2)&&&&&& 该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。
解：（1） &&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =0.004799 g·mL-1
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =0.003364 g·mL-1酸碱滴定实验题目：乙酸试样浓度的测定现有实验一份，小弟有几项不明白的地方：1，之前3次是做平行测定，空白实验是什么意思，怎么做？2，第二图中的V试样/ml 体积指什么？是指移取25_百度作业帮
酸碱滴定实验题目：乙酸试样浓度的测定现有实验一份，小弟有几项不明白的地方：1，之前3次是做平行测定，空白实验是什么意思，怎么做？2，第二图中的V试样/ml 体积指什么？是指移取25
酸碱滴定实验题目：乙酸试样浓度的测定现有实验一份，小弟有几项不明白的地方：1，之前3次是做平行测定，空白实验是什么意思，怎么做？2，第二图中的V试样/ml 体积指什么？是指移取25ml乙酸+50ml蒸馏水吗？这样不都是一个定值吗？3，第二图中的，滴定管初度数/ml 是什么意思，不都是滴定管每次调0.00ml以后再滴定吗？4，滴定消耗NAOH体积V(NAOH）/ml 不就是说的跟滴定终度数/ml一个意思吗？为什么问俩次？5，空白值 V0/ml 指什么？6，备用那一栏是什么意思？谢谢各位了。。。
= =,发现有时候还是要翻书的。。。空白试验是检验系统误差的，但我做这试验时没有做空白试验。。。这点我不是很清楚，你老师有要求要做空白试验吗？这点可追问，我再去查查。。。能不能等一下，我会完善的试样体积。。。对，他就是一定值，因为是用移液管移的，所以应该不存在读数问题滴定管不一定要每次调到0.00的，因为这有点麻烦，如果你放多了液体难道还要重新调整？所以直接读始读数和终读数，两者相减就可以了，如果你调0.00，终读数是19.23，相减就是19.23，那你始读数是2.34，而你的终读数是22.57，那么相减也是19.23，没差别的&& 4.& 这题和上题一样，你是把NaOH放在滴定管里的，当然有始读数和终读数，而且这更精确&& 5.& 空白值应该就是空白试验的结果，抱歉，这我没做过，我会去查查看&& 6.& 备用那一栏就是第4组试验，因为你前三组试验有可能失败，例如数值相差太大（试验失败&&& 其实是很常见的，误差0.1，相对平均偏差就很明显），如果失败就重做，有时要重做很多遍= =酸碱滴定法习题57
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酸碱滴定法习题57
酸碱滴定法习题；一、判断题；1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标；2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一；3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，；4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2S；5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴；6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大；7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pK(HIn)时，指示剂呈中间色。7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao控制。11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。13、硼酸的Ka1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol?L-1CH3COOH；(2)0.01 mol?L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol?L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol?L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol?L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol?L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol?L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)&(2)&(3)&(4)
B.(1)&(3)&(2)&(4)
C.(4)&(3)&(2)&(1)
D.(3)&(4)&(1)&(2)2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明A.两种酸的浓度相同
B.两种酸的解离度相同C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍
D.两种酸的化学计量点相同3、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的Kbo＝1.8×10-5)
B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2o＝2.9×10-6）C.苯酚（Kao＝1.1×10-10）
D. NH4Cl(NH3的Kbo＝1.8×10-5)4、用0.1mol?L-1HCl溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol?L-1NaOH溶液滴定0.01 mol?L-1HCl溶液时的pH突跃范围是A. 4.3～9.7
B. 4.3~8.7
C. 5.3~9.7
D. 5.3~8.75、用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定0.1mol?L-1HAc（pKao＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定pKao＝3.7的0.1mol?L-1某一元酸的pH突跃范围是A. 6.7~8.7
B. 6.7~9.7
C. 6.7~10.7
D. 7.7~9.76、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：Kao（HAc）=1.8×10； Ka (HCN)=4.9×10；Ka（H3PO4）=7.5×10; Ka (H2C2O4)=7.5×10；Ka2（H2CO3）=5.6×10-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液
B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液1 -5o-10o-3o-3oC.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液
D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液7、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A. 曲线1
D. 曲线4 8、用0.1mol?L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl (或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围A. 1
D. 49、酸碱滴定中选择指示剂的原则是A. Ka＝KHIn
B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH＝7.00时变色10、某酸碱指示剂的KHIno =1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是A. 4～5
D. 5~711、某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2）
