当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1..
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温下，1L0.1moloL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
题型：单选题难度：偏易来源：江苏
A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；故选：A．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗常数物质的量的有关计算
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1..”考查相似的试题有：
14038412724321280113856685454139718文档贡献者
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
下载此文档
正在努力加载中...
NaAlO2溶液中铝酸根离子的微观结构
文档星级：
内容提示：石油学报（石油加工）。２０１２年６月。ＡＣＴＡＰＥＴＲＯＬＥＩＳＩＮＩＣＡ（ＰＥＴＲＯＬＥＵＭＰＲＯＣＥＳＳＩＮＧＳＥＣＴＩＯＮ）。第２８卷第３期。文章编号：１００１—８７１９（２０１２）０３—０３７４—０６。ＮａＡｌ０２溶液中铝酸根离子的微观结构。曾双亲，杨清河，陈小新，聂。Ｉ中国石化石油化工科学研究院，北京１０００８３）。红。摘要：采用ＩＲ、”Ａ１ＮＭＲ和ｕＶ３种波谱方法对不同方式配制的Ａｌ：Ｏ。浓度和苛性系数基本相同的４种ＮａＡＩＯｚ溶液进行了详细的表征。结果表明，ＩＲ、２７ＡＩＮＭＲ和ｕＶ３种光谱方法给出的信息可以相互补充支持，共同给出ＮａＡｌ０：溶液中铝酸根离子的微观结构。溶液配制方式对ＮａＡＩＯ：溶液中铝酸根离子的微观结构具有显著影响，４种ＮａＡＩＯｚ溶液中的铝酸根均以四配位［ＡＩ（ＯＨ）。］一为主体离子，可以排除六配位［ＡＩ（ＯＨ）６］３－的存在ｉ二聚［Ａ１：Ｏ（ＯＨ）ｓ］２一的含量因配制方式不同存在显著差别，在方式Ｉ配制的溶液中二聚［ＡＩ：Ｏ（ＯＨ）ｅ］２含量很少或不存在，在方式Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ配制的溶液中显著存在二聚ＥＡＩ。Ｏ（ＯＨ）ｓ］２。，在溶液Ⅱ、Ⅲ中还存在尚未确定结构的离子。关键词：ＮａＡｌ０２溶液；铝酸根离子；微观结构；表征。中图分类号：ＴＥ６２４．９。文献标识码：Ａｄｏｉ：１０．３９６９／１．ｉｓｓｎ．１００卜８７１９．２０１２．０３．００４。Ｍｉｃｒｏｓｔｒｕｃｔｕｒｅ。ｏｆＡｌｕｍｉｎａｔｅＡｎｉｏｎｉｎＮａＡｌ０２Ｓｏｌｕｔｉｏｎ。ＺＥＮＧＳｈｕａｎｇｑｉｎ，ＹＡＮＧＱｉｎｇｈｅ，ＣＨＥＮＸｉａｏｘｉｎ，ＮＩＥＨｏｎｇ。（ＲｅｓｅａｒｃｈＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＰｅｔｒｏｌｅｕｍＰｒｏｃｅｓｓｉｎｇ，ＳＩＮＯＰＥＣ，Ｂｅｉｊｉｎｇ１０００８３．Ｃｈｉｎａ）。Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｒｅｅｓｐｅｃｔｒａ，ＩＲ，２７Ａ１ＮＭＲａｎｄＵＶ，ｗｅｒｅａｐｐ
文档格式：PDF|
浏览次数：1|
上传日期： 13:38:57|
下载积分：
该用户还上传了这些文档
官方公共微信
下载文档:NaAlO2溶液中铝酸根离子的微观结构.PDF当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．常温下，1L0.1..
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应中，每生成3mol&转移的电子数为6&NA& D．常温常压下22.4L乙烯中C－H键数为4&NA&
题型：单选题难度：偏易来源：陕西省模拟题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．常温下，1L0.1..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．常温下，1L0.1..”考查相似的试题有：
133354209330213914141232111649249046当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L乙烯中含有..
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）A．22.4L乙烯中含有的分子数为NAB．0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NaC．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NaD．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、选项未给出条件，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，22.4L乙烯的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，由物料守恒有，0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol；溶液中含有的分子包括溶质分子和溶剂分子，0.1L溶液中含有的分子的物质的量远远大于0.01mol，故B错误；C、0.1molH2O2充分反应，转移电子数为0.1mol×[0-（-1）]×NAmol-1=0.1NA，故C正确；D、盐酸中溶质粒子为H+和Cl-，不知道盐酸的体积，无法确定0.5mol/L盐酸中溶质粒子数，D错误．故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L乙烯中含有..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L乙烯中含有..”考查相似的试题有：
8642020469620128794553140076878707．下列说法中正确的是（ ） A．可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaC_百度知道
7．下列说法中正确的是（ ） A．可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaC
7．下列说法中正确的是（
）A．可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鉴别出来B．C．D．8．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（
）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液
B．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液C．50 mL 0.5 mol/L KClO3溶液
D．200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液9．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏
提问者采纳
第七题看不到 第8第9题都选D
能帮我找出第七题的题型吗
找到了采纳你
你这个题目练习册或者试卷应该有很多类似的，可惜我已经毕业很久了，帮不了你了，不好意思
那好吧谢谢
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
其他类似问题
按默认排序
其他3条回答
8。容量守恒定律。
毕业很久了。还是很有影响噢
8是质量守恒
9 蒸发皿吧
9.没有冷凝管
NaCl在溶液中有一个Cl付离子CaCl2有两个！而NaCl是0.5mol/L
CaCl是0.25mol/L
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