如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的0.05~0.15，点燃甲烷时就会发生爆炸。则发生爆炸最激烈时，甲烷在空气中的体积分数约为 A、0.05 B、0.08 C、0.091 D、0.105要解析
如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的0.05~0.15，点燃甲烷时就会发生爆炸。则发生爆炸最激烈时，甲烷在空气中的体积分数约为 A、0.05 B、0.08 C、0.091 D、0.105要解析
补充：选C，我只是不知道为什么选C,晕
选C
CH4+2O2=CO2+2H20
所以1体积甲烷与2体积的氧气恰好完全反应，
空气中，氧气在空气中体积分数约为0.21
设甲烷的体积分数为X，则空气的体积分数为1-X
氧气的体积分数为0.21（1-X）
所以0.21（1-X）=2X
2.21X=0.21
解得X=0.95
一般情况下，爆炸在氧化剂略多与可燃物的情况下爆炸最激烈，所以选项中C0.91最符合条件。
氧气要略多于可燃物，反应更剧烈，现实中有很多例子。
烧材火的时候我们扇入过量氧气时，火势会大幅增大，但狂添材却未必能起到效果，有时反而适得其反。
其他回答 (3)
CH4+2O2=CO2+2H2O
V(CH4):V(O2)=1:2时最激烈
选D
答案可能错了吧
CH4+2O2=CO2+2H2O,最激烈爆炸要成分燃烧，甲烷与氧气是1：2，空气中氧气是21%，所以选D、0.105
C是0.091，不是0.91。回答有错误
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& &SOGOU - 京ICP证050897号1立方米天然气完全燃烧产生多少烟气_百度知道
1立方米天然气完全燃烧产生多少烟气
气体燃料的单位理论空气消耗量L0(m3/m3)L0=0.01×4.76×[0.5CO+0.5H2+Σ(m+n/4)CMHN+1.5H2S-O2]气体燃料的单位燃烧生成气量VCO2=0.01×(CO2+CO+ΣmCMHN)VSO2=0.01H2SVH2O=0.01×(H2+Σn/2CMHN+H2S)VN2=0.79L0+0.01N2单位理论燃烧生成气量 当空气过量系数α=1V0=VCO2+VSO2+VN2+VH2O单位实际燃烧生成气量 当空气过量系数α&1或α
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CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O在常温下，1立方米天然气完全燃烧，可以生成1立方米二氧化碳，水为液态
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天然气的主要成份是甲烷（CH4），在通常状况下，甲烷燃烧时需要消耗氧气的体积是甲烷的2倍．则甲烷燃烧时主要是将______能转化为热能，通常状况下1m3的天然气燃烧时所需至少要消耗的空气体积是______．
题型：问答题难度：中档来源：德化县模拟
天然气的主要成份是甲烷（CH4），甲烷燃烧时主要是将化学能转化成热能．由题意，在通常状况下，甲烷燃烧时需要消耗氧气的体积是甲烷的2倍，通常状况下1m3的天然气燃烧时所需氧气的体积为2m3；由于氧气约占空气总体积的15，则至少消耗的空气体积为2m3÷15=10m3．故答案为：化学能；10m3．
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据魔方格专家权威分析，试题“天然气的主要成份是甲烷（CH4），在通常状况下，甲烷燃烧时需要消耗..”主要考查你对&&化学反应中的能量变化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应中的能量变化
定义：&&&&& 化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO22CO)。 常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO C+2CuO2Cu+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。 常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑。 ④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。 ⑤其他：如双氧水分解是放热反应人类生活对能量的利用： ①生活燃料的利用:做饭、取暖等; ②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭; ③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑； ④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温
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与“天然气的主要成份是甲烷（CH4），在通常状况下，甲烷燃烧时需要消耗..”考查相似的试题有：
221073289163227091284278148417158119Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)它所对应的化学方程式为：____．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2____P1．（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：____．②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：____．Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=____．（2）在25℃时，将cmoloL-1的醋酸溶液与0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____．-乐乐题库
& 体积百分含量随温度、压强变化曲线知识点 & “Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一...”习题详情
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Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)c(H2O)它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）&．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)n(H2O)〕对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2＜&X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2＜&P1．（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL&1.0mol/L&KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）&．②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+&．Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1&．（2）在25℃时，将cmoloL-1的醋酸溶液与0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9c-0.02&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”的分析与解答如下所示：
（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写方程式；（2）①碳水比n(CH4)n(H2O)值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；②根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；（3）①计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（KOH）与n（CO2）比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断；②依据原电池的原理分析判断，失电子的做负极发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；反应中C6H12O6失电子生成氢离子，注意电解质溶液是酸溶液；Ⅱ、（1）c（H+）×c（OH-）=Kw，混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；（2）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO-），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式Ka=c(CH3COO-)×c(H+)C(CH3COOH)计算；
解：Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=C(H2)oC(CO)C(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；①碳水比n(CH4)n(H2O)值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，故答案为：＜；②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，故答案为：＜；（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为 0.2mol×48=0.1mol，n（KOH）=0.15L×1.0moloL-1=0.15mol，n（KOH）：n（CO2）=0.15mol：0.1mol=3：2，发生发生2CO2+3KOH=K2CO3+KHCO3+H2O，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3-）＞c（CO32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；②原电池中失电子的做负极发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；在硫酸溶液中，C6H12O6失电子生成氢离子，反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，故答案为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+；Ⅱ、（1）0.01moloL-1&&的NaOH溶液的pH=11，则c（H+）=10-11 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-11×10-2=1.0×10-13，混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 12-13mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液氢离子浓度=10-2 mol/L，0.01&mol/L×VaL=0.1mol/L×VbL，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；（2）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=12×0.02moloL-1=0.01moloL-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=12×cmoloL-1-0.01moloL-1=（0.5c-0.01）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=10-7×0.010.5c-0.01=2×10-9c-0.02，故答案为：2×10-9c-0.02．
本题综合性较大，涉及化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，为高考常见题型，注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养，题目难度较大．
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Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)...
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经过分析，习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”主要考察你对“体积百分含量随温度、压强变化曲线”
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体积百分含量随温度、压强变化曲线
与“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”相似的题目：
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