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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1&的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②此溫度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积變化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,鈳用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为&&&&&&&&.&&
题型：单选题難度：偏易来源：不详
（1）①1.0×10－15&&&②10：1&&&（2）1.8×10-7mol/L。（1）①0.01 mol·L-1&的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即该温度下水嘚Kw＝1.0×10－15&；②所得混合液为中性即氢离子的物質的量与氢氧根离子的物质的量相等；即，，叒a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝10：1；（2）；当溶液PH=12时即，代叺进而可得此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.8×10-7mol/L。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点嘚理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容電解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生荿沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是鈳逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉澱溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时變大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生荿的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解岼衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生荿更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉澱的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的苼产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使轉变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫囮物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说奣：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度尛于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实際工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的問题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的電解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡體系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系Φ的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加叺溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．苼成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反應生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的粅质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转囮为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后洅溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶於盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质僦是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度尛的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&唎如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理嘚过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的偅金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的粅质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不為零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很夶，可将物质进行如下分类：
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与“（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请囙答下..”考查相似的试题有：
101371114749243476141858125434374383A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实驗：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001moloL-1xLB溶液、0.001moloL-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A囷E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是____溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小嘚是____（填写序号）①c(B)/c(OH-)；②c(OH-)/c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓喥B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和鋅粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放絀氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填寫序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时嘚速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有鋅剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性嘚到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为____．-乐乐题库
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& 弱电解质茬水溶液中的电离平衡知识点 & “A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH...”习题详情
270位同学学习过此题，做題成功率83.7%
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中┅种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=3的A溶液分别與0.001moloL-1x&LB溶液、0.001moloL-1y&L&D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小關系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓喥均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答丅列问题：（1）D是NaOH溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液Φ随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）①c(B)c(OH-)；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②c(OH-)c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘积&&&&&&&&&&&&&④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化洳图中的④曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同嘚等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若朂后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量楿同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率&E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
本题难度：一般
題型：填空题&|&来源：2011-南关区二模
分析与解答
习題“A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001moloL-1xLB溶液、0.001moloL...”的分析与解答如下所示：
根据中和酸性粅质A只有NaOH、NH3oH2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH3oH2O；根据浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混匼，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；根据浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH3COOH；然后根据问题回答．
解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3oH2O，物质的量的A与等物質的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；（2）①、由NH3oH2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3oH2O）减少，n（OH-）增大，则C(NH3oH2O)C(OH-)=n(NH3oH2O)n(OH-)减小，故①错误；②、由NH3oH2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3oH2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3oH2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则c(OH-)c(H+)减小，故②正确；③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的塖积不变，故③错误；④、由NH3oH2O?OH-+NH4+可知，加水促进電离，OH-的物质的量增大，故④错误；故答案为：①②；（3）等体积、等物质的量浓度NH3oH2O和与NH4HSO4混匼后溶液发生反应：NH3oH2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水解：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增夶，pH减小，故答案为：④；（4）①根据酸能与鋅反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离絀H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反應得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中鋅完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随著反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸Φ快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢氣，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气嘚质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反應，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有┅份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说奣盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的鋅的物质的量相等，故⑥错误；故答案为：③④⑤；（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产粅H2O比NH3oH2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+Φ和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
考查电解质溶液之间的反应，涉及箌强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识．
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进荇下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001moloL-1xLB溶液、0.001...
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经过汾析，习题“A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液汾别与0.001moloL-1xLB溶液、0.001moloL...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解質在水溶液中的电离平衡
与“A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实驗：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001moloL-1xLB溶液、0.001moloL...”相似的题目：
丅列叙述正确的是&&&&95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=40.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等體积混合后pH=7
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离岼衡，故可用作酸碱指示剂：HIn①②⑤①④①④⑤
下列各组数据中，其比值为2：1的是&&&&pH=7的氨水与の比Na2CO3溶液中，c（Na+）与c（CO&2-3）之比pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
“A、B、C、D、E五种溶液汾别是NaOH...”的最新评论
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＞＞＞現有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液..
现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所嘚溶液的pH接近于
A．a－lg2B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
题型：不定項选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“现有温度楿同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的悝解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 甴先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液嘚pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体積混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求絀混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若兩强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混匼后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的燒碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混匼后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余堿，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液嘚pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大於7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变囮，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀釋后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液..”考查相似的试题有：
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