（2015春o厦门校级期中）铁在氯气中点燃，可观察到，发生反应的化学方程式为；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是，反应的离子方程式为．查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷
解析质量好中差工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图____；Cl元素在元素周期表第____周期____族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2△AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：____．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为____．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式____．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式____．-乐乐题库
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工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2&&△&&&4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图&；Cl元素在元素周期表第三&周期ⅤⅡA&族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是碳与O2反应，有利于反应正向进行&．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2△&AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO&．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2&．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH&．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-山东一模
分析与解答
习题“工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图____；Cl元素...”的分析与解答如下所示：
（1）根据原子结构示意图的画法来回答，元素的周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；（2）根据焦炭在一定的条件下可以喝氧气发生反应来回答；（3）根据原子守恒，Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，还会生成碳的氧化物；（4）根据题目信息书写化学方程式；（5）金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气，可溶性的铝盐可以喝氨水反应制得氢氧化铝，据此来回答．
解：（1）铝是13号元素，原子结构示意图为：，氯元素是17号元素，位于第三周期，第ⅦA族，故答案为：；三，ⅦA；（2）碳可以与O2反应，有利于氧化铝和氯气之间的反应正向进行，故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；（3）根据原子守恒，Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，还会生成碳的氧化物，气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，故答案为：CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；（4）金属铝和氯化铁之间的氧化还原反应为：Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2，故答案为：Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2；（5）①金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气，故滤液甲的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；②NaAlO2、Na2SiO3、NaOH中加入过量的稀盐酸，得到的滤液是氯化铝、氯化钠、盐酸的混合物，所以滤液乙中加入氨水，发生反应：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图____...
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经过分析，习题“工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图____；Cl元素...”主要考察你对“镁、铝的重要化合物”
等考点的理解。
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镁、铝的重要化合物
与“工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图____；Cl元素...”相似的题目：
下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是&&&&abCAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO3ABCD
实验室制备Al（OH）3最好用（　　）Al2O3和稀盐酸Al2O3和水Al2（SO4）3和KOHAlCl3和氨水
下列说法错误的是&&&&Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+Al（OH）3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢气向浑浊的池塘水中加入明矾溶液，搅拌，产生絮状不溶物，水变澄清透明
“工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3...”的最新评论
该知识点好题
1在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
2等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（　　）
3将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
该知识点易错题
1将ag镁铝合金投入到x&mL&2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y&mL&1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）
2（2013o厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（　　）
3混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
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过量铁粉与氯气反应的化学方程式为什么是fecl3啊
提问者采纳
因为氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为三价铁
然后铁不会和氯化铁反应了吗
三价铁在溶液中才可以与铁单质发生氧化还原反应
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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化学反应一半问的是主要产物，生成的主要产物是三氯化铁氯气有氧化性，铁粉和三价铁离子不发生反应。但不可避免的有部分的氯化亚铁生成
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其他2条回答
注意反应条件
过量的话，就是亚铁
可答案说无论铁粉的量是多少，铁粉与氯气就是生成氯化铁
可是铁过量，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁
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出门在外也不愁类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当_作业帮
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类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液______固体物质中FeCl3分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式&FeCl32Fe+3Cl2FeCl3．（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是______&（填写序号）．A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式______．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______．方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作______极，该电极上所发生的电极反应为&（若有多个电极反应，请全部写出）______．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．
（2）A是FeCl3，B是FeCl2，分别向A、B溶液中加KSCN溶液，只有三价铁离子遇到硫氰酸根显红色，高锰酸钾具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为黄色的三价铁离子，故答案为：溶液变红色；FeCl2；（3）氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）A、碘离子具有还原性，可以和三价铁之间反应生成碘单质和亚铁离子，碘遇淀粉显蓝色，淀粉溶液是胶体，具有丁达尔现象，故A正确；B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子，向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色不会加深，故B错误；C、三价铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D、三价铁离子易水解，将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，得到氧化铁固体，故D错误；故选BD；（5）三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子，根据金属活动顺序表得出Cu2+＞H+＞Fe2+，电解时，阳极是活泼电极时，则金属电极会溶解，阴极上有少量气泡产生时，说明金属铜做阴极，按照氧化性顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，可以得出放电的离子以及电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；阴；Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高．
本题考点：
二价Fe离子和三价Fe离子的检验；氧化性、还原性强弱的比较；原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．
问题解析：
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根显红色，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，不会生成亚铁盐；（3）氯气和金属铁反应的产物是氯化铁；（4）A、碘离子具有还原性，可以和三价铁之间反应；B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子；C、三价铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、三价铁离子易水解生成红褐色沉淀；（5）三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；根据电解池的工作原理来回答．