反应达平衡后 哼容条件下只调节nh3和no的量 可骑自行车怎么保持平衡原平衡状态

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-19 14:48 标签： 骑自行车如何保持平衡
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4N...”，相似的试题还有：
一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是()
A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.NO的物质的量保持不变
D.NH3和O2的浓度不再变化
一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正&(H2O)
B.达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4:4∶6
C.混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D.若单位时间内生成x&mol&NO的同时，生成x&mol&NH3，则反应达到平衡状态
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n∶n=1∶1
B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D.当v正=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡扫二维码下载作业帮
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在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低我觉得A不对啊,通过少量氯化氢气体要跟氨气反应,压强应该变小啊,平衡逆移,所以NO浓度降低啊,D对啊.
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得要浓的氯化氢液体才能跟氨气反应生成氯化铵,所以平衡不会发生移动,也就无所谓的NO浓度降低.知道不
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2014届高考化学一轮复习单元课时测练 7.2化学平衡状态(广东省专用) Word版含解析.doc7页
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一、单项选择题
1．人体血液内的血红蛋白 Hb 易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2鸠O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 　　
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
【答案】　C
【解析】　由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝×0.02，即＝，故C项错误。
2．工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3 g ＋5O2 g 鸠4NO g ＋6H2O g 　ΔH＝－1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是 　　
A．反应处于平衡状态时，c NH3 ?c O2 ＝c NO ?c H2O
B．反应达到平衡后，3v正 NH3 ＝2v逆 H2O
C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D．体系的温度不再变化，说明反应已达平衡
【答案】　A
【解析】　反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c NH3 ?c O2 和c NO ?c H2O 是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正 NH3 ＝2v逆 H2O ；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。
3．对于可逆反应4NH3 g ＋5O2 g 鸠4NO g ＋6H
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