B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4）C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0）
D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0）12、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.溴白里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）
E.中性红（6.8～8.0）13、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点
B.化学计量点
D.滴定终点14、溴酚绿指示剂HIn的KHIno＝1×10-5，未解离的HIn显黄色，阴离子In-呈蓝色。它在pH为7、5和3时的溶液中各呈A.黄、绿和蓝色
B.黄、蓝和绿色
C.蓝、黄和褐色
D.蓝、绿和黄色15、甲基红的变色域为pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色域为pH4.0（黄）～5.6（蓝），将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色A由红色变为绿色
B.由红色变为绿色
C.由黄色变为蓝色
D.由绿色变为红色16、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1 mL，继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是 2 ooA.V1=V2
E.V1＜V217、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3
D.NaOH+Na2CO3
E. Na2CO3+ NaHCO318、由于硼酸的离解常数（Ka1o＝5.8×10-10）太小，为测定H3BO3（摩尔质量为61.83g?mol-1）含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（Kao＝1.0×10-6）后，再用准确浓度为C（mol?L-1）的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为m g，耗用NaOH溶液体积VmL，则硼酸含量的计算式为A.（H3BO3）%=D.（H3BO3）%=CV?61.83m?
B.（H3BO3）%=CV?61.83?100
C.（H3BO3）%=CV?61.83?100
m?CV?2?61.83?100m?1000
E. （H3BO3）%= CV?3?61.83m?19、用0.200 mol?L-1NaOH溶液滴定0.100 mol?L-1二元酸H2A（H2A的Ka1o＝1.0×10-4，Ka2o＝1.0×10-6）溶液至终点，计算溶液的pH为A. 8.35
D. 8.7520、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2000 mol?L-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2000 mol?L-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知[M(Na2HPO4)=142.0g?mol C1]A. 7.10%
D. 14.20%21、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol?L）为多少？[M(Na2B4O7?10H2O=381.4 g?mol)A. 0.02500
B. 0.05000
C. 0.01250
D. 0.0200022、以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol?L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g?mol C1-1 C1]A. 0.3600g
B. 0.5300g
C. 0.2650g
D. 0.6400g23、移取0.10 mol?L-1HCl和0.20 mol?L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 mol?L-1NaOH溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值（H3BO3的Ka1o＝5.8×10-10）A. 6.12
D. 4.9224、称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250 mol?L-1NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，计算试样中HA的质量分数。[M(HA)=82.0 g?mol C1]A. 48.20%
D.70.40%25、为测定H3PO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL试液，以甲基橙作指示剂，用浓度为c(mol?L-1)的NaOH标准溶液滴定，消耗V1mL；另取同体积试液，以酚酞作指示剂，用同浓度NaOH溶液滴定，消耗V2mL，则C(H3PO4)：C(HCl)为 A. V1V?V12V?V122V?V21V?V12V?V123V?2V12V?V21
D.26、混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是A. c(HA)?Kao (HA)≥10-8;
c(HB)?Kao (HB)≥10-8;
c(HA)?Kao (HA)/ c(HB)?Kao (HB)≥104B. c(HA)?Ka (HA)≥10;
c(HB)?Ka (HB)≥10; Ka (HA)/ Ka (HB)≥10C. c(HA)?Kao (HA)≥108;
c(HB)?Kao (HB)≥108;
Kao (HA)/ Kao (HB)≥104D. c(HA)?Kao (HA)≥105;
c(HB)?Kao (HB)≥105;
Kao (HB)/ Kao (HA)≥10-43 o-8o-8oo427、下列叙述Na2HPO4溶液的质子条件式中，正确的是A. c(H)+c(H2PO4)+2c(H3PO4)=c(OH)+c(PO4)
B. c(H)+c(H2PO4)=c(OH)+2c(H3PO4)+c(PO4)C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)28、下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H)+c(H2PO4)+c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+c(PO4)29、在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H)+ c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+ 2c(H2PO4)+3c(PO4)C. c(H)+ c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+ c(HPO4)+2c(PO4)D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)30、在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-)C. c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)= 2c(NH4)+c(OH)
D. c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(NH4)+c(OH)31、在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H)+c(Na)=c(HS)+2c(S)+c(OH)
