1克气态乙炔在298开的恒容条件下完全燃烧物体放出热量的公式的热量为50.1千焦,求该温度下乙炔的标准摩尔燃烧

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-19 07:30 标签： 液化放出热量
乙炔燃烧热方程式已知1g乙炔（c2h2)完全燃烧生成co2和液态水,放出热量50kj_百度作业帮
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因为 1 g 乙炔 放出热量50 kj所以2 mol 放出 2 * 26 * 50 = 2600 kj所以 热化学方程式为：2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2600 kJ•mol-1
2C2H2(g）+5O2(g)=4CO2(g）+2H2O(l)
△H=－1300KJ/mol
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在CyHy（气态）完全燃烧生成COy和_百度知道
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（1）由题意知：转移电子m物质m量为4mol，又乙炔燃烧m方程式为5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O，有5mol乙炔反应时转移57mol电子，根据方程式计算，设转移4mol电子时有nmol乙炔参加反应，有&&&& 5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O& 转移电子&&&& &5&&&&&& & 5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&57&&&&& n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4n==7.4mol，即，7.4mol乙炔反应放出457kJm热量，据此求出1mol乙炔燃烧放出m热量．Q==1155KJ，故答案为：C5H5（7）+O5（7）═5CO5（7）+H5O（l）△H=-1155&kJ?mol-1；（5）合成氨反应方程式为N5+3H55NH3 ，每molH5、NH3、N5分别有1mol H-H键、3mol N-H键、1mol N≡N，根据△H=Q（反应物键能和）-Q（生成物m键能和）=中47kJ+3×436kJ-6×3中5kJ=-155KJ，故答案为：N5（7）+3H5（7）5NH3（7）△H=-155 kJ?mol-1；（3）①C（s）+O5（7）=CO5（7）；△H=-3中5.5kJ?mol-1②5CO（7）+O5（7）=5CO5（7）；△H=-567kJ?mol-1③TiO5（s）+5Cl5（7）+5C（s）=TiCl4（s）+5CO（7）；△H=-67kJ?mol-1利用盖斯定力将③-①×5得：④TiO5（s）+5Cl5（7）+5CO5（7）=TiCl4（s）+5CO（7）+5O5（7）；△H=711KJ/mol④+②得：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s）+O5（7）；△H=151KJ/mol故答案为：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s）+O5（7）；△H=151KJ/mol．
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