二氧化锰与浓盐酸与二氧化锰反应的反应类型？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-20 13:56 标签： 二氧化锰和双氧水反应
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）在反应中MnO2发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是氧化（同上）产物．（3）当0.1mol&MnO2参加反应时，转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2&mol．
科目：高中化学
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
科目：高中化学
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．（2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
科目：高中化学
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．方法一：甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
第一次实验
第二次实验
第三次实验
盐酸的用量
氯气的体积
223mL回答下列问题：（1）请写出A中试管内反应的离子方程式．（2）检验该装置的气密性的方法是．（3）B中加入的溶液为．（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为．方法二：（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度（填“偏高”“偏低”）．乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：（6）以上图表中操作a的名称是．（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：．（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为．
科目：高中化学
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．
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二氧化锰和浓盐酸的反应为什么不算复分解反应？收藏
初中学过，碳酸盐和盐酸的反应是复分解反应，反应生成碳酸和氯化物，而碳酸不稳定分解成二氧化碳和水。 而二氧化锰和盐酸反应应该生成的是四氯化锰和水，而四氯化锰不稳定，分解成二氯化锰和氯气。同样是生成产物的分解，碳酸盐和盐酸的反应是复分解反应，而二氧化锰和盐酸的反应却被归为氧化还原反应了。
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因为四氯化锰分解有电子转移，而碳酸分解没有电子转移吧
大一党表示研究这些没有什么意义啊，兰州还不如花时间去研究下这个反应的反应机理（我不知道兰州是不是大学党，如有冒犯，请原谅），
化和价变了
有MnCl4么？
回复：3楼别小看人啊，话吧用高手如云来形容一点都不为过，虽然我不是高手
复分解没有化合价的变化，我相信这个
回复：5楼有，低温存在。回复：2楼但确实有四氯化锰，而四氯化锰的分解是它自己的事，有没有盐酸存在与它无关。
化合价发生了变化。
四氯化锰是离子结构么？中学不承认这东西 那就是没有
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K2MnCl6这种是有的，不过MnCl4似乎没查到。不过就算存在它的分解是氧化还原反应，总反应应该不能算复分解。
我认为是因为这个反应总的化合价发生了变化，而楼主所说的碳酸分解时化合价是不变的。也就是说像盐酸与碳酸钙之类的反应的化合价不变，而浓盐酸与二氧化锰反应时化合价发生了改变。
因为中学没有必要引入MnCl4这种东西，还有它分解的方程式。
对于实验室用MnO2跟浓盐酸反应制Cl2 ,文革前的高中化学(第一册) 第73页有如下的叙述:(1) 盐酸跟二氧化锰首先发生复分解反应而生成四氯化锰(MnCl4 ) 和水:&&&&
MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O(2) 四氯化锰很不稳定,迅速分解成二氧化锰和氯气:&&&&&
MnCl4 = MnCl2 + Cl2 ↑把上列2个方程式合并起来,去掉中间生成物的分子式,写成下面总的化学方程式:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑文革后的中学化学教科书中,一改过去生成中间产物MnCl4的理论叙述,仅用以下化学方程式表示实验室制氯气(Cl2 ) :MnO2 + 4HCl (浓)====△=====MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
Na2O2＋H2O→NaOH＋H2O＋O2也是同样的道理吧～
那要是四氧化钌神马的和盐酸反应还能产生RuCl8再分解？这个总觉得不太靠谱。
嗯。。二氧化锰和浓盐酸反应好像确实没有四氯化锰生成。 不过四氯化锰这种物质的是存在的。
复分解反应是一种反应物，生成多种化合物。并且没化合价变化
靠，有化合价变化就有电子转移，有电子转移就是氧化还原反应，如果是像LZ说的那样四氯化锰分解的话，两个反应应该是合为一步的。自身氧化还原反应也是氧化还原。
氧化还原反应有电子的转移，化合价的升降。而复分解没有
现在将要面临一大推作业！！！！
先生成四氯化锰，四氯化锰水溶液极不稳定，稍加热就释放氯气变二氯化锰溶液。
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