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写出下列反应的离子方程式：①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应_________________②硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应_________________ ③硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应_________________ ④锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应_________________
题型：填空题难度：中档来源：
①H++OH-=H2O，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ②H++OH-=H2O，2H++2OH-+Ba2++SO42-= BaSO4↓+2H2O ③均为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O④均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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据魔方格专家权威分析，试题“写出下列反应的离子方程式：①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应___..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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381721207264315604210218212313210188请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
11.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），pH最大的是③（填编号）；①HClO4&&&&&&&&&②CH3COOH&&&&&&&③HCN&&&&&&&&④HClO&&&&⑤H2SO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：KI+AgCl=AgI+KCl．
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH&3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
9.6请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是坩埚．②方案2中甲物质是C，最后所得晶体中可能含有F&（填字母序号）A、CaO&&&&B、NaOH&&&C、CuCO3&&&D、FeSO4&&&E、Fe2（SO4）3&&F、FeSO4?7H2O第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL&1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL&10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O&10.5g．请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是防止双氧水分解，写出组装减压抽滤装置的注意点滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长．（至少二点）④本实验CuSO4?5H2O的产率为84%．上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组方案1需要灼烧，多消耗能源．
科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学与生活》（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是（填字母）．a．玻璃&&&&&&&&&&&b．水泥&&&&&&&&&&&c．陶瓷②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．a．高&&&&&&&&&&&&&b．低&&&&&&&&&&&&&c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是（填字母）．a．聚苯乙烯　&&&&&b．棉花&　　&&&&　c．光导纤维（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和等污染物的浓度计算出来的数值．②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为（填化学式）．硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是（答一种即可）．抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和（填物质名称）．③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：．
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作业讨论群：3.下列物质中,与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( ) A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH3.下列物质中,与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )A.C6H6\x05\x05B.CH3CHO\x05\x05C.CH3COOH\x05\x05D.CH2=CH-COOH希望能写出每个能反应的产物.4．若乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在浓硫酸作用下反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有（ ）A.1种\x05 B.2种\x05 C.3种 D.4种
3.选D.含有羧基可以与NaOH、Na2CO3、苯酚钠、甲醇反应,C=C可以与Br2反应.4.选C,分别是乙酸、乙酸乙酯、还有水.
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分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有（NH4）2CO3、氢氧化铝，硫酸氢钠只能与氢氧化钠反应，亚硫酸钠只能与硫酸反应，故选AB．
点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．
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科目：高中化学
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B、0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D、常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c&（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
科目：高中化学
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=．
科目：高中化学
①已知t℃时AgCl的Kap为2×10-10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107B、在t℃时，Ag2CrO4的Kap为1×10-9C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D、在t℃时，以0.01molL-1AgNO3溶液滴定20mL&O.01molL-1KC1和0.01molL-1的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
科目：高中化学
能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-B、Fe3+、H+、I-、HCO3-C、NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
科目：高中化学
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A向1mL&1%&NaOH溶液加入2mL&2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下述实验不能达到预期目的是（　　）编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色制备Fe（OH）3胶体C相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱D将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列说法或解释不正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行
科目：高中化学
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色；Y是有刺激性气味的气体；Z常温下为无色液体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）C的化学式为，“白烟”属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．（2）反应③的离子方程式为．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．（4）金属铜能溶于G的浓溶液中，铜有3.2g溶解时，反应中转移mol电子．
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作业讨论群：酯能和碳酸钠溶液反应吗?碳酸那溶液显碱性,酯不是在碱性条件下可以水解,例如:酯和NaOH溶液的反应.若酯和Na2CO3溶液反应,那和酯与NaOH溶液反应有什么区别吗?
可以,但是比较慢.碱性条件只是加快反应速度的,不是必要条件.在“能不能”加快水解反应速度上,它们是一样的,都能加快反应速度.但在加快的“程度”上是不一样的,碱性越强,加快程度越高.就像是人本身就能走路能跑,摩托车和汽车都能让你跑得快一些,但是摩托车只可以让你跑得快一些,汽车却可以让你跑的更快一些
那再问一下，若一个有机物既含–COOH，又含酯基。它和Na2CO3反应，要求写化学反应方程式，是只要写羧基反应了，还是还要写酯基也反应了？
首先，还是请再明确一点，在酯基水解反应中，氢氧化钠溶液起的是催化剂作用，本身不反应，硬要说反应，那是和水解产生的羧基反应。酯基在碱性条件下反应只是加快速度，不是必要条件，酸性中性条件下也会水解的，也就是说，任何时候，含酯基的溶液都是边发生水解边发生酯化反应的，只是平衡了而已。碱性酸性条件都能加快水解速度的。
另外，酯基和碳酸钠是不会反应的，碳酸钠溶液只是提供了一个相对偏碱性的条件，能加快反应速度而已，碳酸钠溶液相当于起了催化剂的作用。如果说，写你问的那个有机物和碳酸钠溶液混合后的反应，我认为只要写出了生成碳酸氢钠（碳酸钠过量）或者生成二氧化碳（有机物过量）的反应即可。
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