B. c(H)+c(H2S)=c(HS)+2c(S)+c(OH)C. c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH)
D. c(H)+2c(H2S)=c(HS)+c(OH)三、填空题1、在0.10 mol?L-1NH3?H2O溶液中，浓度最大的物种是
，浓度最小的物种是
。加入少量NH4Cl（s）后，NH3?H2O的解离度将，溶液的pH值将
，H+的浓度将
。2、多元弱酸解离的特点是和 。3、 25℃时，Kwo =1.0×10-14，100℃时Kwo =5.43×10-13，25℃时Kao（HAc）=1.8×10-5，并且Kao (HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb (Ac）=
，100℃时，Ka（Ac）=
，后者是前者的
倍。4、若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为
。当将该溶液释五倍后，其pH值
，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力
。5、今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol?L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸
克这种酸和
克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是
。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为
。（忽略溶液体积变化）6、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。7、于滴定分析的化学反应应具备的条件是______p______p______和_______。8、分析法有不同的滴定方式,除了________这种基本方式外,还有
p______等，以扩大滴定分析法的应用范围。9、为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________p___________p__________。基准物的用途是___________和___________。10、反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对 4 o-o-+--+--++-2--+-2--+-+-+-+-+-2-3-+--3-+--3-+--3-+--3-___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。11、的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的Ka
时，突跃范围太小使人难以_______，说明______酸不能进行_______滴定。12、用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的c?Kbo ________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。13、标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。14、溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。15、酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内，指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。16、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________p____________。17、已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3p1×10-5和1×10-6，如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有________个突跃,宜选用
作指示剂。18、某三元酸的解离常数依次为1×10-2p1×10-6和1×10-12，用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是，溶液的pH=________，可选用________作指示剂；滴定到第二滴定终点时，溶液的，应选用19、有一碱液可能是NaOH或NaHCO3，或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液，也用HCl溶液滴定，但以甲基橙作指示剂，耗去V2mL HCl溶液。试由V1与V2的关系判断碱液的组成：(I) 当V1=V2时，组成是________。(II) 当V2=2V1时，组成是________。(III) 当V2&2V1时，组成是________。(IV) 当V1&V2&2V1时，组成是________。(V) 当V1=0，V2&0时，组成是________。20、有一磷酸盐混合溶液，今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸；继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸。试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成：(I) 当V1=V2时，组成是________。(II) 当V1&V2时，组成是________。(III) 当V1=0，V2&01时，组成是________。(IV) 当V1=V2＝0时，组成是________。21、用HCl溶液滴定0.05 mol?L-1NH3和0.05 mol?L-1甲胺(pKbo =3.38)的混合溶液时，在滴定曲线上会有____个突跃范围，应选用的指示剂是________。四、计算题1、某弱酸HA在0.015 mol?L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol?L-1时解离度为多少？2、将0.20 L 0.40 mol?LHAc和0.60 L 0.80 mol?LHCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知HAc和HCN的Kao分别为1.8×10-5和6.2×10-10。3、将pH=1.0的一元强酸溶液与Kbo =2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶液pH值。4、某浓度为0.10 mol?L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。5、在200 mL 0.20 mol?L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？6、要配制2 L pH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc?3H2O多少克？M（NaAc?3H2O）=136.08 g?moL-17、配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol?L-1缓冲溶液500 mL，需称取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol?L-1 NaOH或HCl溶液？8、今有2.0 L 0.10 mol?L-1的Na3PO4溶液和2.0 L 0.10 mol?L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要0.10 mol?L-1的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？5 -1 -1 o包含各类专业文献、文学作品欣赏、各类资格考试、中学教育、高等教育、外语学习资料、幼儿教育、小学教育、专业论文、应用写作文书、酸碱滴定法习题57等内容。　
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